《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析版 含答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析版 含答案.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．(xx·北京海淀3月)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) [答案]B [解析]A項(xiàng)不能用酒精燈去點(diǎn)燃酒精燈，這樣做可能引起火災(zāi)；C項(xiàng)應(yīng)平視刻度線；D項(xiàng)應(yīng)用酒精燈外焰加熱，且液體要均勻受熱。 2．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　) [答案]A 3．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是(　　) ①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱；②用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2流后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2。 A．除②以外　　　　　　　　 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正確 [答案]D [解析]排水法收集氣體時(shí)，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以 免引起倒吸；容量瓶、分液漏斗，滴定管使用前均應(yīng)先查是否漏水；H2還原CuO時(shí)要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再加熱，防止事故發(fā)生。 4．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是(　　) A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中 B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加 NaOH溶液至過(guò)量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 [答案]C [解析]A項(xiàng)中，10g ZnSO4·7H2O中ZnSO4的質(zhì)量小于10g，如果溶于90g H2O中，ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于10%；B項(xiàng)中，若長(zhǎng)時(shí)間煮沸，其膠體將會(huì)因?yàn)槭軣岽龠M(jìn)水解而聚沉；C項(xiàng)中，向三種溶液中，滴加NaOH溶液至過(guò)量，KCl溶液無(wú)現(xiàn)象 ；AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl2溶液中則有白色沉淀生成；D項(xiàng)中，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可。 5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某無(wú)色溶液中加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 溶液中一定含有醛基 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色 溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO D 組裝如下裝置，電流表中均有電流通過(guò) 金屬活潑性：Cd>Co>Ag [答案]C [解析]本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與鑒別方法及金屬活潑性大小比較。A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)醛基的常用方法，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋被新制氯水氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能使KSCN溶液呈血紅色；C項(xiàng)，若溶液中含有SO，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由原電池的工作原理可知，負(fù)極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性，正確。 6．(2011·重慶，9)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是(　　) A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體) B．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液) C．鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸) D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油) [答案]C [解析]本題主要考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的能力。硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用不到溫度計(jì)；蛋白質(zhì)的鹽析用不到醋酸鉛，因?yàn)榇姿徙U是重金屬鹽；肥皂的制取用不到甘油。 7．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(　　) A．CCOCO2Na2CO3溶液 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 [答案]C [解析]A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室里用在空氣中點(diǎn)燃單質(zhì)碳來(lái)制備CO的方法，在操作上是不可行的；B項(xiàng)中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來(lái)制備Cu(NO3)2是不經(jīng)濟(jì)的。D項(xiàng)中用鐵點(diǎn)燃燃燒制備氧化鐵在理論上不正確、操作上不可行。 8．“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深 [答案]B [解析]A項(xiàng)說(shuō)明NH4Cl穩(wěn)定性不好；C項(xiàng)加熱時(shí)NH3逸出，紅色變淺；D項(xiàng)熱水中平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，氣體顏色變深。 9．如圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過(guò)氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為(　　) A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧ [答案]C [解析]根據(jù)題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件，發(fā)生裝置應(yīng)為②；因需制取干燥的O2；④⑤均可作干燥裝置；收集裝置只能選用⑥，故正確的組合應(yīng)為②⑤⑥或②④⑥。 10．下圖裝置或操作正確的是(　　) A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B．用裝置②制備Cl2 C．用裝置③高溫煅燒CaCO3固體 D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 [答案]D [解析]A項(xiàng)，酸式滴定管中不能盛放堿液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫鍛燒不能用酒精燈， 錯(cuò)誤。 11．Inorganic Syntheses(《無(wú)機(jī)合成》)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(　　) 選項(xiàng) A中藥品 B中藥品 氣體C A 濃鹽酸 濃硫酸 HCl B 濃硫酸 濃鹽酸 HCl C 濃NaOH溶液 濃氨水 NH3 D 濃氨水 濃NaOH溶液 NH3 [答案]A [解析]若將濃硫酸加入到濃鹽酸中，無(wú)法得到干燥純凈的氣體。濃氨水與濃NaOH溶液混合后濃度變小不易揮發(fā)出NH3，且得不到干燥的NH3。 12．某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證，選擇你認(rèn)為錯(cuò)誤(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項(xiàng)(　　) 選項(xiàng) 猜想物質(zhì) 的化學(xué)式 檢驗(yàn)需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化 鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀鹽酸、 澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 過(guò)量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 [答案]B 第Ⅱ卷(非選擇題　共64分) 二、填空題(本題包括5個(gè)小題，共64分) 13．(12分)(2011·上海卷)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。 根據(jù)題意完成下列填空： (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________、________。 (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈 ，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_(kāi)___。 (3)已知：CuSO4＋2NaOH―→Cu(OH)2↓＋Na2SO4 稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O________g。 (4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線________所對(duì)應(yīng)的刻度。 (5)如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①_______②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略)。在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是__________________。 [答案](1)溶液呈藍(lán)色　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2)Cu(NO3)2重結(jié)晶 (3)0.0980 (4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次　粗細(xì)交界點(diǎn) (5)稱取樣品　在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生 [解析](1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液同時(shí)放出紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。(2)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到硫酸銅和硝酸銅，除去硝酸銅雜質(zhì)可采用重結(jié)晶的方法。(3)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：(28.00－20.16)×10－3L×0.1000 mol/L＝7.84×10－4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸銅的物質(zhì)的量為3.92×10－4 mol，m (CuSO4·5H2O)＝3.92×10－4 mol×250 g/mol＝0.0980g. 14. (12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集所體，檢驗(yàn)得知其具有可燃性。若將同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。 (1)鋁與氯化銅能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________。