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2019-2020年高考化學 二模試題分類匯編16 基礎理論綜合 說明：試題摘選自xx年上海二模試卷 四．（xx年3月浦東二模）(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應的順序為：_____、_____、Mg2+和___________。 在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是____。 24.加熱條件下，一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳(COS)。 (1)寫出S原子核外最外層電子排布式_________ (2)每摩爾COS氣體中含電子____NA(阿佛加得羅常數(shù))個。 (3)寫出COS的電子式。__________ 25.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低？_________________________________________________________ 26.某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應，如2F2+2H2O→4HF+O2。非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應的另一個熟知實例是(用熱化學方程式表示，熱值用Q表示，Q>0)：_________________________________________________ 27.一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去。 (1)構成原電池負極的材料是______。 (2)操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質(zhì)是_____。 四．(12分) 23.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分) 25.海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能顯量存在 (2分) 26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)鋁(2)H2S 五．（xx年3月浦東二模）(12分) 28.將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，寫出最初發(fā)生的反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 ______________________________________________________ 29.在硫酸鋁銨(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不斷攪拌。用一個 離子方程式表示最初發(fā)生的反應。 ________________________________________________ 30.石油氣“芳構化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。 測得反應2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下： 溫度(℃) 400 450 500 平衡常數(shù)K a 6a 40a (1)該反應的正反應是______(吸熱、放熱)反應。 (2)向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為__________________。 (3)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是____。 a b c d (4)下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應期間物質(zhì)濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1~t4間C8H10的濃度變化曲線。 五．(12分)28. Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ → 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (2分)30.(1)吸熱 (2)0.02mol/(L·s) (2分) (3)b、d (4) (2分) AA 四、（xx年3月崇明二模）閱讀下列材料，完成相應填空，答案寫在答題紙上。（共12分） 合金是建造航空母艦的主體材料。如：航母艦體可由合金鋼制造，航母升降機可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造。 23．Al原子核外電子占據(jù)　　　　　個紡錘形軌道； Fe原子核外電子排布式為，鐵原子核外有　　　種能量不同的電子。 24．下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)的是……………………………………（　　） A．Al的導電性、導熱性比Fe更好 B．可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液 C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多 D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌 25．航母在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學腐蝕類型為：　　　　　　　　　　　　　　　， 其中正極發(fā)生的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 26．取a克Cu-Al合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　。 27．Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學方程式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28．取適量Al-Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應。 下列敘述正確的是…………………………………………………………………………（　?。? A．Mg作負極，Al作正極 B．該反應速率比純鋁與NaOH溶液的反應速率快 C．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為 D．若加入的是20mL 1 mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少 四、（共12分） 23．4 (1分) , 7種 (1分) 24．D (2分) 25．吸氧腐蝕(1分), O2 +2H2O+4e →4OH― (1分)26．0.80 (2分) 27． Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 +H2O (2分)28．BD (2分) 五、（xx年3月崇明二模）閱讀下列材料，完成相應填空，答案寫在答題紙上。（共12分） 　我們學過的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。 　　一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應 有關物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 29．0～2 min內(nèi)的平均反應速率　　　　　 平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 30．相同溫度下，若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍，則　　　　是原來的2倍。 A．平衡常數(shù) B．的平衡濃度 C．達到平衡的時間 D．平衡時體系壓強 31．下列措施肯定能使平衡向逆反應方向移動的是的………………………………………（　?。? A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃ C．充入少量硫化氫 D．加壓 32．常溫下，將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。 ①濃度為的氨水b L； ②的氨水c L； ③的氫氧化鋇溶液d L。 則a、b、c、d之間由大到小的關系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 pH 4 2 A B 時間 33．常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入 適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中 表示醋酸溶液中pH變化曲線的是　　　（填“A”或“B”)；設 鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為， 則　　　。（選填“＜”、“＝”、“＞”) 34．某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是………………………………………………（　?。? pH 13 A B C D 7 O a 25 V(CH3COOH)/mL · · · A．在A、B間任一點，溶液中一定都有 B．在B點，，且有 C．在C點： D．在D點： 五、（共12分） 29．