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2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料練習冊 蘇教版必修1 基本要求 1．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為(　　) A.mol　　B．1 mol　　C．2 mol　　D.mol 2．下列說法正確的是(　　) A．常溫下，鋁與稀硫酸反應(yīng)而與濃硫酸不反應(yīng) B．日常生活中的鋁制品比較穩(wěn)定，因此鋁不活潑 C．鋁的密度較小，所以常用在建筑上 D．鋁合金的熔點高于單質(zhì)鋁 3．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與O2反應(yīng) B．鋁不能與Cl2反應(yīng) C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．Al2O3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 4．相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為(　　) A．3∶2 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶3 5．常溫下能用鋁制容器盛放的是(　　) A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．CuSO4溶液 6．將3.0 g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標準狀況下的氫氣2.24 L。則兩種金屬可能是(　　) A．Mg、Cu B．Zn、Cu C．Al、Fe D．Mg、Al 7．等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　) A．2.0 mol·L－1H2SO4溶液 B．3.0 mol·L－1CuSO4溶液 C．6.0 mol·L－1KOH溶液 D．3.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液 8．(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。 (2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。 (3)物質(zhì)的量均為0.15 mol的鈉、鎂、鋁分別與100 mL 1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為________。 9．在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是____________。試解釋易拉罐變癟的原因：______________________，并解釋后一現(xiàn)象的原因： ___________。寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程式：________；__________。 10．有一農(nóng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計一種裝置，制取并收集一試管氫氣。 圖3－1－1 (1)哪個學生設(shè)計的裝置比較合理？并說明另一位同學設(shè)計的裝置不合理的原因： ________。 (2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)采取的措施是________。 (3)還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？ _________。 11．某無色溶液里，只含有下列離子中的某幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。 試回答： (1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是(寫化學式)________，發(fā)生反應(yīng)的方程式是_________，還可能含有的大量物質(zhì)是________。 (2)若溶液跟鋁反應(yīng)后只有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是________。 第2課時　鋁的氧化物和氫氧化物　從鋁土礦提取鋁 基本要求 1．常用作耐火材料的是(　　) A．氧化鐵　　　　　　　　B．氧化鎂 C．氧化鋁 D．碳酸氫鈉 2．要使溶液中的Al3＋全部變?yōu)槌恋?，?yīng)選用的恰當試劑是(　　) A．NaOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．KOH 3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(　　) A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．碳酸鋇 4．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是(　　) A．Al2O3加到熱水中 B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸 C．將Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液 5．不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是(　　) A．Mg(Al2O3)　　　　　B．NaCl(Al2O3) C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3) 6．下列物質(zhì)能起凈水作用的是(　　) A．NaCl B．Al2O3 C．KAl(SO4)2 D．Al(OH)3 7．為較簡便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應(yīng)加(　　) A．鹽酸 B．HNO3 C．NaOH溶液 D．水 8．從鋁土礦中提煉Al2O3所需的試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．NaOH溶液、二氧化碳 D．水 9．從鋁土礦中提取鋁的4個主要操作中沒有發(fā)生過的化學反應(yīng)類型是(　　) ①溶解?、谒峄、圩茻、茈娊? A．氧化還原反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 10．下列有關(guān)鋁土礦的說法不正確的是(　　) A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態(tài) B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化、提取，灼燒，再進行冶煉 C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來 D．冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似， 可用電解法 11．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．MgCl2Mg＋Cl2↑ 12．用含少量氧化鎂的氧化鋁制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解?、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 13．