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2019-2020年高三第一次模擬考試 化學(xué) 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127 選 擇 題 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40℃～60℃之間時(shí)，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會(huì)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是 A．氫氧兩種元素只能組成H2O B．導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì) C．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小 D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵 2．最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是 A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為 29的銅原子：Cu B．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 3．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 甲 乙 丙 丁 含炭粉 的銅屑 稀硝酸 A．用裝置甲制取NO B．用裝置乙收集NO C．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液 D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4 D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑 5．K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說(shuō)法正確的是 A．氧化性：K2FeO4＜O2 B．K2FeO4可用作自來(lái)水的消毒劑和凈水劑 C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負(fù)極材料 D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4L O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個(gè) 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O C．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32－ D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O 7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋 B．反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0 C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大 D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大 8．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A． B． C． D． 9．制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是 A．通入足量氨氣：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－ B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－ C．加入過(guò)量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－ D．加入過(guò)量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－ 10．最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明 “可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為： 4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 Na+ Na+ 多壁碳納米管 鈉箔 1mol·L-1NaClO4 四甘醇二甲醚溶液 A．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連 B．電池工作溫度可能在200℃以上 C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng) D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．CMU是一種熒光指示劑，可通過(guò)下列反應(yīng)制備： 下列說(shuō)法正確的是 A．1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng) B．1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng) C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU D．CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1 v溶液的pH均為2。 下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y) B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng) C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng) D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離 13．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液 B． 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾 C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 D． 驗(yàn)證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 14．常溫下，濃度均為0.100mol·L－1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示： V(HCl) /mL 氨水 NaHCO3 當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A．當(dāng)V(HCl)= 0 mL時(shí)，c(NH3·H2O) = c(HCO3－) B．當(dāng)V(HCl)= 4.00 mL時(shí)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(HCO3－) ＞c(CO32－) C．當(dāng)V(HCl)= 8.00 mL時(shí)，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－) D．當(dāng)V(HCl)= 15.00 mL時(shí)，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) 15．在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g) + O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示： 容器 容積/L 起始物質(zhì)的量/mol Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溫度/℃ N2O平衡轉(zhuǎn)化率/% A B C N2O N2 O2 Ⅰ V1 0.1 0 0 Ⅱ 1.0 0.1 0 0 Ⅲ V3 0.1 0 0 Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04 下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ) C．圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C D．容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆 非選擇題 16．（12分）聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下： 40 60 80 100 120 20 40 60 80 100 溫度/℃ 鐵浸取率/% （1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是 ▲ 。 （2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如右圖所示： ①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ▲ 。 ②酸浸時(shí)，通入O2的目的是 ▲ 。 ③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是 ▲ 。 （3）濾渣的主要成分為 ▲ （填化學(xué)式）。 （4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 17．（15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下： （1）F中含氧官能團(tuán)名稱為 ▲ 。 （2）B→C的反應(yīng)類型為 ▲ 。 （3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。 （4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。 ①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) ②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 （5）請(qǐng)以和為原料制備，寫(xiě)出該制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。 18．（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點(diǎn)97.4?°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測(cè)定油脂中碘值的主要步驟如下： 步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計(jì)量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。 步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。 步驟3．測(cè)定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動(dòng)使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL。 （1）步驟1溫度不宜超過(guò)50℃，其原因是 ▲ ；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要 ▲ （填儀器名稱）。 （3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 19．