0.1mol/(L·min) (1分) (1分)30．BD (2分) 31．A (2分)32．b>a=d>c (2分)33．B，< (各1分)34．D (2分) 四、（xx年3月奉賢二模）（12分） 石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱，可分為蛇紋石石棉礦（又稱溫石棉礦）和閃石類石棉礦兩大類。蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能，在工業(yè)中應用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。 23、“蛇紋石石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____種能量不同的電子，其最外層電子的運動狀態(tài)有____種。SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________。 24、能材料是當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能，必須解決它的儲存問題，C60（結構見右圖）可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是_____。 a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物 b. C60、Si60、N60互為同分異構體 c.已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱N2 d. 已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145~140pm，故C60熔點高于金剛石 常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下： 組別 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH =10 乙 c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 25、丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為， 所得溶液中由水電離出的c(OH－) =mol/L； 比較此時HX、HY、HZ三種酸的酸性強弱_________＞_______＞______ 26、部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖： ① 表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填圖1或圖2） ②上圖中表示溶液呈中性的點為_________，表示溶液恰好完全反應的點是_______ 四、（12分）23.第三周期第IIA族；5種；4種（每空1分）； SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O（1分） 24.c（1分）25．HZ +OH-→ H2O + Z-（2分）； 1×10-5（1分）；HY＞HZ＞HX（1分） 26．①圖1（1分） ②BD，BE（各1分，全對才給分共2分） 五、（xx年3月奉賢二模）（12分） （Ⅰ）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的百分比濃度計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。 27、上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）。 28、早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為： SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) + Q1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) + Q2 則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)+ Q3 , Q3＝kJ·mol－1。 ②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應： SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____（選填序號）。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體的顏色保持不變 c．NO的物質(zhì)的量保持不變 d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2 29、礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2 合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋ 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示： ① 上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。 ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為。 （Ⅱ）鐵是人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血。含F(xiàn)eO42-離子的鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示： ， 請回答下列有關問題： 30、Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉化，要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是_________（選填序號）； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 31、上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S， 則下列說法正確的是_________（選填序號）； a．反應中，所有鐵元素均被還原 b.從物質(zhì)的組成看，黃銅礦屬于復鹽 c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當轉移1 mol 電子時，有46 g CuFeS2參加反應 32、下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請在方框內(nèi)填上合適的微粒符號并配平該離子方程式： __Fe3+ +__+ __Cl2 → __FeO42- + __Cl- +___ 五、（12分） 27.SO2、NO2 （1分，全對給分） 28. （2分） ；②a 、d（2分）； 29.①放熱 ②KA=KB>KC （每空1分） 30.d（1分） 31.d （2分） 32._2_Fe3++_16_OH-+_3_Cl2→_2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O 四、（xx年3月黃埔二模）（本題共12分） 沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。 完成下列填空： 23．鈉原子核外共有種不同能量的電子，這些電子分占種不同的軌道。 24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。 25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。 26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為： 。 27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是。 28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為。 四、（本題共12分） 23. 4 6 （2分） 24. CO32-> CN- > ClO-> HCO3- >CH3COO-（2分） 25. c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分） 26.高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣。（3分） 27. 金剛石>金剛砂>晶體硅　?。?分） 28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O　?。?分）  五、（xx年3月黃埔二模）（本題共12分） 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：高溫 SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) + CO(g) 29．配平反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)，并標明電子轉移方向和數(shù)目。 30．該反應的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是。 t4 t3 v t t2 t1 v逆 v逆 t5 t6 v正 v正 31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。 32．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。升高溫度，其平衡常數(shù)（選填“增大”、“減小”或“不變”）。 