下列說法正確的是(　　) A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿 B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 C．氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng) D．氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿 14．從鋁土礦提取鋁的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng) B．向NaAlO2溶液中通入CO2 C．Al(OH)3的分解 D．Al2O3的電解 15．下列實驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再溶解的是(　　) A．把CO2通入澄清石灰水中至過量 B．把 NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中 C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量 D．把CO2通入CaCl2溶液中 16．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(　　) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3 17．下列變化不能通過一步實驗直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3 →Al(OH)3 C．AlO→Al(OH)3 D．Al3＋→Al(OH)3 18．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是(　　) 圖3－1－2 19．圖3－1－3是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖： 圖3－1－3 寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式： ①__________； ②_________； ③__________； ④___________。 20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)氧化鋁溶于燒堿溶液： __________。 (2)向明礬溶液中加入過量NaOH溶液： __________。 (3)向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸： ___________。 (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： _________。 21．將1.02 g Al2O3和Fe2O3混合物溶解在過量的100 mL 0.05 mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋ 恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，共用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 22．已知某種治療胃病藥品的主要成分是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb(OH)mCO3·nH2O，假設(shè)藥品中的其他成分受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學習小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。 [實驗一] 取m g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16 g，裝置D增重0.44 g。 圖3－1－4 (1)裝置C和D中盛放的藥品是：C______________，D__________。　　 (2)實驗開始前先通入一段時間空氣，其目的是__________，其操作方法是__________。當B處的酒精燈點燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)仍然在通入空氣的目的是_______。 [實驗二] 另取m g該藥片，加入100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向濾液中逐漸加入 1 mol·L－1 的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖3－1－5所示： 圖3－1－5 (3)根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x＝________。 (4)通過計算確定鋁碳酸鎂的化學式為_________。 (5)有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是_________。 (6)有同學認為，不需要做實驗一，只需要在實驗二的基礎(chǔ)上再得知兩個數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學式，你認為這兩個數(shù)據(jù)應(yīng)該是________。 第二單元　鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第1課時　鐵、銅的獲取 基本要求 1．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是(　　) A．加熱氧化鎂 B．用鋁熱反應(yīng)來得到鈣 C．電解熔融氯化鈉 D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱 2．下列關(guān)于鐵的敘述中，錯誤的是(　　) A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B．鐵能被磁鐵吸引 C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D．純鐵的抗腐蝕能力相當強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 3．宋朝初期，我國已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理是(　　) A．H2＋CuOCu＋H2O B．CO＋CuOCu＋CO2 C．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 4．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻，(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是(　　) A．(Ⅰ)用①　　　　　　B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④ 5．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是(　　) A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．炭和一些雜質(zhì) 6．某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應(yīng)，生成的氣體通過足量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為原來氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬是(　　) A．