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2019-2020年高中化學總復習 知識歸納和基礎(chǔ)達標 新人教版必修1 教學目的1： 1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 3. 樹立安全意識。 教學課時： 2.5課時 知識體系 1 1、化學實驗安全（A） ⑴ 實驗室規(guī)則 ⑵ 實驗室安全守則 藥品安全存放 藥品安全取用 實驗操作的安全 意外事故的處理 化學火災的撲救 ⑶ 如何正確的完成實驗操作 ① 常用儀器的使用 容器與反應器： 能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙； 需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶； 不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。） 酒精燈的使用 試紙的使用 ② 加熱方法：直接加熱、水浴加熱 ③ 氣體收集及尾氣處理 氣體收集：排水法、排氣法 尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式 ⑷P4圖標的識別 2、幾種混合物的分離和提純方法（C） ⑴ 過濾 原理: 除去液體中的不溶性固體 主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(帶鐵圈) 操作要領(lǐng)及注意事項: 一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低: 濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液應略低于濾紙的邊緣。 三靠: 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。 濾液仍渾濁的原因和處理方法. ⑵ 蒸發(fā) 原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì) 主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈),石棉網(wǎng),坩堝鉗 操作要領(lǐng)及注意事項: 液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。 加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。 液體近干時，停止加熱。 注意：何時開始攪拌? 何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿? ⑶ 蒸餾 原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。 主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺 操作要領(lǐng)及注意事項: ①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 ②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。 ④溫度計感溫炮應與支管口相平。 ⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 ⑷ 萃取 原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。 主要儀器: 分液漏斗 操作要領(lǐng)及注意事項: ① 檢漏 ② 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液 漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 ③ 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學反應。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液 分液：分離互不相溶的良種液體。 3、幾種離子的檢驗（D） ⑴SO42- ：向待測溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag＋＋ Cl—==AgCl↓ ⑶CO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O 4、多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什么原則（B） 分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。 三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。 四個原則：不增（新雜質(zhì)）； 不減（被提純物）； 易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復原（被提純物）。 除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。 [基礎(chǔ)達標1] 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 A B C D 2．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是 A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā) B．應握緊試管夾，大拇指按在短柄上 C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3 D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱 3．下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是 A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點 B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g 4．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾，正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 6．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 7．下列實驗操作中，不正確的是 A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上 B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈 C．過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁 D．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 8．下列實驗操作中敘述正確的是 A．萃取操作必須在分液漏斗中進行 B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動 C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 9．下列實驗操作中錯誤的是 A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 10．某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是 A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 11．實驗中的下列操作正確的是 A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 12．下列實驗操作中錯誤的是 A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 13．能夠用來鑒別BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 14．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 15．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是　　 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 16．下列各組物質(zhì)(最后一種過量)加水攪拌充分反應后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是 A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4 17．硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應貼上的標簽是 ?????? A???????B???????C??????? ?D 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C CD B A C A B CD 10 11 12 13 14 15 16 17 CD D D B D ACD C C 課后有感 本節(jié)復習內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識，內(nèi)容較為繁瑣，應該在強調(diào)記憶的同時，更要融匯貫通，增強常識知識。 教學目的2： 1. 鞏固學習物質(zhì)的量的相關(guān)知識，強化訓練。 2. 重點學習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 教學課時： 1.5課時 知識體系 2 5、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度 ⑴ 物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。 把含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×1023）個粒子的集體定義為1摩爾（1mol）。 ① 阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： ※ N == n·NA （N：微粒數(shù)） ② 摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： ※ m == n·M (m ：物質(zhì)的質(zhì)量) ⑵ 氣體摩爾體積（Vm）：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是L/ mol。 ① 單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。 推論1 在標況下，任何氣體1mol所占有的體積相等，約為22.4L。 推論2 在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。 ②氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： ※ V == n ·Vm （V：氣體的體積） ⑶阿伏加德羅定律及應用 ①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 ②阿伏加德羅定律的應用 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即m1/m2=M1/M2 同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M1 ⑷ 物質(zhì)的量濃度（c） 即 ※ cB == nB / V 注意：⑴ 物質(zhì)的量的科學表達，它的計算對象是微觀粒子。 ⑵ 概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。 ⑶ 注意物理量的單位別混淆。 ⑷ 氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標準狀況下的氣體。 6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C） ⑴配制步驟 a、計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 f、裝瓶 g、貼簽 ①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌轉(zhuǎn)移 ⑤定容 ⑥搖勻 ④洗滌轉(zhuǎn)移 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑵誤差分析 能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 因變量 c （mol/L） m（溶質(zhì)） V（溶液） 托 盤 天 平 1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 增 大 —— 偏 大 2. 調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端 減 小 —— 偏 小 3. 藥品、砝碼左右位置顛倒 減 小 —— 偏 小 4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長 減 小 —— 偏 小 5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH） 減 小 —— 偏 小 6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì) 減 小 —— 偏 小 量 筒 7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù) 增 大 —— 偏 大 8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù) 減 小 —— 偏 小 燒杯 及玻 璃棒 9. 溶解前燒杯內(nèi)有水 —— —— 無影響 10. 攪拌時部分液體濺出 減 小 —— 偏 小 11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒 減 小 —— 偏 小 容 量 瓶 12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容 —— 減 小 偏 大 13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出 減 小 —— 偏 小 14. 定容時，水加多了，用滴管吸出 減 小 —— 偏 小 15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小 16. 定容時，仰視讀刻度數(shù) —— 減 小 偏 大 17. 定容時，俯視讀刻度數(shù) —— 增 大 偏 小 18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 —— —— 無影響 還有其他的影響因素，請大家自行總結(jié)。 7．溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。 c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積） [基礎(chǔ)達標2] 1. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是 A．80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NA B．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA D．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA 2．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 A．質(zhì)量為44g B．有4mol原子 C．分子數(shù)為6.02×1023 D．摩爾質(zhì)量為44g/mol 3．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 Ａ．使用前要檢驗容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干 Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。 4．實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 5．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高 A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物” 6．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 A．0.04mol 　B．0.03mol 　　 C．0.06mol 　 D．0.05mol 7．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g 8．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 9．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 10．已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定 11．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： ①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； ②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； ③．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； ④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； ⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液； ⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； ⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； ⑧．靜置，分層。 正確操作步驟的順序是： A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥ C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥ 12．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 ① 標準狀況下33.6LH2 ②所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 ③20℃.45gH2O ④常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體 ⑤含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤ 13. 將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl－完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2 14. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是D A. 物質(zhì)的量之比為1:1 B. 密度之比為11:16 C. 體積之比為1:1 D. 體積之比為11:16 15. 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1 16．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D A B B A C AD B 10 11 12 13 14 15 16 A B B A D B B 課后有感 本節(jié)復習內(nèi)容涉及到化學計算的知識，需要對數(shù)學關(guān)系式進行記憶，更要加強訓練，跟以后內(nèi)容知識聯(lián)系應用。 第二章 化學物質(zhì)及其變化 教學目的1： 1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 3. 樹立安全意識。 教學課時： 1.5課時 知識體系 1 1. 簡單分類法及其應用（A） ⑴ 物質(zhì)分類的方法 ① 純凈物與混合物的區(qū)別 純 凈 物 混 合 物 ①有固定的組成和結(jié)構(gòu) ②有一定的熔、沸點 ③保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 無固定組成和結(jié)構(gòu) 無一定的熔、沸點 保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì) ② 物質(zhì)分類的多種角度 ⑵ 化學反應分類的方法 ① 四種基本反應類型 反應類型 舉 例 表 示 式 化合反應 C+O2 CO2 A+B==AB 分解反應 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B 置換反應 C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB ② 根據(jù)化合價是否變化 —— 氧化還原反應和非氧化還原反應 ③ 四種基本反應類型與氧化還原反應（或非氧化還原反應）的關(guān)系 氧化還原反應 非氧化還原反應 置換 反應 分解反應 復分解反應 化合反應 ④ 根據(jù)反應中是否有離子參與 —— 離子反應和分子反應 2. 