33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是 ，t３引起變化的因素為，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是。 12e 五、（本題共12分） 29. 高溫 6 2 6 1 3 SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g) （配平1分，標明電子轉移方向和數(shù)目共1分） 30. 氮氣 氮化硅（化學式同樣給分） （2分） 31. 起點、終點與原圖像一致（1分），波峰的高度比原圖像低（1分）。圖示答案略。 32. K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （1分） 減?。?分） 33. 增大了氮氣的濃度（1分） 加入（使用）了（正）催化劑（1分） 升高溫度或縮小容器體積（2分）  四、（xx年3月普陀二模）（本題共12分） 硅是重要的半導體材料，構成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題： 23、硅原子中能量最高的電子處在電子層上（填寫電子層符號），該層電子占有的原子軌道數(shù)為。 24、單質(zhì)硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中硅原子之間以相結合（選填編號）。14克單晶硅中存在個Si-Si鍵。 　　a．極性鍵　　　　b．非極性鍵　　　　c．離子鍵　　　　d．范德華力 25、寫出SiH4在氧氣中燃燒的化學方程式：； 26、SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是。 工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設備中于1200℃發(fā)生反應： 2(CaO?MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 27、常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是___________________________________________________。 28、若上述反應在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是（選填編號）。 a．反應物不再轉化為生成物 b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變 c．反應放出的熱量不再改變 d．單位時間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 若b g煅白經(jīng)t min反應后轉化率達50%，該時段內(nèi)Mg的生成速率是。 四、（本題共12分） 23、M（1分）；3 （1分） 24、b （1分）； NA （1分） 25、SiH4 + O2SiO2 + 2H2O（1分） 26、 非金屬性C﹥Si，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4﹥SiH4（1分） 27、1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動。（2分） 28、b、c （2分）；(0.5b/96at) mol/(L.min) （2分） 五、（xx年3月普陀二模）（本題共12分） 硫、氯及其化合物有廣泛的用途。 29、工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣。在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應式為。 30、“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN- 氧化成無毒的物質(zhì)。用化學符號寫出CN- 被氧化后的產(chǎn)物。 31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2 + NH3 → NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用。 ①氯胺能用于消毒殺菌的原因是（用化學方程式表示）。 ②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在。已知： NH4+(aq) + 1.5O2(g) → NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4+(aq) + 2O2(g) → NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 346 kJ NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為。 A. 在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。 下圖所示裝置和藥品可用來制備Na2S2O3。 資料：25℃時 H2CO3Ki1=4.4×10-7 H2SKi1=1.3×10-7 H2SO3 Ki1=1.54×10-2 運用上述資料回答： 33、通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成。判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S？并說明理由。 34、為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是 。 五、（本題共12分）29、2H+ +2e →H2 （1分）30、HCO3-（或者CO32-）、N2 （2分） 31、① NH2Cl+ H2O NH3 + HClO（2分） ② 2NO2- (aq) + O2(g) → 2NO3-(aq)+ 146 kJ（2分）32、4：1（2分） 33、可能有H2S，因為由電離常數(shù)可知H2SO3酸性強于H2S，溶液中的S2-與H2SO3反應能生成H2S。 或可能沒有H2S，因為S2-還原性較強，能被SO2氧化生成單質(zhì)硫。（合理即可，2分） 34、通入過多SO2會使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1分，合理給分） 四、（xx年3月長寧二模）（本題共12分） 微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。 根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答23-26題 23. KMnO4中Mn元素的化合價為：_______________, Fe在周期表中的位置是：_________________________。 24. 第三周期原子半徑最小的原子共有______ 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：__________________。 25.結合已學知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象： a：_____________________________ c：_________________________________ 26.b處可能發(fā)生反應的離子方程式： _______________________________________________________________________________ 已知溶液中，還原性為HSO3?＞I-，氧化性為IO3?＞I2＞SO42?． 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液， 加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示． 請回答27、28兩題： 27.a點處的還原產(chǎn)物是：____________（填離子符號）； b點→c點反應的離子方程式是：_________________________________________ D. 當溶液中的I-為0.5mol時，加入的KIO3可能是：____________________ mol． 四、(共12分) 23 +7 第四周期Ⅷ族（2分） 24. 5 （2分） 25.溶液變?yōu)樗{色紅色褪去（或紅色變淺）（2分） 26.2Fe2++Cl2→2Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3（2分） 27. I- ；IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2 （2分）28. 0.5或1.1 （2分）IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+， 五、（xx年3月長寧二模）（本題共12分） BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃。500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼。 29、配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應方程式： B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g) 30、若上述反應轉移了0.3mol電子，則生成了 mol的BCl3。 31．反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是。 A．3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率 B．