Fe　　　B．Cu C．Pb　　　D．Zn 7．用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵完全還原出來，消耗H2、C、CO的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶2 8．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。圖3－2－1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于(　　) 圖3－2－1 A．金屬的導(dǎo)電性強弱 B．金屬在地殼中的含量多少 C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性強弱 9．現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦100 t，理論上可冶煉含F(xiàn)e 95%的生鐵多少噸？ 10．將n mol木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強熱。 (1)可能發(fā)生的化學反應(yīng)有： ①FeO＋CFe＋CO↑； ②2FeO＋C2Fe＋CO2↑； ③FeO＋COFe＋CO2； ④____________________________。 (2)若n＜，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是________，氣體產(chǎn)物是________。 (3)若n＞4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是________，氣體產(chǎn)物是________。 (4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，則n的取值范圍是____________。 (5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為________。 發(fā)展要求 11．下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是(　　) A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能 B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì) C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧 D．除去生鐵中的非金屬元素 第2課時　鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 基本要求 1．化學反應(yīng)：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O中，F(xiàn)e3O4作(　　) A．還原劑 B．氧化劑 C．催化劑 D．溶劑 2．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是(　　) A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鐵粉 D．硫酸 3．下列情況中能通過置換反應(yīng)得到鐵的是(　　) A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合 B．一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵 C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液 D．鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫 4．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 5．檢驗實驗室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是(　　) A．稀硝酸 B．KSCN溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液 6．下列關(guān)于Fe2＋、Fe3＋的敘述中，正確的是(　　) A．Fe2＋的水溶液為淺黃色 B．Fe3＋的水溶液為淺綠色 C．Fe2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性 D．含F(xiàn)e3＋溶液加入含SCN－的溶液中，立即出現(xiàn)紅色沉淀 7．在一定條件下能將鐵氧化成＋3價化合物的是(　　) A．CuSO4 B．S C．Cl2 D．稀H2SO4 8．亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(　　) A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 9．常溫下能用鐵制容器盛放的是(　　) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．硫酸銅 D．稀硫酸 10．為防止氧化，硫酸亞鐵溶液中常放入的物質(zhì)是(　　) A．鐵釘 B．銅片 C．硫酸銅 D．稀硫酸 11．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是(　　) ①SCN－?、贔e　③Fe2＋?、蹸u　⑤Zn?、轔H－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 12．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒　 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間　 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 13．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 14.鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物， 加入過量鹽酸充分反應(yīng)， 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液， 再過濾， 濾液中存在的離子有 (　　) A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Fe2＋ 15．準確稱取某鐵的氧化物2.88 g，用一定量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種氧化物為(　　) A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上均不符合 16．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是(　　) ①加足量新制氯水　 ②加足量KMnO4溶液　 ③加少量KSCN溶液 A．①② B．③② C．③① D．①②③ 17．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中的離子最多的是(　　) A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．Cu2＋ D．H＋ 18．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 19．