分散系及其分類（B） 分散系 ⑴ 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 ⑵ 組成：分散質(zhì)——被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑——微粒分散在其中的物質(zhì) ⑶ 分類： 分散系 溶液 膠體 懸（乳）濁液 分散系粒子的直徑 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 分散質(zhì)粒子的組成 小分子或離子 大分子或分子集合體 許多分子的集合體 外觀 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 能否透過濾紙 能 能 一般不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 實例 食鹽水、糖水 淀粉膠體、Fe(OH)3膠體 泥水 ⑷ 膠體 ① 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm ～ 100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 ② 膠體的性質(zhì) 現(xiàn)象 定義 解釋 應用 丁達爾現(xiàn)象 光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象 膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射 區(qū)別溶液和膠體 布朗運動 在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動，叫做布朗運動 水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 電泳現(xiàn)象 在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷 分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾?。浑娪倦婂? 聚 沉 中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程 膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果凍等 ③ 膠體的分類 類 型 分散劑狀態(tài) 實 例 固溶膠 固態(tài) 有色玻璃、煙水晶 液溶膠 液態(tài) 淀粉溶液、Fe(OH)3膠體 氣溶膠 氣態(tài) 煙、云、霧 ④ 膠體穩(wěn)定存在的原因 膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。 一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。 ⑤ 凈化膠體的方法——滲析法 將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。 ⑥ 膠體的應用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入?？谔幮纬扇侵?、明礬凈水等。 注意： ① 膠體中的分散質(zhì)——可以是單個分子或離子或分子集合體 ② 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。 ③ 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。 [基礎(chǔ)達標1] 飲用天然水理化指標 礦物元素 測定結(jié)果 鈣≥4.0 mg/L 鎂≥0.5 mg/L 鉀≥0.35 mg/L 鈉≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒 2．右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指 A. 原子 B. 分子 C. 單質(zhì) D.元素 3．下列符號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質(zhì)的是 A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 4．下列家庭小實驗不能制得溶液的是 5．科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是 A．溶液 B．膠體 C. 懸濁液 D．乳濁液 6．下列不存在丁達爾效應的分散系是①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W式為C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是 A．丁烷由碳、氫兩種元素組成 B．丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成 C．丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10 D．丁烷由4個碳原子和10氫原子構(gòu)成 8．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲 B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀 C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 9．下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 B. 用重結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物 C. 用加熱的方法分離Na2CO3和NaHCO3的混合物 D. 用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液 10．能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是 A．丁達爾現(xiàn)象 B．布朗運動 C．滲析　 D．電泳現(xiàn)象 11．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是 A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　 D. 硅酸溶膠 12．下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進行分離的是 A. 結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 滲析 13．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反就的是 A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B B C C C B C A BD D 課后有感 本節(jié)復習內(nèi)容屬于A了解要求的內(nèi)容，考點要求不高，主要是對概念的理解。 教學目的2： 1. 鞏固學習離子反應及離子共存等相關(guān)知識，強化訓練。 2. 重點學習離子共存。 教學課時： 2.5課時 知識體系 2 1. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B） ⑴．電離、電離方程式 ① 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 ② 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學方程式。 ⑵．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物 化合物類型 離子化合物（強堿、鹽），強極性共價化合物 非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物 能否直接電離 溶于水或熔融時，直接能電離 溶于水或熔融時，不能直接導電 通電時的現(xiàn)象 溶于水或熔融時能導電 溶于水或熔融時不能導電 實例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等 ⑶．強弱電解質(zhì)的區(qū)別 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相 同 點 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關(guān) 不 同 點 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用“==” 電離方程式用“” 水溶液中微粒存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子 實 例 絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。 強酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。 極少數(shù)鹽。 2. 離子反應及其發(fā)生的條件（B） ⑴．電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水等。 ① 離子反應：在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應。 ② 離子反應發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律）—— 物質(zhì)之間能發(fā)生復分解反應 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應。 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。 ⑵．離子方程式 ① 書寫離子方程式的步驟 寫：寫出正確的化學方程式； 拆：將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學式表示； 刪：刪去方程式等號兩邊重復的離子； 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等。 ② 書寫離子方程式的方法 化學式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。 例：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應 H+ ＋ OH－ === H2O （錯誤） Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （錯誤） H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （錯誤，不符合反應實際） Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （正確） 判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧化還原反應，還須遵守得失電子守恒。 例：鐵與FeCl3溶液反應 Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （錯誤，電荷未平） Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正確） Ⅰ、離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。 例：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。 OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （錯誤，反應物是固體，雖是強電解質(zhì)不能拆） Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正確） Ⅱ、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如NH3·H2O)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必須寫化學式。 