2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快 C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大 D．達到平衡后，容器內(nèi)的壓強不再變化 32．達到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3 ，則氯氣的轉化率將______（填：增大、減小、不變）；若提高反應體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應為_____（填：“吸”、“放”）熱反應。 33．若要提高單位時間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量，且保持平衡常數(shù)不變，下列做法正確的是_____ 。 A． 增大反應容器的體積 B．將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后，再將氣體升溫至500℃循環(huán)進入反應容器 C．加入適當?shù)拇呋瘎? D． 升高反應體系的溫度 34、反應起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.84克，則氯氣的平均反應速率為_____________。 五.（共12分） 29、1、3、3、2、3（2分) 30、0.1（2分） 31、 CD（2分）；32、不變；吸；（2分） 33、C（2分） 34、0.075 mol/(L·min)（2分，單位不寫扣1分）； 四、（xx年3月閘北二模）（本題共12分） 某離子反應中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示 23．該反應涉及到H、O、Cl、N四種元素。其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有種能量不同的電子，Cl原子最外層上有種運動狀態(tài)不同的電子。 24．該離子反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉移電子 mol，反應后溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”） 25．由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），試用離子方程式表示其原因 26．請用一個事實證明氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強：______________________________。 四、填空題1（本題共12分） 23．第二周期ⅥA族、3、7（各1分，共3分）24．2:3、2、減?。ǜ?分，共3分） 25．（共4分）NH4Cl或NH4NO3（1分）酸性（1分） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（2分）26．3 Cl2+8NH3→6 NH4Cl +N2 或3 Cl2+2NH3→6 HCl +N2（合理即可）（2分） 五、（xx年3月閘北二模）（本題共12分） 以焦炭為原料，制取乙二醇的過程如下： 水蒸氣 高溫 焦炭 CO 草酸二甲酯 氧化偶聯(lián) 催化還原 乙二醇 27．草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇的反應原理如下： CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 此反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________________ 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，可以發(fā)生如下反應： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到三組數(shù)據(jù)（見下表）。 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min H2O CO CO2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 28．實驗1達平衡時，CO(g)的濃度為mol/L。 29．實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答出一種情況即可）。 草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸。常溫下，向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH溶液，所得滴定曲線如右圖所示。 30．在草酸氫鉀溶液中存在如下平衡： H2OH++OH- 、 HC2O4-H++C2O42- 和___________ 31．B點時，該溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的濃度大小關系為：_____ 32．若向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系 正確的是（填序號） a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) >c(Na+) 五、填空題2（本題共12分） 27．K= （2分） 28． 1.2 （2分） 29． 使用了催化劑或加大了壓強（2分） 30．HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- （2分） 31．c(K+)>c(HC2O4—>c(H+)>c(OH-) （2分） 32．a(chǎn)、 d （各1分，共2分） 四、（xx年3月靜安二模）（本題共12分） 磷和砷是同主族的非金屬元素。 23．砷（As）元素位于元素周期表第列；As原子能量最高的的3個軌道在空間相互； 1個黃砷（As4）分子中含有個As–As鍵，鍵角度。 24．黑磷的結構與石墨相似。最近中國科學家將黑磷“撕”成了二維結構，硬度和導電能力都大大提高，這種二維結構屬于（選填編號）。 a. 離子晶體 b. 原子晶體 c. 分子晶體 d. 其它類型 25．與硫元素的相關性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是（選填編號）。 a. 磷難以與氫氣直接化合 b. 白磷易自燃 c. P–H的鍵能更小 d. H3PO4酸性更弱 26．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。 化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應： Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+ （1）請配平上述化學方程式。 （2）上述反應中，若生成1 mol H2PO3－，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為。 27．NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示。 （1）pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系 為_________________________________。 （2）為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在。 四、（本題共12分） 23．15；垂直；6；60（共4分，各1分） 24．d.（1分） 25．b（1分，多選不給分） 26．（1）Ni2+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni+1H2PO3－+ 2 H+（2分）（2）2mol（1分） 27．（1）[HPO42－]>[H2PO4－]（1分）； （2）4~5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）（2分）  五、（xx年3月靜安二模）（本題共12分） 最近有科學家提出“綠色自由”的構想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉變?yōu)榧状既剂稀? 甲醇 高溫水蒸氣 N2、O2 H2 溶液 空氣 盛有飽和K2CO3 溶液的吸收池 分解池 合成塔 （2×105Pa、300℃、 鉻鋅觸媒） 28．在整個生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。 29．在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應生成甲醇時，可放出49.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式；轉化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有。 30．請評述合成時選擇2×105Pa的理由。 31．BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++ CO32－ （1）寫出平衡常數(shù)表達式； （2）用重量法測定空氣中CO2的體積分數(shù)時，選用 Ba(OH)2 而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10－9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10－9；原因之二是_____________________________________________________。 32．