工業(yè)上主要采用高溫冶煉________得到銅。通過_________ 法冶煉得到的精銅，含量可達到99.95%～99.98%，這種銅用于__________________。 20．某化工廠為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為____________________；處理過程中需要定期添加的原料是________。 21．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得金光閃閃的“藥金”。藥金的主要成分是Cu和Zn的合金。寫出有關(guān)冶煉的化學方程式。 22．實驗室中，擬用Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料制取金屬銅。試給出兩種不同的方法，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式。 發(fā)展要求 23．請思考后回答下列問題： (1)鑒別Fe2＋時，不能先加氯水，后加KSCN溶液，為什么？ (2)為什么在實驗室配制的FeSO4溶液中常加入少量的鐵粉？ 24．磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制而成的。當燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降溫，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚呈青色(磚塊中的鐵以FeO形式存在)。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚變成紅色。 (1)從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是______。 (2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3 mol·L－1的稀HNO3、3 mol·L－1的鹽酸、0.1 mol·L－1的KSCN溶液、0.1 mol·L－1的FeCl3溶液、0.01 mol·L－1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用的儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有＋3價鐵。(簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論) 第三單元　含硅礦物與信息材料 第1課時　硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品 基本要求 1．下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是(　　) A．玻璃　　　　　　　　B．水泥 C．SiO2 D．陶瓷 2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(　　) A．水玻璃 B．水泥 C．普通玻璃 D．硅酸鈉 3．根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是(　　) ①生成物是硅酸鹽　 ②反應(yīng)條件是高溫　 ③含有硅的物質(zhì)作原料　 ④反應(yīng)原理是一系列復(fù)雜的物理、化學變化 A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 4．在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是(　　) A．純堿 B．石英 C．石灰石 D．黏土 5．青石棉是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法正確的是(　　) A．青石棉是一種易燃品且易溶于水 B．青石棉用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．青石棉中，F(xiàn)e的化合價均為＋3 D．青石棉用稀HNO3處理時，其中有元素的化合價降低 6．CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．CaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液中 C．Na2CO3飽和溶液 D．水玻璃 7．礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。該風化作用是指礦物與H2O和CO2同時作用的過程。如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式是：2KAlSi3O8＋11H2O＋2CO2===2K＋＋2HCO＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，這個反應(yīng)發(fā)生的原因是______。 Al2Si2O5(OH)4改寫成氧化物的形式為________________。 8．(1)有一種礦石，經(jīng)測定知僅含有鎂、硅、氧三種元素，其質(zhì)量之比為12∶7∶16。 ①用鹽的組成表示其化學式為___________； ②用氧化物的組成表示其化學式為_________； ③該礦石的成分屬于________。(填物質(zhì)的分類) (2)資料顯示三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O) 被用來治療胃潰瘍，該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。 ①把三硅酸鎂改寫成氧化物的形式為__________； ②寫出它和胃酸(主要成分為HCl)反應(yīng)的化學方程式：___。 9．露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： (1)溶液變渾濁： __________； (2)生成白色沉淀： _________； (3)產(chǎn)生氣泡： ________。 10．鉀玻璃中含有18.4%的K2O，11.1%的CaO，其余為SiO2，則用氧化物形式表示該鉀玻璃的化學式如何書寫？若制造5.1 t鉀玻璃，需要碳酸鉀、石灰石、二氧化硅各多少噸？寫出制造鉀玻璃的化學方程式。 第2課時　二氧化硅與信息材料 基本要求 1．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是(　　) A．陶瓷餐具　　　　　　B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導(dǎo)纖維 2．熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是(　　) A．鐵坩堝 B．坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝 3．下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是(　　) A．分子篩：吸附劑、催化劑 B．二氧化硅：制玻璃、高純硅 C．硅：半導(dǎo)體，太陽能電池 D．硅酸：黏合劑、耐火材料 4．下列敘述正確的是(　　) ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 5．下列說法中，錯誤的是(　　) A．硅酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體 B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中 C．