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2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)（一模第2套）含答案 理 科 綜 合——化學(xué) xx.03 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共16頁。滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（必做，共87分） 注意事項： 1． 第Ⅰ卷共20小題。 2． 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選凃其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題,每小題只有一個選項符合題意） 7．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是 A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的 B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，是一種新型無機(jī)非金屬材料 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕 D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰。 8．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途有關(guān)的敘述，不正確的是 A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) B．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成 C．乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵 D．淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 R T Q W A．T的氧化物是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng) B．元素R和元素Q的最高正化合價相同 C．單核陰離子半徑的大小順序為：r(Q)＞r(W)＞r(R) D．陰離子的還原性：Q>W 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．8g甲烷中含有2NA個碳?xì)涔矁r鍵 B．1molNH4+含11NA個電子 C．1mol Na2O2含2NA個陰離子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有NA個H2O分子 11．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是 選項 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向AlCl3溶液中加入過量氨水，過濾、洗滌、干燥，加熱灼燒 制取Al2O3 B 將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水 檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2 C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 驗證該溶液中肯定有NH4+ D 將SO2氣體通入到溴水中，溴水退色 驗證SO2的還原性 12．下列實驗操作正確的是 A．給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水 B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，蒸餾水洗凈后容量瓶未干燥，不影響測定結(jié)果 D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 13．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN) B．a(chǎn)mol·L-1HCN與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中c(Na+)＞c(CN-)，則a一定小于b C．0.1mol·L-1 的CH3COOH的 pH比0.1mol·L-1 HCN的pH大 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 第Ⅱ卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項： 1． 第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2． 第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3． 選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。 【必做部分】 28．(15分)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。 (1)合成氨用的氫氣,工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為： ,已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖： 則該反應(yīng)的焓變ΔH = ； （2）已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如右圖，請回答： ①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 ； ② 已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘 達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）； ③為進(jìn)一步提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是 ； a．提高反應(yīng)開始時的水碳比 [n(H2O)/ n(CH4)] b．使用更高效的催化劑 c．增大壓強(qiáng) （3）金屬鋁與堿性溶液反應(yīng)也能生成氫氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式 ； （4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是 ，從理論上分析，該電池工作過程中 （填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充KOH。 29．（14分）．直接排放含SO2 的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境。 （1）在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為吸收液，可脫除煙氣中SO2 ，吸收液吸收SO2 的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表: n(SO32-):n(HSO3-) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 判斷NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋 ； （3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ； （4）若用燒堿溶液吸收SO2 ，①向100mL 1molL-1NaOH溶液中不斷通入一定量SO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按SO2通入量由少到多出現(xiàn)的先后順序分別是：I．NaOH、Na2SO3，II． ，III．Na2SO3 、NaHSO3 ，IV．______； ②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為______ (填序號字母)。 a．鹽酸 b． MgCl2 溶液 c．BaCl2溶液 d． Ba(OH)2 溶液 e．酚酞試液 （5）常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理。含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+4H+ = 4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式 ； 30．（13分）鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題： （1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細(xì)鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如圖所示。 ①其中除油污需要的最佳試劑 （填序號） a．H2O b．3 mol·L-1 H2SO4 c． 熱的 10%的Na2CO3溶液 ②耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是 ；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時應(yīng)停止加入鐵屑。 ③若在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外還有 。 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室用下圖所示的裝置證明氮氧化物氣體與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。 將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充應(yīng)該分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體，此時的實驗現(xiàn)象是 ；若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 。 【選做部分】 31．（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，處理流程如下： （1）麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進(jìn)入，目的是 。 （2）若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1:1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示 ； （3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是 。 32．（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。 （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵）空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，回答鐵鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)各為 、 。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 。 （3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。 a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵 b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化 c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 （4）根據(jù)價層互訴理論，C1O4— 空間構(gòu)形為 ； （5）C、N、O電負(fù)性由大到小的順序為 。 33．（8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團(tuán)。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： （1）核磁共振氫譜顯示A 的側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A 的含氧官能團(tuán)的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ； （2）①的反應(yīng)類型是 ，②的反應(yīng)試劑和條件是 ； （3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 ； （4）A1是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫出A1生成B的化學(xué)方程式 。 高三自評試卷 理科綜合參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) xx.3 理科綜合（化學(xué)）參考答案 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C 13．A 28．（15分）（1）+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）①其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動（或描述降溫的變化，2分）； ②0.4mol·L-1·min-1（2分，無單位扣1分） 276.5mol2· L-2（2分，無單位不扣分） ③ a（2分） （3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分） （4）2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O （2分） 不需要（1分） 29．（14分） （1）途經(jīng)一：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2＝ 2H2SO4（2分） 途經(jīng)二：2SO2+O22 SO3 SO3+H2O＝ H2SO4（寫出任一途徑均可） （2）酸性（1分）； HSO3-在溶液中存在如下兩平衡： HSO3- H++ SO32-、HSO3-+ H2O H2SO3+ OH- （1分），由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)＝9:91時，溶液中主要存在HSO3-（1分），此時pH＝6.2溶液顯酸性，證明HSO3-的電離程度大于水解程度（1分） （3）HSO3- + H2O—2e-＝SO42-+ 3H+ （2分） （4）①Na2SO3， NaHSO3（2分）； ②cb（或ce）（2分）； （5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分） 30．（共13分）（1）①c（2分） ②鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無色氣體產(chǎn)生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色（后又變?yōu)闊o色）（2分）；反應(yīng)器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢（或其他合理答案）（2分） ③蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗（3分）（2）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶中（2分）； 廣口瓶中長導(dǎo)管的口部有氣泡產(chǎn)生（2分）。 31.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（共8分） （1）增大接觸面積、延長反應(yīng)時間，充分反應(yīng)（2分） （2）Ca(OH)2+ NO2+NO= Ca(NO2)2 + H2O（2分） NO2-+ H2O = HNO2 +OH-（2分） （3）CaSO3和CaSO4 （1分）；提高堿性,生成Ca(OH)2循環(huán)使用（1分） 32．【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共8分） （1）4，2（1分） （2）sp2 （1分） 90NA （2分） （3）ac（2分） （4）正四面體（1分） （5）O＞N＞C（1分） 33．【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共8分） （1）羥基（1分）； （1分） （2）加成 （1分）, NaOH 水溶液 加熱 （1分） （3）（2分） （4） （2分）