2019-2020年高三第二次模擬考 理綜化學(xué) 含答案.doc
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絕密★啟用前 試卷類型:A 山東省日照市xx屆高三第二次模擬考 2019-2020年高三第二次模擬考 理綜化學(xué) 含答案 本試卷分為第I卷和第II卷兩部分,共16頁。滿分240分,考試用時150分鐘。答卷前,考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考試號、縣區(qū)和科類填涂寫在試卷的答題卡規(guī)定的位置??荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。 第I卷(必做,共87分) 注意事項: 1、 每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(ABCD)涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再涂寫其他答案標(biāo)號,不涂答題卡,只答在試卷上不得分。 2、第I卷共20小題,共87分。 相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Br80 一、選擇題(本題包括13小題,每小題4分,共52分。每小題只有一個選項符合題意,選對的得4分,錯選或不答的得0分) 7、化學(xué)與社會生活密切相關(guān),下列說法正確的是 A、體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B、石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化 C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 D、利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 8、下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法正確的是 A、棉、麻、羊毛秀合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O B、甲烷和CL2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) C、天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳?xì)浠衔? D、分子式為C10H4苯環(huán)上只有一個取化基的香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有3種 9、如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系,下列說法不正確的是 A、原子半徑:R>W>Z>Y>X B、R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C、X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 D、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物 對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng) 10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A、2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA B、25℃時,1.0L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C、0.1NA個氯氣份了溶于水形成1L溶液,所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1 D、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA 11、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗,下列敘述不正確的是 A、K與N連接時,鐵被腐蝕 B、K與N連接時,石墨電極產(chǎn)生氣泡 C、K與N連接時,一段時間后溶液的PH增大 D、K與N連接時,初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為 12、下列實(shí)驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是 選項 實(shí) 驗 現(xiàn)象或結(jié)論 A 取少量某溶液,滴加過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中含有 B 相同溫度下,取兩份等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀酸反應(yīng),向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液 加入ZnSO4溶液的產(chǎn)生氫氣快,最終二者生成氫氣的量相同 C 相同溫度下,等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率:粉狀大理石>塊狀大理石 D 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入幾滴ZnSO4溶液 沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色,說明溶度積(Ksp):ZnS>CuS 13、下列說法正確的是 A、常溫下在的溶液中能大量共存的離子組:Na+、NO-3、I-、SO2-4 B、ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 D、0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO-3)+C(SO2-3)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 第II卷(必做129分+選做24分,共153分) 注意事項: 1、第II卷共18題,其中21—30題為必做部分,31—38題為選做部分。 2、第II卷所有題目的答案考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi),只在試題卷上答題不得分。 3、選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道生物題作答。答題前,請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑,答完題后,再次確認(rèn)所選題號。 【必做部分】 28.(14分)等都是污染大氣的有害氣體,對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。 (1)上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有 。 (2)可用尿素還原(尿素中C元素的化合價為+4價),反應(yīng)的方程式為:。當(dāng)消耗掉12g尿素時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 (3)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的),改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有: 則反應(yīng) (4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2,在催化劑作用 下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、 壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。 則該反應(yīng)是 0(填“>”或“<”)。若達(dá)到 平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時 容器的體積為 L。 (5)工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都, 再氧化成溶液中離子濃度大小順序為 ;已知25℃時,溶液的,則= (用含a的代數(shù)式表示,已知的電離常數(shù))。 29.(14分)氨化鐵是常見的水處理劑,無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示: (1)加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是 (填字母編號)。 a. NaOH溶液 b. 飽和食鹽水 c. FeCl2溶液 d. 淀粉KI溶液 (2)取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,膠體粒子的直徑一般不超過 。 (3)實(shí)驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入 且保持過量,然后進(jìn)行的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾。 (4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如右圖所示(電極材料為石墨),工作原理為: 則電池放電時,Cl-將移向 極(填“正”或“負(fù)”);充電時,陰極的電極反應(yīng)式為 。 30、(14分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4,又能制得H2。 (1)該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為 。 (2)在該過程中,使用膜反應(yīng)器及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2,目的是 (用平衡移動的原理解釋)。 (3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,進(jìn)行如下實(shí)驗。已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃,加熱時酒燈火焰的溫度為400℃~500℃。 ①甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,請解釋生成該白色沉淀的可能原因 (用離子方程式表示)。 ②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢查)。 a、打開彈簧夾通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾;b、滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是 ,裝置B中的劑是 。 ③丙同學(xué)取乙實(shí)驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙同學(xué)滴加的試劑可能是 (填字母編號)。 a、NaOH溶液 b、H2O2溶液 c、新制氯水 d、酸性KmnO4溶液 ④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管,則裝置D的作用是 。 【選做部分】 31、(8分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 32、(8分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 33、(8分)【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 室安卡因(G)是一種抗心律失常藥物,可由下列路線合成: (1)已知A是 的單體,則A中所含官能團(tuán)的名稱是 。 (2)F→G的反應(yīng)類型是 。 (3)下列關(guān)于室安卡因(G)說法不正確的是 (填字母編號)。 a、屬于氨基酸 b、能發(fā)生加成反應(yīng) c、能使酸性高錳酸鉀溶液退色 d、其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 (4)H是C的同系物,其核磁共振氫譜圖中有兩個峰,它的相對分子質(zhì)量為167,則H的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (5)寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 二輪理綜化學(xué)答案【解析版】 xx.05 7.B【解析】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境以及材料的關(guān)系,也考查學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。A項,醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%;C項,綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;D項,太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅。 8.C【解析】本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷等知識。A項,羊毛的成分主要為蛋白質(zhì),含有N、S等元素; B項,甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng),而乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng); D項考查的為丁基(-C4H9)的異構(gòu)體種類數(shù),應(yīng)為4種。 9.A【解析】本題以圖表的形式給出信息,考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識,也考查學(xué)生獲取和加工信息的能力。由題意可知,X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl,原子半徑的順序應(yīng)為Y>Z>W(wǎng)>R>X;C項,X與Y可形成Na2O和Na2O2,其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵;D項,Al(OH)3具有兩性,可與NaOH溶液反應(yīng)。 10.D【解析】本題借助阿伏加德羅常數(shù)來考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、元素化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識。A項,不能確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故不能用22.4 L·mol-1直接計算;B項,OH-的濃度為0.1mol·L-1,故OH-數(shù)目為0.1 NA;C項,Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成HCl和HClO,故c(Cl-)<0.1 mol·L-1;D項,溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可知CH3COO-的物質(zhì)的量與Na+相等,正確。 11.D【解析】電化學(xué)的有關(guān)知識一直是高考考查的重點(diǎn)。K與N連接時,形成原電池,為析氫腐蝕的模型,鐵被腐蝕,石墨電極產(chǎn)生H2,A、B項均正確;K與M連接時,構(gòu)成電解池,鐵電極的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故C項正確;初始階段石墨電極的反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,D項錯誤。 12.B【解析】本題考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識。B項,滴加過 CuSO4溶液的樣品由于一部分鋅置換了CuSO4中的銅,形成原電池,使反應(yīng)速率加快,但產(chǎn)生氫氣的量減少。 