水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中 D．燒堿溶液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中 6．下列說法正確的是(　　) A．石英玻璃和普通玻璃成分相同 B．工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品 C．由石英砂制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) D．Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通信 7．下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似 B．硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中 C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但它的提煉工藝復(fù)雜，價格昂貴 D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電 8．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是(　　) A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能與水直接反應(yīng)生成硅酸 B．在高溫下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ C．SiO2熔點比CO2高 D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀 9．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)： ①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ②SiHCl3＋H2Si＋3HCl 對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，正確的是(　　) A．反應(yīng)②不是置換反應(yīng) B．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C．兩個反應(yīng)可以同時進行 D．兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) 10．根據(jù)如圖3－3－1所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。 圖3－3－1 (1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱： A________，B________，C________，D________。 (2)寫出D→A的化學方程式： __________。 (3)寫出下列變化的離子方程式： B→C ________； D→B ___________。 11．把SiO2與CaCO3的混合物26 g高溫下加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻后殘留固體質(zhì)量是17.2 g。 (1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。 (2)求生成的CO2在標準狀況下的體積。 (3)原混合物中SiO2的質(zhì)量是多少？ 發(fā)展要求 12．中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片—“龍芯1號”。 (1)“龍芯”(芯片)的主要化學成分是_________。 (2)在計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路中使用的材料叫做____________________，主要化學成分是____________________。 (3)如果這種埋在地下的材料裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因：____________________。 參考答案 第一單元　從鋁土礦到鋁合金 第1課時　鋁及鋁合金 1．D　[解析] 鋁在反應(yīng)時1 mol Al可失去3 mol電子，因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時需Al的物質(zhì)的量為mol。 2．C　[解析] 鋁在常溫下與濃硫酸反應(yīng)生成致密氧化膜，A項錯；由于鋁的表面有致密氧化膜，所以穩(wěn)定，B錯；合金的熔點低于組成成分金屬的熔點。 3．C 4．C　[解析] 等質(zhì)量的鋁與足量的酸堿反應(yīng)，失去電子的量相同，所以生成H2的量相同。 5．C　[解析] 鋁在濃H2SO4中鈍化。 6．AC　[解析] 用求平均相對原子質(zhì)量的方法解答。 7．A　[解析] 鎂與鋁都能與2.0 mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)得到H2；鎂、鋁與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出Cu，不產(chǎn)生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。 8．(1)1∶2∶3 (2)∶∶ (3)3∶2∶2 [解析] 根據(jù)2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可計算出等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為1∶2∶3；等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為∶∶。由于n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，對鹽酸來說金屬均過量，但鈉除與鹽酸反應(yīng)外還與水反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為3∶2∶2。　 9．易拉罐又鼓起來　易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟　濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大 CO2＋2OH－===CO＋H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 10．(1)乙學生的設(shè)計比較合理；甲學生的設(shè)計使氫氣容易沿試管壁間隙逸出，且不利于排出收集試管中的空氣 (2)先使反應(yīng)的試管口伸入到收集試管的底部，然后將反應(yīng)的試管慢慢往下移 (3)經(jīng)過打磨的廢鐵皮、鋅皮、鋁片等和醋酸等都可以作代用品 11．(1)NaOH　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　NaCl (2)HCO、OH－、Ag＋ 第2課時　鋁的氧化物和氫氧化物　從鋁土礦提取鋁 1．BC　[解析] MgO、Al2O3都是常用的耐火材料。 2．B　[解析] 因Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，則選擇弱堿性的氨水最好。 3．B　[解析] 胃酸中含有鹽酸，需要一種堿性物質(zhì)來中和。A中Na2CO3具有較強的腐蝕性，C中CaO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2也具有腐蝕性且反應(yīng)放熱，D中鋇鹽有毒，只有B項Al(OH)3合適。 