例：碳酸鈣與乙酸反應（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆） CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （錯誤，弱電解質(zhì)不能拆） CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （錯誤，難溶物不能拆） CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑ （正確） 例：氯氣與水反應 Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （錯誤，弱酸不能拆） Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl - ＋ HClO （正確） Ⅲ、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫。 例：NaHSO3溶液和稀硫酸反應為： HSO3-+H+=SO2↑+H2O； NaHSO4溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為： H++OH-==H2O。 例：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應 H+ ＋ OH－ === H2O （錯誤，HCO3—酸式弱酸根不能再拆） HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正確） Ⅳ、對于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出時，微溶物用化學式表示；當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式。當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。 例：CO2氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。 ⑶ 與量有關(guān)的復雜的離子方程式 ① NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應： 2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32— NaOH溶液加入過量Ca（HCO3）2溶液反應： OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O ② NaHSO4 溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液 H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液 2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O ③ FeBr2溶液通入過量氯水 2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl - FeBr2溶液通入少量氯水 2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl— 3. 物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A） CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的鹽的溶解性基本相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的鹽一般可溶。 4. 離子共存題易錯點：（B） ⑴ 在題目中告知是無色溶液，應排除具有顏色的離子 Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、Cu2＋（藍色）、MnO4—（紫色）等離子。 ⑵ 忽視因發(fā)生氧化還原而不能共存 如：ClO—與I—、SO32—、S2—， 酸性條件下ClO—與Cl—， 酸性條件下NO3—與Fe2＋， 酸性條件下SO32—與S2—， 酸性條件下MnO4—與Cl—。 ⑶多元弱酸的酸式酸根離子不能與H＋、OH—大量共存 HCO3— 、HSO3-、 [基礎(chǔ)達標2] 1．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是： 屬于弱電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： A. 碘化鉀　B. 乙醇　C. 氨氣　D. 蔗糖 E. 氫硫酸　　F. 硫酸氫鈉　G. NH3·H2O　H. 液氧 2. 關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是 A．在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物 B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì) C．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 D．在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物 3．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl 4．下列電離方程式中，正確的是 A. Ca(OH)2==Ca2+＋2(OH)- B. FeCl2==Fe2+＋3Cl- C. H2SO4==＋ D. Al2(SO4)3==2Al3+＋3 5．NaCl在熔化狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因是 A．電解質(zhì) B．存在能夠自由移動的離子 C．存在電子 D．存在離子 6．下列物質(zhì)中導電性最差的是 A．熔融的氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氫氧化鉀 7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+ 8．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變。該液體是 A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱堿） 9．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42— 10. 在酸性或堿性較強的溶液中均能大量共存的是 A. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+ B. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42— C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+ 11. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．HCO、Br－、OH－、SO 12. 在電解質(zhì)溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ） A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的NH4Ac為強電解質(zhì)） 13. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ） A. 最終得到白色沉淀和無色溶液 B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C. 混合過程中，逸出無色氣體 D. 在最終得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1 14．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH—＋H＋ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2- 15．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是 A．AlO、CO、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO、Na＋ C．Na＋、OH－、H2PO、NO D．Fe2＋、K＋、H＋、NO 16．下列各離子組的敘述正確的是 A．在強酸性條件下Na＋、I＋、K＋、NO可以大量共存 B．在強堿性條件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存 C．在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－能大量共存 D．在強酸性條件下NH、K＋、SO、S2－可以大量共存 17．下列離子方程式正確的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀剛好完全： Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O B．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+ C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－ + 2H+ 18．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－ 19．當向下列各組溶液中分別通入CO2后，可能產(chǎn)生白色沉淀的是 ① 澄清石灰水??? ② CaCl2溶液 ③ Ca(HCO3)2溶液??? ④ CaCl2和氨水的混合溶液 A．①④???????????? B．② ③?? C．①③???????????? D．① ② 20．下列離子方程式正確的是 A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C．在標準狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣： 2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1- D．向NaOH溶液中滴加同濃度的過量Ca（HCO3）2溶液： OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B D BD B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B D A B CD A A D 課后有感 本節(jié)復習內(nèi)容屬于C掌握要求的內(nèi)容，必考的考點，需進行強化訓練。 教學目的3： 1. 鞏固學習氧化還原反應的相關(guān)知識，強化訓練。 教學課時： 2.5課時 知識體系 3 1．元素化合價在化學反應中的變化（B） ⑴ 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。 氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應； 還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。 非氧化還原反應：凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。 ⑵ 氧化還原反應特征（判別方法）：化合價發(fā)生變化。 2．氧化還原反應的實質(zhì) （