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2019-2020年高考化學 專題03 物質的組成、分類與化學用語易錯點點睛與高考突破（含解析） 【xx高考預測】 本專題知識是歷年高考的必考內容，屬于熱點問題，從命題內容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質組成和分類的概念為出發(fā)點，以反映重大科技成果和人們普遍關注的社會問題為切入點，將有關物質組成、分類的概念與化學用語及物質結構融合于試題之中。本節(jié)重點知識為物質的分類方法，膠體的性質及應用．主要考查常見物質的所屬類別，單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉化關系，膠體的性質、制備及應用，xx年高考對膠體的考查可能在與生產、生活實際相聯(lián)系的試題中，對物質分類的考查會分散在其他試題中，單獨考查的可能性很小. 展望xx年高考題命題，試題仍應主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側重概念的類比與辨析，突出對概念的準確理解與正確應用能力的考查。應關注以下考點： ① 酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系； ② 化學用語的正誤判斷； ③根據(jù)分散質粒子的大小能判斷分散系的種類； ④以無機物知識為載體來考查常見物質的類別判斷、物質的分類與轉化，并形成科學、 技術、社會相互聯(lián)系的基本觀點。 一、物質的組成 二、物質的分類 三、化學用語 【難點突破】 難點一、物質的組成和分類 1.物質的組成 從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子?分子?離子等是構成物質的基本粒子?物質組成的判斷依據(jù)有: (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔?沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物?其中:油脂?高分子化合物?玻璃態(tài)物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于混合物? (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰?陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的? (3)對于單質也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體?分子晶體分別由原子?分子構成? 2.物質的分類 (1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據(jù)有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別? (2)物質的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。 氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題: ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO?NO和NO2等? ②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物? ③酸性氧化物?堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸?堿(如SiO2?MgO) 3．物質分類的方法 (1)物質的樹狀分類 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類，如對BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3進行分類，就可從物質類型入手，分為鋇鹽、鎂鹽、硫酸鹽和碳酸鹽等。 難點二、物質的性質和變化 1.物質的性質 2.物質的變化 三、化學用語 四、分散系 三種分散系的比較（1） 分散系 溶液 膠體 分散質微粒直徑大小 <1 nm 1 nm～100 nm 分散質微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 分散質能否透過濾紙 能 能 分散質能否透過半透膜 能 不能 三種分散系的比較（2） 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質微粒直徑大小 <1 nm 1 nm～100 nm >100 nm 是否有丁達爾效應 否 有 否 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【易錯點點睛】 【1】下列說法中正確的是（ ） A.溶液和膠體的本質區(qū)別是當一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象。 B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸 C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體 D.滲析是鑒別溶液和膠體最簡便的方法 【2】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是（　?。? A．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分解質微粒帶有電荷 B．溶液呈電中性，膠體帶電荷 C．膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系 D．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系 【3】下列事實與膠體性質無關的是（　　） A．在豆?jié){里加入石膏做豆腐 B．在河流入海處易形成沙洲 C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 【4】 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是（　?。? A．都能透過濾紙　　　　　　　　????? B．都呈紅褐色 C．具有相同的顆粒直徑　　　　　????? D．都存在布朗運動 【5】下列分散系中，是膠體的有 （　 ） A．在1mol·L－1的KI溶液中逐滴加入1mol·L－1的AgNO3溶液，邊加邊振蕩 B．在0.01mol·L－1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L－1的KI溶液，邊加邊振蕩 C．將蔗糖加入水中并振蕩 D．將花生油滴入水中并振蕩 【6】 下列事實與膠體知識有關的是 （ 　） ①若做化學實驗時手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應急止血?、谟寐然F凈水?、墼谒鄰S、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵?、苤品试頃r在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂　⑤動植物尸體在土壤里的腐敗?、藓攘撕琈gCl2鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒 A．只有②③④　 　B．只有④⑤⑥　　　C．只有①②⑤　　　D．全部都是 【7】如何除去淀粉膠體中的NaCl？怎樣檢驗經提純后的膠體中已不存在NaCl雜質？怎樣證明淀粉膠體粒子不會透過半透膜？ 【8】不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　?。? A．在豆?jié){里加入MgCl2鹽鹵做豆腐 B．在0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液中滴加同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀 C．在CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液得到白色沉淀 D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 【9】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 與沉淀即為一例。 【10】向膠體中加入電解質能使膠體聚沉。使一定量的膠體溶液在一定時間內開始聚沉所需電解質的濃度（n mol/L）稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向Fe(OH)3膠體加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是（ ） A、Na3PO4 B、NaCl C、FeCl3 D、K2SO4 【11】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ） A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運動 C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜 【12】 既能透過半透膜又能透過濾紙的是（ ） A. 氯化鈉溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體 【13】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 【14】 某淺黃色膠體作電泳實驗時，陰極附近的顏色變淺。向該膠體中加入下列物質，能發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是（ ） A. MgSO4 B. Fe(OH)3膠體 C. CCl4 D. H2SiO3膠體 【14】膠體的最本質的特征是（　　） A．丁達爾效應 B．可以通過濾紙 C．布朗運動 D．分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間。 【答案】 D 【xx高考突破】 1．某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是(　　)。 ①粗鹽和酸雨都是混合物　②沼氣和水煤氣都是可再生能源?、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金?、菁儔A和熟石灰都是堿?、薅?jié){和霧都是膠體 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④⑥ 2．下列各組物質發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是(　　)。 A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失 B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱 D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 3．物質分類的依據(jù)通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是(　　)。 A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸 C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿 D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 4．由不同種類的原子組成的物質可能是(　　)。 ①純凈物　②混合物?、蹎钨|?、芑衔铩、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A?、猁}　氧化物 A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧ C．①③ D．全部 5．下表所列的一些物質或概念間的從屬關系中，不符合圖示要求的是(　　)。 X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 6．下列對化學知識概括合理的是(　　) A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物 C．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化 D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物 7．下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是(　　)。 A．HF的電子式：H＋[]－ B．Cl－離子的結構示意圖： C．8個中子的碳原子的核素符號： D．CH4分子的球棍模型： 8．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是(　　)。 A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物 B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質 C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 9．下列各組物質發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是(　　)。 A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失 B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱 D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 【答案】B 10．下列觀點你認為正確的是(　　)。 A．某單質固體能導電，該單質一定是金屬 B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質 C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物 D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵 11．化學與生活密切相關，以下說法不正確的是(　　)。 A．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應 B．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 12．下列物質在一定條件下，能生成鹽的是(　　)。 ①金屬單質　②非金屬單質?、鬯帷、芙饘傺趸铩、輭A　⑥酸性氧化物 A．③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 13．下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表。 組別 備選項 挑出選項序號 挑選依據(jù) ① A. CO　　 B．CO2 C.SO2 D．P2O5 ② A.S2－　　 B．I－ C.Fe D．SO ③ A. HCl 　 B．CO2 C.NH3 D．CaO ④ A. 蒸餾　　B．分液 C.蒸發(fā) D．中和 14．(短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： B C A D (1)A的原子結構示意圖為________。 (2)元素B、D形成的化合物的化學式為________，其中元素B的化合價為________。 (3)D的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________________________。 (4)原子序數(shù)比C多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____________________________。 (5)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是________。 15．分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： (1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是____________________。 (2)F組中物質除了Cl2外還有________(填化學式)。 (3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因： _______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由： __________________________________________________________。 (5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質的紅褐色膠體 ①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。 ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反 應的離子方程式是____________________________。 ③此分散系不具有的性質是________(填字母)。 a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生 d．FeCl3溶液中溶質離子可以通過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體中分散質粒子則不能通過半透膜