4．D　[解析] Al2O3與水不反應(yīng)，NaAlO2溶液中加過量鹽酸可發(fā)生反應(yīng)NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；Na與水反應(yīng)生成NaOH，而NaOH與NaAlO2不反應(yīng)；D項中NaOH不足，只能發(fā)生反應(yīng)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。 5．B　[解析] 除去NaCl中的Al2O3加水過濾即可。 6．C　[解析] Al3＋與水作用形成Al(OH)3膠體，這種膠體能吸附水中的懸浮物，起凈水作用。A在水中電離出Na＋和Cl－，無凈水作用，B、D都是難溶物，只有C能電離出Al3＋，故選C。 7．C　8.C 9．D　[解析] ①溶解和②酸化發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，③灼燒發(fā)生的是分解反應(yīng)，④電解發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 10．C　[解析] 鋁是活潑金屬，用常見的還原劑不能把氧化鋁中的鋁還原出來，只能用電解法。 11．B 12．C　[解析] 因為Al2O3中含有MgO，要制取Al(OH)3，首先要除去雜質(zhì)MgO，最好的方法是選用NaOH溶液。 13．D　[解析] 多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是兩性氧化物，能與強酸和強堿反應(yīng)。 14．D　[解析] 此題關(guān)鍵是要熟悉從鋁土礦中提取鋁所涉及的反應(yīng)，然后分析反應(yīng)中是否有元素化合價的變化。 15．C　[解析] 把CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)。 16．C　[解析] 由明礬的化學式KAl(SO4)2可知當SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，二者恰好完全反應(yīng)生成AlO。 17．B　[解析] Al(OH)3加熱分解可直接得到Al2O3；AlO與弱酸反應(yīng)得Al(OH)3；Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3；Al2O3 難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)3?！? 18．D　[解析] 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時前后消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。 19．①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ②CO2＋2H2O＋NaAlO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3 ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ④2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ [解析] Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3鋁。 20．(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 21．0.1 mol·L－1 [解析] 本題可用守恒法進行巧解。 100 mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，SO全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，因此NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol·L－1。 22．(1)無水CaCl2或P2O5　堿石灰或NaOH固體 (2)趕走裝置B中的CO2、H2O　關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a 趕走固體分解產(chǎn)生的CO2、H2O，使其被充分吸收 (3)200　(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O (5)因為胃酸和該藥作用產(chǎn)生的CO2會刺激胃黏膜，導(dǎo)致胃穿孔 (6)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量，藥片中主要成分的含量 [解析] (1)先用無水CaCl2或P2O5吸收藥片分解產(chǎn)生的水，再用堿石灰或NaOH固體吸收CO2。 (2)為減小誤差，在加熱之前須先通入一段時間空氣，以趕走裝置B中的CO2、H2O，反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)通入空氣使分解產(chǎn)生的CO2、H2O被充分吸收。 (3)沉淀最大時溶液中的溶質(zhì)僅是Na2SO4，該點時所加入的NaOH的物質(zhì)的量是H2SO4物質(zhì)的量的2倍，由于二者的物質(zhì)的量濃度相同，所以NaOH溶液體積是稀硫酸體積的2倍。 (4)m g該藥片分解生成的CO2的物質(zhì)的量為0.01 mol，又由化學式可知AlaMgb(OH)mCO3·nH2O的物質(zhì)的量為0.01 mol。分析圖象可知0.01 mol AlaMgb(OH)mCO3·nH2O含0.02 mol Al3＋和0.06 mol Mg2＋，據(jù)電荷守恒知含OH－的物質(zhì)的量為0.16 mol，含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 ＝0.04 mol，故鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 (5)鋁碳酸鎂與胃酸反應(yīng)放出CO2，易造成胃穿孔。　(6)測出實驗二中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量就能知道鋁碳酸鎂的物質(zhì)的量和碳酸根離子的物質(zhì)的量，測出Al3＋和Mg2＋的物質(zhì)的量，能知道OH－的物質(zhì)的量，只要再測得藥片中有效成分鋁碳酸鎂的含量，就能計算出結(jié)晶水的個數(shù)，進而確定化學式。 第二單元　鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第1課時　鐵、銅的獲取 1．C　2.C 3．C　[解析] 濕法煉銅就是用Fe與CuSO4溶液反應(yīng)。 4．B　[解析] 對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別為： (Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，適合于①； (Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，適合于③； (Ⅲ)2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，適合于③； (Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2，再電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，適合于④。 5．D　[解析] 生鐵是鐵炭合金，C不與鹽酸反應(yīng)，故剩下的固體是炭。 