13.D【解析】本題綜合考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識,包括離子方程式、溶液中離子濃度的關(guān)系等。A項,常溫下,溶液中,則溶液c(H+)=0.1mol·L-1,顯酸性,則在此溶液中NO3-會氧化I-;C項,溶液的溫度不確定,故c(H+)和c(OH-)不一定等于10-7mol·L-1;D項,為NaHSO3溶液中的物料守恒。 28.(14分) 【答案】 (1)NO、NO2、SO2(2分) (2)1.2 mol(2分) (3)179.8(2分) (4)<(2分) 2(2分) (5)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(2分) 1.7×109-a (2分) 【解析】本題以研究污染大氣的有害氣體性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。(1)酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨,所以NO、NO2、SO2都會引起酸雨。(2)尿素中C元素的化合價為+4價,反應(yīng)中只有N元素變價,4molCO(NH2)2中-3價的N失去24mol電子,6molNO2中+4價的N得到24mol電子,生成7mol N2共轉(zhuǎn)移24mol電子,則12g(0.2mol)尿素時消耗時,共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子。(3)求算反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH,只用到前兩個反應(yīng),ΔH1-ΔH2即可得到。(4)據(jù)圖像可知,溫度升高平衡逆向移動,所以ΔH<0。T1時,A點(diǎn)對應(yīng)的α=0.5,據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得K=1。因B點(diǎn)與A點(diǎn)溫度相同,K不變,可計算出體積為2L。(5)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解顯酸性,則離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);0.05mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH=a,則c(OH-)=10a-14,依據(jù)Kb的表達(dá)式和已知數(shù)據(jù),可計算出結(jié)果為1.7×109-a。 29.(14分) 【答案】 (1)c(2分) (2)Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+ (2分) 100nm(1分) (3)鹽酸 (2分) 蒸發(fā)濃縮(或加熱蒸發(fā))(2分) (4)H2S+ 2Fe3+== 2Fe2++ S↓+2H+ (2分) (5)負(fù) (1分) Cr3++e- == Cr2+(2分) 【解析】本題以工業(yè)上制備無水FeCl3流程為切入點(diǎn)考查膠體、鹽的水解、實(shí)驗基本操作、Fe3+的氧化性、電化學(xué)的相關(guān)知識,同時考查學(xué)生的分析問題和解決問題能力。(1)通過工業(yè)上制備無水FeCl3的工藝流程圖可知,從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl2,與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl3溶液,則吸收劑X應(yīng)是FeCl2溶液。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,為抑制Fe3+ 的水解,需先加入鹽酸且保持過量,然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作。(4)H2S氣體通入FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+將H2S氧化為S,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+。(5)電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極,則鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負(fù)極;充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng),Cr3+得電子生成Cr2+。 30.(14分) 【答案】 (1)I2 (2分) (2)使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。(2分) (3)① SO42-+Ba2+==BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+(2分,答對一個即給分) ② 排出裝置中的O2(2分) 飽和NaHSO3溶液(2分) ③ b(2分) ④吸收尾氣并防倒吸(2分) 【解析】本題是以研究SO2的性質(zhì)為載體的實(shí)驗題,涉及化學(xué)平衡的移動原理的考查。(1)由工藝流程可知能循環(huán)利用的物質(zhì)為I2。(2)及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2,使HI的分解平衡向正反應(yīng)方向移動,提高了I2 和H2的產(chǎn)率。(3)本小題首先抓住已知信息“濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃,加熱時酒精燈火焰的溫度為400℃~500℃”,說明濃硫酸在溫度較高時也能揮發(fā)出H2SO4蒸氣。①白色沉淀應(yīng)為BaSO4,可能原因有二:一是揮發(fā)出的H2SO4提供的SO42-與Ba2+反應(yīng)生成,二是空氣中O2的氧化所致。②操作a通入N2目的是排出裝置中的O2。C中未見沉淀生成,說明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的H2SO4且不產(chǎn)生新的雜質(zhì),還不能與SO2反應(yīng),故該試劑應(yīng)是飽和NaHSO3溶液。③乙實(shí)驗后的C中的溶液會溶有SO2,題中不溶于鹽酸的白色沉淀應(yīng)是BaSO4,滴加一種無色溶液, 只能是H2O2溶液。④裝置D的作用是既能吸收未反應(yīng)的SO2防止大氣污染,又能防止NaOH溶液倒吸入裝置C中影響實(shí)驗結(jié)果。 33.(8分) 【答案】 (1)碳碳雙鍵、羧基(2分) (2)取代反應(yīng)(1分) (3)a(1分) (4) (2分) (5) (2分) 【解析】有機(jī)化學(xué)知識常以常見藥物或化工原料為目標(biāo)產(chǎn)物的有機(jī)合成路線為載體來考查。(1)已知A是 的單體,則A為,所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧 基。(2)F→G,氨基取代了溴原子,發(fā)生了取代反應(yīng)。(3)室安卡因(G)中含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng);與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子,可使酸性高錳酸鉀溶液退色;苯環(huán)上有兩種環(huán)境的氫,故其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。(4)H是C的同系物,又知H中含有兩種氫,相對分子質(zhì)量為167,則比C多1個-CH2,則H為。(5)C與足量NaOH醇溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)涉及兩個方面,一是消去溴化氫分子的反應(yīng),二是酸堿中和反應(yīng),故1molC消耗2molNaOH。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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