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絕密★啟用并使用完畢前 2019-2020年高三第二次模擬考試（6月） 理綜化學(xué) 含答案 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁(yè)。滿分240分。考試用時(shí)150分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。不能使用計(jì)算器。 第I卷（必做，共87分） 注意事項(xiàng)： 1．第1卷共20小題，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23 0：16 Sn：119 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水 B．NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理相同 C．高溫或日常用的消毒劑可使H7N9型禽流感病毒蛋白質(zhì)變性 D．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān) 8．下列判斷中，正確的是 A．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇 B．可用水區(qū)別四種有機(jī)溶劑： 苯、四氯化碳、己烯、無(wú)水乙醇 C．淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀 D．蒸餾“地溝油”可以獲得甘油 9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 B．PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H＋數(shù)目大于0.001 C．25℃時(shí)，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H＋和CH3COONa的總數(shù)目為 D．己知熱化學(xué)方程式 則將2個(gè)SO2,分子和個(gè)O2,分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的 熱量 10．下列說(shuō)法正確的是 A．互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同 B．強(qiáng)電解質(zhì)中不含共價(jià)鍵 C．25℃時(shí)，pH =9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同 D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為的混合溶液： 11．甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原 子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷 正確的是 A．原子半徑：丙>乙>甲>丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì) 12．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 A．圖I所示電池中，的作用是催化劑 B．圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大 C．圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變 D．圖IV所示電池中，是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag 13．右圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果 與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是 II卷（必做129分十選做24分，共l53分） 注意事項(xiàng)： 1．第II卷共有18道題。其中21～30題為必做部分，31-3 8題為選做部分。 2．第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米的黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)， 在試卷上答題無(wú)效。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前， 考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。 【必做部分】 28．（14分）以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題： (1)關(guān)于能量變化的研究 已知： (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究 ①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由 大到小的順序?yàn)開____________________(填編號(hào)）。 ②已知，在一個(gè)容積為2L的容器 中加入2mol SO2和1mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ 。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)=____________。 ③右圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液 中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子 濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的 是_____________________； 向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋ 的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為______________（填化學(xué)式）沉淀。 (3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： 則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________，用此電池電解1L1 moI.L-l的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=__________（不考慮溶液體積變化）。 29．（1 2分）硫酸亞錫( SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制各路線如下： 查閱資料： I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。 回答下列問(wèn)題： (1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是_______________________。 (2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（用方程式與文字）解釋原因___________________________________________________________。 (3)加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH②______________________________。 (4)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。 (5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）： ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：： ②加入過(guò)量的FeCl3； ③用己知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋，發(fā)生的反應(yīng)為： 滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)該裝在__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 若取1.2g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0100 mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL.錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________. 30．（14分）高錳酸鉀在城市生活污水處理、飲用水的凈化和衛(wèi)生消毒等方面應(yīng)用廣泛。 下面是傳統(tǒng)生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝流程： (1)下列物質(zhì)能夠使酸性KMnO4溶液褪色的是 （填寫字母序號(hào)） a．乙烯 b．苯 c．濃硫酸 d．硫酸亞鐵溶液 (2)上述傳統(tǒng)生產(chǎn)KMnO4的工藝流程中，“濾渣”可以循環(huán)利用，“濾渣”的主要成分是 __________________________（填寫化學(xué)式）。 (3)電解后的溶液中含有KMnO4，經(jīng)過(guò)濃縮、結(jié)晶、_____________、____________干燥，即可得到產(chǎn)品KMr104晶體，干燥需要控制溫度低于150℃，若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致___________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4常溫時(shí)氧化鹽酸制備氯氣： 為了制備、收集干燥純凈的氯氣，所需實(shí)驗(yàn)儀器從如下儀器中選取，按照氣流的放向， 各導(dǎo)管口的連接順序?yàn)開__→___→___→___→___→___溶液是______________，還缺少一種裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________. 【選做部分】 共8道題，考生必須從中選擇l道物理題、1道化學(xué)題和l道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域 作答。 31．（8分） 【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】 海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%0若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。 (1)目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是_______________(填序號(hào)）。 ①蒸餾法 ②膜分離法（電滲析、反滲透） ③冷凍法 ④離子交換膜法 (2)海水曬鹽利用的原理是_______________________________________________； 分離食鹽晶體后的母液中含有KC1和MgCl2等，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于_______________________（填工業(yè)上的重要應(yīng)用）。 (3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；電解時(shí)所用的食鹽水需要精制，原因是____________________________________________________________；精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入試劑的先后 順序是___________________（填序號(hào)）。 32．（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同。 回答下列問(wèn)題： (1)元素D與G形成的物質(zhì)屬于________晶體。 (2)D的前一元素第一電離能高于D的原因是__________________________。 (3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_____個(gè)鍵，________個(gè)鍵。 (4)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式），原因是_____________________________________________________ 33．（8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】通常羥基與烯鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生下列變化： 現(xiàn)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 己知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色。 (1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________ (2)A中的含氧官能團(tuán)是______________________________ (3)F→G的反應(yīng)類型為__________________________ (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 C→D____________________________________________________________ (5)寫出B的滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體____________________________ ①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種 ③遇FeCl3溶液顯紫色 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)