6．B　[解析] 設(shè)金屬氧化物的化學式為R2Ox。 　R2Ox～xCO～xCO2～xCaCO3 2R＋16x　　　　　　　　100x 1　　　　　　　　　 1.25 ＝，R＝32x 符合上述化合價與相對原子質(zhì)量關(guān)系的只有B。 7．B　[解析] 反應(yīng)方程式為Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，F(xiàn)e2O3＋3CO2Fe＋3CO2，則Fe2O3物質(zhì)的量相同時，消耗H2、C、CO的物質(zhì)的量之比為3∶∶3，其質(zhì)量之比為(3×2)∶∶(3×28)＝1∶3∶14。 8．D　[解析] 金屬冶煉的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，主要取決于金屬活動性的強弱。 9．58.9 t　[解析] 可用關(guān)系式法 Fe2O3～2Fe 　　　　　　　　　　　　160　　112 　　　　　　　　　100 t×80%　m(Fe)×95% m(Fe)＝ 58.9 t 10．(1)C＋CO22CO　(2)FeO和Fe　CO2　(3)C和Fe　CO　(4)＜n＜1　(5) [解析] (1)還可能發(fā)生的反應(yīng)是C與CO2高溫下反應(yīng)。 (2)若n＜，則C遠遠不夠，故FeO過量，生成的一定是Fe和CO2。 (3)若n＞4，則C過量很多，同樣產(chǎn)物中不可能有CO2。 (4)氣體產(chǎn)物為混合物，則氣體是CO、CO2的混合物。 如全部是CO，則n＝1，如全部是CO2，則n＝，所以＜n＜1。 (5)如CO、CO2的物質(zhì)的量相等，則1 mol FeO提供1 mol O原子，生成的CO為 mol，生成的CO2也是 mol，故n＝。 11．D 第2課時　鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1．B 2．C　[解析] 鐵具有較強的還原性，與Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4而將Fe3＋除去；與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu而將Cu2＋除去，經(jīng)過濾，即得純凈的FeSO4溶液。 3．D　[解析] 要仔細審題，題中要求的是“能通過置換反應(yīng)得到鐵”，A、C不能反應(yīng)；B項，一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵不是置換反應(yīng)；D項，鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫，是置換反應(yīng)且得到鐵。 4．D　[解析] 金屬銅與鹽酸不反應(yīng)，金屬Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D項正確。 5．B　[解析] FeCl2氧化變質(zhì)時，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，要檢驗FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，表明FeCl2已變質(zhì)，若溶液不變血紅色，表明沒有變質(zhì)。 6．C　[解析] Fe2＋的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e3＋的水溶液為淺黃色；Fe2＋中鐵元素的化合價處于中間價態(tài)，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋中鐵的化合價處于最高價態(tài)，F(xiàn)e3＋只有氧化性；含F(xiàn)e3＋的溶液加入含SCN－的溶液中，不是出現(xiàn)紅色沉淀，而是混合溶液呈紅色。 7．C　[解析] 強氧化劑才能使鐵變?yōu)椋?價。A、B、D項中的物質(zhì)都是弱氧化劑。 8．D　[解析] 使Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋才可以緩解亞硝酸鹽的中毒，還原劑可以實現(xiàn)這個變化，所以D項正確。 9．A　[解析] A項，濃硫酸使鐵鈍化。B、C、D項中的物質(zhì)都能與鐵反應(yīng)。 10．A　[解析] A項，鐵釘能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，且不引入新雜質(zhì)。B項，銅片能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，雖能防止氧化，但引入了新雜質(zhì)。C、D項中的物質(zhì)均不能防止氧化。 11．B 12．B　[解析] ①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3，④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍色，故選B。 13．C　[解析] A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。 14．A　[解析] 鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物， 加入過量鹽酸充分反應(yīng)，鐵、鋁進入溶液，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鐵離子沉淀為氫氧化物，Al3＋變成AlO，再過濾， 濾液中存在的離子有AlO。 15．C　[解析] 先用碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式求出氧化物中含O元素0.04 mol。再用2.88 g減去氧元素的質(zhì)量，進一步求出氧化物中含F(xiàn)e元素0.04 mol。即可確定氧化物為FeO。 16．C　[解析] 本題檢驗方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯血紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯血紅色，加入KSCN溶液不顯血紅色證明溶液中無Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋則被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯血紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)顯血紅色不易觀察。 17．B　[解析] 固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，說明鐵粉過量，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是Fe2＋。 18．A　[解析] 假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2＋)＝3 mol，根據(jù)2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋ ，那么已反應(yīng)的n(Fe3＋)＝2 mol，因為充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝3 mol，所以答案為A。 19．黃銅礦　電解精煉　電氣工業(yè) 20．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋　鐵粉 [解析] 廢氣中的Cl2先與FeCl2反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，然后鐵與Fe3＋反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，反應(yīng)過程中鐵粉不斷消耗，故該處理過程中需要定期添加的原料是鐵粉。 