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2019-2020年高三四模（5月） 化學 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 選擇題（共40 分） 單項選擇題：本題包括10 小題，每小題 2分，共計 20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．化學知識在環(huán)境保護中起關(guān)鍵作用，下列敘述不正確的是 A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用有利于防止水體富營養(yǎng)化 C．采用汽車尾氣處理技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體 D．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好 2．下列化學用語正確的是 A．18O2—結(jié)構(gòu)示意圖： B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－ D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子 3.下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是 A.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 B.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色 C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出 D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié) 4．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素， 且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1／2。下列說法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 D．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－ B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－ C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ D．加入KSCN 顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 B．NH3 能與Cl2 生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏 C．NaHCO3 能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑 D．K2FeO4 能與水作用生成Fe(OH)3 膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒 7. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B．用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+ C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓ D．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2： 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑ 8．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是 物質(zhì) 組別 甲 乙 丙 A Mg FeSO4 O2 B Al2O3 HCl NaOH C CO2 H2O Na2O2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 9．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如右圖所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色。下列敘述正確的是 A．充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色 B．放電時，b極發(fā)生還原反應 C．電池的總反應可表示為： VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O D．充電過程中，a極的反應式為： VO2++2H++e-= VO2+ +H2O 10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是 ③ A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．裝置③檢查乙炔的還原性 D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣 二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．下列說法正確的是 A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液 B． 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大 C．反應SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小 12．氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖： 氨甲環(huán)酸 氨甲苯酸 下列說法錯誤的是 A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 B．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應 C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子 D．氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物 13．為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是 選項 實驗目的 主要儀器 試劑 A 分離Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4的混合物、蒸餾水 B 實驗室制取H2 試管、帶導管的橡皮塞 鋅粒、稀HNO3 C 鑒別葡萄糖和蔗糖 試管、燒杯、酒精燈 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 D 測定NaOH溶液的濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液、 0.1000 mol·L－1鹽酸 14．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）： c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 15．向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g)；ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)2 , m≤10)的實驗流程如下： 已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。 （1）實驗加入硫酸的作用是 ▲ ；取樣分析Fe2+濃度，其目的是 ▲ 。 （2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 ▲ ；若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) ▲ 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） （3）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應的化學方程式為 ▲ 。 （4）產(chǎn)品鹽基度的測定方法： Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。 Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為V mL。 Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0 mL。 ①達到滴定終點的現(xiàn)象為 ▲ 。 ②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為 ▲ 。 19.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。 Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑ 實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。 （1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 __________▲ 。 （2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是_▲ 。 （3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 __________▲ 。 （4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是________▲ ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是_________▲ 。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。 Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2 Al3＋ 3. 0 5. 0 Fe2＋ 5. 8 8. 8 請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用，________▲________________________ （提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸， e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水） 20．（14分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。 （1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高溫條件下還原CuO 方法Ⅱ 電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。 方法Ⅲ 用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2 ①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是▲ 。 ②已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol-1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1 Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ·mol-1 則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H= ▲kJ·mol-1。 （2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 該反應每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　 ▲ 　。 （3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如圖。 0 2 4 6 8 10 各粒子分布（％） 20 40 60 80 100 0 c(Cl－)/mol·L-1 CuCl+ Cu2+ CuCl2 CuCl－ 3 CuCl2－ 4 ①當c(Cl－)=9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ▲ 　。 ②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ▲ 　 （任寫一個）。 （4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。 ①在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為▲ ；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3） ②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如下圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產(chǎn)品室中反應的離子方程式為 ▲ 。 21．【選做題】本題包括 A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A．在5－氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。 （1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ▲ ； （2）5－氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為 ▲ ，其中N原子的雜化類型為 ▲ ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為 ▲ 。 （3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。 ①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3－），根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為 ▲ 。 ②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如右圖）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為 ▲ 。 B.略 xx.5．20化學參考答案 1．D 2．C 3．A 4．D 5．D 6．C 7．D 8．D 9．C 10．C 11．BD 12．BC 13．C 14．AD 15．BD 16．（10分） (1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（2分 ） (2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；（2分 ） 防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率（2分 ） (3)加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl（2分 ） (4)CaSO4、KNO3（2分 ） 17.（14分） ⑴3 （2分 ） 酯基、羥基（2分 ） ⑵＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（2分 ） ⑶或 （2分 ） ⑷（2分 ） ⑸4分 18.（共16分） （1）抑制Fe2+水解; （2分） 確定氧化Fe2+所需H2O2的量（2分） （2）將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標準比色卡對照; （2分） 偏低（2分） （3）Fe2(SO4)3+ nH2O Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4（2分） （4）①加入最后一滴NaOH標準液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內(nèi)不變色。（2分） ②w=(4分) 19.（14分）（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度（2分） （2）防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)（2分） （3）除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）（2分） （4）使反應物充分接觸，提高產(chǎn)率，防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）（2分） Ⅱ 用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH 5；（或：用稍過量鹽酸溶解碳酸鈣樣品；滴入適量的H2O2，并用石灰水調(diào)節(jié)溶液pH為 5）；過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8；充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(6分) 20. （14分） （1）①反應不易控制，易還原產(chǎn)生Cu （2分） ②+34.5 （2分） （2）1mol（2分） （3）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）（2分） ②CuCl++Ag+═Cu2+ +AgCl↓或Cu2++Cl-═CuCl-（2分） （4）①5×10-9 （2分） ②HPO32—+2H+═H3PO3（2分） 21. (12分)（每空2分） （1）[Ar]3d104s24p1 (2)N>C>H sp2 ， sp3 9NA (3)①直線型 ②Ti4CN3