(填序號(hào)) A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO不反應(yīng) B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 E．生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水 (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________。 (3)放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析，開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因____ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________。 A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 (5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下： 選項(xiàng) 鋁電極 X電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) A 負(fù)極 NaOH 2Al—6e－＋8OH－→2[Al(OH)4]－ 6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑ B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al—6e－→2Al3＋ 6H＋＋6e－→3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg－2e－→Mg2＋ 2NO＋4H＋－4e－→2NO2↑＋2H2O 其中正確的是________(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與________有關(guān)。 [答案](1)D　(2)Cu　(3)H2?、匐S著反應(yīng)進(jìn)行，生成的Al3＋的濃度越大，水解程度越大，產(chǎn)生的H＋的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)加快 ；③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解　(4)AB　(5)AC　電解質(zhì)性質(zhì) [解析](1)同濃度的CuCl2溶液和CuSO4溶液，陽(yáng)離子相同，陰離子不同，在短時(shí)間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能，說(shuō)明是陰離子的影響，在CuSO4溶液與鋁反應(yīng)的試管中如少量CuCl2溶液，若反應(yīng)加快，則說(shuō)明上述推論正確。 (3)產(chǎn)生大量氣泡，溫度迅速上升，氣體具有可燃性， 可知鋁與H＋反應(yīng)生成H2。 (4)由(1)中選項(xiàng)D可知，使鋁能和CuSO4反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜。 (5)在堿性溶液中，鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂，鋁作負(fù)極。在酸性溶液中，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，鎂作負(fù)極。由于鋁遇到濃硝酸鈍化，在濃HNO3中，鎂作負(fù)極。 15. (12分)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為： (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。 實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．泥三角　D．表面皿　E．坩堝鉗　F．試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是(　　) A．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 B．灼燒不充分銅未被完全氧化 C．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 D．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 (3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。 (4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：__________________、__________________。 (5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O) 中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行________次。 (6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________。 a．加熱溫度過(guò)高　　　　　　 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化 [答案](1)C　E　B　(2)AB　(3)蒸發(fā)濃縮　過(guò)濾　(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少　途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體　(5)4　(6)a [解析](1)因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，并且為 防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。 (2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。 (3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過(guò)濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。 (4)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。 (5)稱量操作至少進(jìn)行4次，分別是：①稱量坩堝；②稱量加入晶體后的坩堝；③稱量加熱冷卻后的坩堝；④稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過(guò)0.1g。 (6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過(guò)高使CuSO4 晶體中的CuSO4分解了，其他三項(xiàng)均使x值偏低。 16．(本題滿分16分)(xx·威海3月)某種胃藥中的止酸劑為CaCO3。為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其他成分與鹽酸和NaOH溶液均不反應(yīng))。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： (1)方案一：用上圖裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作： A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液 B．取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20.0mL蒸餾水 C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn) D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng) ①測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。 ②現(xiàn)需重復(fù)滴定4次，配制0.100mol/L HCl溶液需選用下圖的所示儀器中的________(填字母)。 ③經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00 mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 ④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是____________________。 [答案](1)使分液漏斗和瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，便于鹽酸流下，同時(shí)也能消除滴入鹽酸體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響 (2)①ABDC或BADC　②CD或CDE?、?0.0%?、艿味ǚㄋ铇悠泛驮噭┝可伲瑢?shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小 [解析](1)如圖所示，其原理是將反應(yīng)放出的CO2采用排飽和NaHCO3溶液的方法，測(cè)定出CO2的體積，進(jìn)而算CaCO3的物質(zhì)的量及含量，反應(yīng)裝置中產(chǎn)生大量的CO2，而使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故不易使鹽酸滴入，另外滴入的鹽酸自身有體積，也會(huì)對(duì)生成的CO2體積產(chǎn)生干擾，所以使用連通管，可以使分液漏斗和瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)相等，同時(shí)也不會(huì)干擾產(chǎn)生的CO2體積。 (2)滴定法原理，是用過(guò)量的已知量鹽酸與樣品反應(yīng)，然后再用NaOH滴定多余的鹽酸，則可計(jì)算出與CaCO3反應(yīng)的鹽酸，從而確定出CaCO3含量。①由原理知，實(shí)驗(yàn)操作順序D一定在C之前。②每次取25mL，重復(fù)4次，則需要100mL，所以應(yīng)選容量瓶C，定容時(shí)必須用膠頭滴管。③與CaCO3反應(yīng)的HCl為：(25－13)×10－3×0.1＝1.2×10－3mol，所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2×10－3×0.5×100/0.1 ×100%＝60%。(4)實(shí)驗(yàn)一中，測(cè)氣體的體積往往有很多外界影響因素，如溫度、壓強(qiáng)等。 17．(本小題滿分12分)雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測(cè)定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca2＋＋Y2－＝CaY、Mg2＋＋Y2－＝MgY?；卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)測(cè)定Ca2＋、Mg2＋總含量時(shí)，控制溶液pH＝10。若pH過(guò)大，測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)； (2)測(cè)定Ca2＋含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2＋形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2＋)不大于1.2×10－7 mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于________(已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行)。 (3)如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (4)有同學(xué)提出可采用如下裝置、通過(guò)測(cè)定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測(cè)定雞蛋殼中的鈣的總含量。 ①采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置從左到右的連接順序依次是： 1－2－______________________(填各裝置對(duì)應(yīng)接口的數(shù)字序號(hào))。 ②若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，此實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？ 答：________(填“準(zhǔn)確”、“不一定準(zhǔn)確”或“無(wú)法判斷”)。 原因是________________________________________________。 [答案](1)偏小　(2)12　(3)%　 (4)6—7—4—5—3或6—7—5—4—3?、诓灰欢?zhǔn)確。 如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確；否則不準(zhǔn)確。(開(kāi)放性試題，只要合理均酌情給分)