（15分）謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 70%H2SO4 Na2SO3(s) 10%CuSO4 溶液 60～80℃ 水浴 A B C D NaOH 溶液 （1）裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 ▲ 。 （2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （3）裝置C的作用是 ▲ 。 （4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。 ①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是 ▲ 。 ②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是 ▲ 。 20 40 60 80 100 20 40 60 80 100 溫度/℃ 溶解度(g/100gH2O) 0 （5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO）制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解， ▲ ，過(guò)濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。 [已知：①該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過(guò)100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示] 20．（14分）煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點(diǎn)，有著廣泛的應(yīng)用前景。 （1）用NH3選擇性脫除氮氧化物時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=－1632 kJ·mol－1 2NO2(g)+4NH3(g)+O2 (g)=3N2(g)+6H2O(l) H2=－1334 kJ·mol－1 2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=－1458 kJ·mol－1 6NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(l) H4 則H4= ▲ kJ·mol－1。 （2）用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SO2。 ①脫除NO時(shí)，NO被氧化為NO3－，MnO4－被還原為MnO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 ②其他條件相同，添加物為CaCO3時(shí)，NO和SO2的脫除率均增大，其原因是 ▲ 。 （3）ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。 ①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 ②某次脫硫脫硝后，常溫時(shí)測(cè)得反應(yīng)后漿液中的離子濃度如下表所示： 離子 SO42? NO3? ClO3－ Cl? Na+ H+ c/(mol·L?1) 8.35×10?4 x 3.40×10?3 3.40×10?3 8.61×10?3 1.00×10?5 則表中x≈ ▲ 。 99.970 99.965 99.960 99.955 99.950 99.945 99.940 99.935 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ③某次用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO2的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。 pH SO2 脫除率/% 漿液在3＜pH＜7時(shí)，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是 ▲ ； 在pH約7.6之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開(kāi)始升高，其原因是 ▲ 。 21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下： （1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學(xué)鍵稱為 ▲ ；Br－基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。 （2）與NH4+互為等電子體的陰離子為 ▲ 。 （3）MIm中碳原子雜化軌道類型為 ▲ ；1molMIm中含鍵數(shù)目為 ▲ mol。 （4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。 P(0，0，0) x Q R y z (1,,) Br Cu 有關(guān)說(shuō)法正確的是 ▲ （填序號(hào)）。 a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8 c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè) d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,) B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)] NaOH 溶液 攪拌器 溫度計(jì) 電加熱器 超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)Fe3O4粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸餾水中。 ②將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。 ③30 min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH約為11。 ④加入0.25g 檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢?h，然后冷卻至室溫。 ⑤從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。 ⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。 （1）步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是 ▲ 。 （2）步驟③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ▲ ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是 ▲ 。 （4）步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是 ▲ 。 （5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是 ▲ 。 南京市、鹽城市xx屆高三年級(jí)第一次模擬考試 化學(xué)試題參考答案 選擇題(共40分) 單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。 1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11. D 12. A 13.BD 14.CD 15.CD 非選擇題(共80分) 16. (12 分) （1）減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率（2分） （2）① Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分） ②將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3（2分） ③溫度超過(guò)100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（2分） （3）C和SiO2（共2分） （4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分） 17. (15分) （1）醚鍵和酰胺鍵（共2分） （2）取代反應(yīng)（2分） （3）（3分） （4）（3分） （5）（5分） 18. (12 分) （1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分） 3I2+6HCl+NaClO3 = 6ICl +NaCl+3H2O（2分） （2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分） （3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為： =2.500×10－3mol 滴定消耗n(Na2S2O3) = 0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol 過(guò)量的n(ICl) =n(I2)=n(Na2S2O3) =1.200×10－3mol 油脂消耗的n(ICl) =2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol 碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分） 19. (15分) （1）二氧化硫易溶于水（2分） （2）3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分） （3）防止倒吸（2分） （4）①取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（2分） ②防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解（2分） （5）邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過(guò)濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶（5分） 20. (14分) （1）-2618（2分） （2）①NO+3MnO4－+2H2O = NO3－+4H++3MnO42－（2分） ②CaCO3與H2SO3及反應(yīng)生成的H+等反應(yīng)，使平衡向脫硫脫硝方向移動(dòng)（2分） （3）①2ClO2+2NaOH =NaClO2+NaClO3+H2O （2分） ②1.50×10-4（2分） ③ClO2氧化性有所減弱（2分） ClO2在堿性條件下不斷歧化，生成的亞氯酸鹽氧化SO2（2分） 21. (12 分)【選做題】 A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （1）配位鍵（2分） [Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分） （2）BH4－或BeH42－（2分） （3）sp2和sp3（共2分） 12（2分） （4）cd（2分） B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)] （1）使FeCl3 與FeCl2溶液充分混勻（2分） （2）混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?分） Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O（2分） （3）使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚（2分） （4）瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液（2分） （5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分） 本卷中所有合理答案均參照給分