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高三階段檢測(cè)化學(xué)試題 xx年9月 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題 共51分） 注意事項(xiàng)： 1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號(hào)、學(xué)校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并收回。 一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）。 A．HClO、HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸 B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì) D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸 2.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。 裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng) 3．實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是( ) A．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)； B．少量金屬鈉保存在煤油中； C．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處； D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉； 4．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (　 　) ①常溫常壓下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA； ②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA；　 ③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子；　 ④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA； ⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 NA； ⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA； ⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05 NA ； A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥ 6．下列離子方程式正確的是( ) A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2↑ + 4Na+ B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ 7.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ( ) 8．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是（ ） A．若要用實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。 B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果； C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次； D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種； 9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．飽和氯水中 ：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－ C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 10．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH— Fe3O4+S4O+2H2O， 下列說法中，正確的是（ ） A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ； B．x=6 C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol； D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑； 11．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（ ） （橫、縱坐標(biāo)單位：mol） A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體 B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽 C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物 D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO） 12. 化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知： 氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 復(fù)分解反應(yīng)： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應(yīng)： 4NaClO △3NaCl + NaClO4； NaClO4 △NaCl + 2O2↑ 下列說法不正確是（ ） A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 B．還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl C. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN D. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO 13．要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 (　 　) A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中 14．A~E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 則下列說法正確的是 （ ） A．x與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是： B．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3↓ C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng) D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物 15．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液　 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．①③ B．③④ C．①② D．①④ 16. 某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體： ①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是 ( ) A．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤ B．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧ C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦ D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥ 17．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是（ ） A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ↑， 則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 ↑ C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀 高三階段檢測(cè)化學(xué)試題 2019-2020年高三9月月考 化學(xué)試題 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。 2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。 18題 A B 19．（5分）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。 （1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。 （2）測(cè)定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。 ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。 20、（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462 沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 － （1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？ 答： （填“合理”或“不合理”） （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 21、（10分）、向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示： （1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是 （填化學(xué)式） （2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表： 溶 質(zhì) Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3 /mol·L-1 （3）寫出滴加B溶液90-100mL時(shí)的離子方程式： 。 22．（10分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成， 現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）： 回答下列問題： ⑴混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）； ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。 ⑶寫出反應(yīng)③中的離子方程式 。 (4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過程）。 ___________________________________________________________________________。 高三階段檢測(cè)化學(xué)試題參考答案 xx年9月 選擇題(51分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C C D C D A D D 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D C B D C A A B 非選擇題（49分） 18題（16分） （1）C D (2)①A C; 燒杯、玻璃棒 ②B E ③ 2.0；27.4 ④13.6； 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 19題（5分）（1）氧化、 還原 （2）①5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O ②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。 20題（8分） (1)合理 ⑵NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ ⑶ B 21題（10分）（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化學(xué)式） （2） 溶 質(zhì) Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3 /mol·L-1 10 10 2 1 （3） Ba2++SO42-=BaSO4↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 22題（10分） ⑴ 否（1分） ⑵ 是（1分） 氣體通過濃硫酸減少8.96L。(只要答出體積減少即可得分) （1分） （3）H++OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓ （各2分） （4）由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。（3分）