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2019-2020年高考化學一輪復習 專題8.1 化學反應速率測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說法正確的是 (　　) ①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素 ②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 ③決定化學反應速率的主要因素是濃度　 ④不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率 A．①②　　　　　　　　　B．②③ C．③④ D．①④ 2．合成氨反應：3H2＋N2 2NH3其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[單位均為mol/(L·s)] 表示，則正確的關系是 (　　) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．v(H2)＝v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2) 3．某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得 各物質的濃度分別為c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應的化學方程式可表示 為 (　　) A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2 C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y 4．利用反應2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時 提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是(　　) A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑 C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走 5．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如 圖所示，對該反應的推斷合理的是 (　　) A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s) D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等 6．【xx·福建高考】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反 應物濃度與反應速率的關系．反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲 得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗 初始濃度c/mol/L 溴顏色消失所需時間t/s 序號 CH3COCH3 HCl Br2 ① ② ③ ④ 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是 (　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 縮短，v(Br2)增大．D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)并未增大，故選D. 7．如圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 8．一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表： 時間/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 下列說法不正確的是 (　　) A．前20 min內(nèi)的反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1 B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關 相當于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤；D項，若Cu2O顆粒小， 則接觸面積大，反應速率快，催化效果好，正確。 9．進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分 別加入50 mL 1 mol·L－1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是(注：x－時間，y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質 量) (　　) 10．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是 (　　) ①增大壓強　②增加炭的量?、弁ㄈ隒O2　④恒壓下充入N2?、莺闳菹鲁淙隢2?、尥ㄈ隒O A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分)將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．求： （1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol. （2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)． （3）x的值為________． 12．(16分)【xx·安徽高考】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和 Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－ CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響． [實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如 下對比實驗． （1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格). 實驗 編號 實驗目的 T/K pH c/10－3 mol/L H2O2 Fe2＋ ① 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 ③ 298 10 6.0 0.30 [數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖． （2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內(nèi)的反應速率：v(p－CP)＝________mol/(L·s)． [解釋與結論] （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________. （4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，________. [思考與交流] （5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_______________________ _______________________________________________________________________. 13．（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示，回答下列問題： （1）A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。 （2）解釋反應速率變化的原因______________________________ ____________________________________________________________________。 （3）計算過氧化氫的初始物質的量濃度___________________________________。 （4）求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)。 14．（14分）某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表： MnO2時間H2O2 0.1 g 0.3 g 0.8 g 10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s 10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s 10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。 （2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。 （3）該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________， 理由是_____________________________________________________________________________。 (提示：H2O2的密度可認為近似相等)。