21．ZnCO3ZnO＋CO2↑　ZnO＋CZn＋CO↑ Cu2O＋C2Cu＋CO↑ 22．方法一：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 ↑　CuO＋H2Cu＋ H2O 方法二：CuO＋H2SO4CuSO4＋ H2O Fe＋ CuSO4===FeSO4＋Cu 23．(1)如果先加入氯水，氯水能將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加KSCN溶液則無法判斷原來是Fe2＋還是Fe3＋。 (2)因為Fe2＋很容易被空氣中的O2氧化成Fe3＋，而Fe能將Fe3＋還原，加入少量的鐵粉是防止Fe2＋被氧化。 24．(1)在空氣中冷卻時，F(xiàn)eO會被空氣中的O2氧化成Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體 (2)將紅磚研成粉末，取適量于試管中，加入3 mol·L－1鹽酸使之充分溶解。再加入適量0.1 mol·L－1 KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說明原紅磚中含有＋3價鐵。 [解析] (1)FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，在空氣中冷卻時，鐵元素以Fe2O3的形式存在。(2)紅磚中含F(xiàn)e2O3，先應(yīng)將其溶于非氧化性酸中，使Fe3＋進入溶液。只要能證明溶液中含有Fe3＋，便可證明紅磚中含有＋3價鐵。 第三單元　含硅礦物與信息材料 第1課時　硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品 1．C　2.D　3.C　4.C 5．B　[解析] 根據(jù)元素化合價，5 mol Fe元素中只有2 mol是＋3價，另外3 mol是＋2價。大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，青石棉與HNO3反應(yīng)時，硝酸中氮元素化合價降低，則青石棉中一定有某些元素化合價升高。 6．A　[解析] A項中，弱酸(CO2水溶液)不能與強酸鹽(CaCl2)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與Ba(OH)2反應(yīng)：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O；C項中，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因在相同條件(溫度)下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故會析出NaHCO3晶體；D項中，碳酸的酸性強于硅酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，而H2SiO3是一種白色的膠狀沉淀。 7．因為碳酸的酸性比原硅酸強，由較強的酸可制得較弱的酸　Al2O3·2SiO2·2H2O 8．(1)①Mg2SiO4?、?MgO·SiO2　③硅酸鹽　(2)①2MgO·3SiO2·nH2O ②Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3H2SiO3＋(n－1)H2O 9．(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ (2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 10．K2O·CaO·6SiO2；1.38 t，1.0 t，3.6 t；K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑　CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ [解析] 由質(zhì)量比計算得出三種氧化物的物質(zhì)的量之比：n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶＝1∶1∶6，即可知用氧化物表示的化學式。 由玻璃中K2O和CaO的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)關(guān)系式：K2CO3～K2O；CaCO3～CaO可求出需要碳酸鉀、石灰石的質(zhì)量，二氧化硅的質(zhì)量可直接由質(zhì)量分數(shù)求得：m(SiO2)＝5.1 t×(1－18.4%－11.1%)＝3.6 t。 K2CO3～K2O 138　　　94 x　　5.1 t×18.4% ＝　　x＝1.38 t CaCO3～CaO 100　　　56 y　　5.1 t×11.1% ＝　　y＝1.0 t 第2課時　二氧化硅與信息材料 1．C　2.A　3.D　4.D　5.A 6．D　[解析] 石英玻璃的成分是石英，和普通玻璃成分不同，A項錯誤；鹽酸與玻璃不反應(yīng)，B項錯誤；由石英砂制備單晶硅的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，為氧化還原反應(yīng)，C項錯誤。 7．A　[解析] 晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)相似；硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。 8．D　[解析] B項是在固體反應(yīng)中難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，是利用兩者共熔時生成易揮發(fā)的CO2，使反應(yīng)能夠發(fā)生；D項中是較強的酸與較弱的酸的鹽溶液反應(yīng)生成較強酸的鹽和較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，這是該類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 9．B　[解析] 分析元素化合價可看出兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，二者反應(yīng)的條件——溫度不同，故兩個反應(yīng)不能同時進行。 10．(1)硅　硅酸鈉　硅酸　二氧化硅　(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋ CO SiO2＋2OH－===SiO＋H2O [解析] 結(jié)合硅與二氧化硅均與強堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，以及硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸以及硅酸受熱易分解等性質(zhì)可推出A、B、C、D分別為硅、硅酸鈉、硅酸、二氧化硅。 11．(1)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，若CaCO3過量，CaCO3CaO＋CO2↑?；駽aCO3CaO＋CO2↑，SiO2＋CaOCaSiO3。 (2)m(CO2)＝26 g－17.2 g＝8.8 g，n(CO2)＝0.2 mol，V(CO2)＝4.48 L。 (3)n(CaCO3)＝0.2 mol，m(CaCO3)＝20 g，m(SiO2)＝6 g。 12．(1)硅　(2)光導(dǎo)纖維　二氧化硅　(3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O