某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平： 4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+ 6CO2+ 17H2O→2Na++ 2Ca2++ 5HCO3－+ 4H4SiO4+ 3Al2SiO5(OH)4 該同學判斷的角度是。 33．甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+ 6H2O 該電池負極的電極反應式為： CH3OH–6e+ 8OH－→CO32－+ 6H2O 則正極的電極反應式為：。 五、（本題共12分） 28．富集CO2（1分）；生成的K2CO3難分解產(chǎn)生CO2（1分） 29．CO2（g）+3H2（g）→ CH3OH（g）+H2O（g）+49.5kJ（2分）； 水蒸氣（1分） 30．適當加壓有利于提高反應速率和原料利用率（2分），但壓強太高增大成本（1分）。 31． K= c(Ba2＋)c(CO32－)（1分）；BaCO3的式量大，相對誤差?。?分） 32．未配平兩邊電荷數(shù)（1分） 33． O2+ 2H2O+ 4e→4 OH-（1分）  四、（xx年3月閔行二模）(本題共12分) 氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛的應用。 23．氮元素原子核外有個未成對電子，最外層有種能量不同的電子。 PH3分子的空間構型為，是分子。（填極性或非極性） 24．氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是（填編號） a．NH3比PH3穩(wěn)定性強 b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性 c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合 d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體 亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。 25．亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應如下，補上缺項物質(zhì)并配平： ____Cr2O72－ + _____NO2－ +_________ → _____Cr3+ + _____NO3－+________ 26．上題反應中每消耗0.6mol NO2－，轉移電子數(shù)為__________。 27、氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為。 四．（共12分） 23．（4分）32 三角錐形 極性 24．（2分）a c 25．（2分）Cr2O72－ + 3NO2－ + 8H+→2Cr3+ + 3NO3－ + 4H2O 26．（2分）1.2NA 27．(2分) 2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2 五、（xx年3月閔行二模）(本題共12分) 工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題： 28．寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式； 29．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，下列說法中，正確的是(填編號)。 a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài) b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快 c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大 d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)： 實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t 30．實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO2)表示的反應速率為； T1T2 (選填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________________________。 尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題： 31．該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為。 該溶液中c(OH—)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的濃度表示）。 32．如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 (用編號排序) A．Na2SO3B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4 五.（共12分） 28．（1分）K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 29．（1分）c 30．（2分）0.2mol/(L· min) （2分）＞； 反應放熱，溫度升高平衡向左移動，反應物轉化率低 31．（2分）2×105 ； （2分）c(HSO3－)+2c(H2SO3) 32．（2分）B＞C = D＞A 四、（xx年3月徐匯二模）（本題12分） 液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。 23．寫出羰基硫的電子式，羰基硫分子屬于____________（選填“極性”、“非極性”）分子。 24．下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是。 a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價 25．羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設備產(chǎn)生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式____________________，負極的反應產(chǎn)物為_____________（填化學式）。 為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H2S再除去： COS + H2 CO + H2S 26．已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K________，反應速率____________（均選填“增大”、“減小”、“不變”）。 27．若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。 a．容器內(nèi)氣體密度保持不變 b．容器內(nèi)溫度保持不變 c．c(H2) = c(H2S) d．υ(H2)正 = υ(H2S)正 28．已知該反應的平衡常數(shù)很大，說明______________________。 【參考答案】四、（本題12分） 23．，極性（各1分，共2分） 24．a(chǎn) c （2分） 25．H2S + 2e → H2↑+S2-（或2H+ + 2e → H2↑）(2分） FeS（1分） 26．減小，增大（各1分，共2分） 27．b （2分） 28．正反應進行程度很大（1分。其他合理答案也給分）。 五、（xx年3月徐匯二模）（本題共12分） 26 Fe 鐵 3d64s2 55.85 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。 29．右圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：______。鐵原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。 a b 30．二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于__________晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為右圖中的_____（選填“a”或“b”）。 31．綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質(zhì)，寫出發(fā)生變質(zhì)反應的離子方程式_______________。 32．無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是________________。 33．高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備： 2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質(zhì)的量為____________mol。 34．高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1 mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀__________L。 【參考答案】五、（本題共12分） 29．鐵元素的相對原子量（或鐵元素的原子量）（1分） 26種（1分） 30．分子晶體（1分） b（1分） 31．12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3（2分） 32．鐵和氯氣（2分） 33．10mol（2分） 34．2 L （2分）