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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 [考綱展示] 1．了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義?！?.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系?！?.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念?！?.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?！?.了解膠體是一種常見的分散系。 考 點(diǎn) 一　物質(zhì)的組成與分類[學(xué)生用書P25] 一、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 二、物質(zhì)的分類 1．概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，標(biāo)準(zhǔn)不同，分類方法也不相同。 2．分類法 常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。 由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，那么對(duì)某一物質(zhì)而言就可以按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分屬于不同的物質(zhì)類別。 三、常見無(wú)機(jī)化合物的分類 正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點(diǎn) (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 (5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)的溶液。 (6)一個(gè)一元酸分子在水溶液中一定能電離出一個(gè)H＋，在水溶液中電離出一個(gè)H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 　(xx·高考四川卷)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 [解析]　金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　A [思維建模]—明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 　 　1.(xx·高考全國(guó)卷Ⅰ)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指(　　) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水 解析：選B。A.氨水有一定的腐蝕作用，對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，對(duì)鋼鐵腐蝕比較差，對(duì)水泥腐蝕不大，氨水可以貯存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正確。B.硝酸化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，它是一種強(qiáng)氧化劑，它可腐蝕各種金屬(鉑和金除外)和材料，故B正確。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，沒有強(qiáng)氧化性，蝕“五金八石”，醋酸也可貯存于塑料瓶，故C不正確。D.鹵水又稱作鹵堿，其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子，是制作食鹽過程中滲濾出來的液體，在日常生活中常用于制作豆腐，沒有強(qiáng)氧化性，蝕“五金八石”，故D不正確。 題組一　物質(zhì)的組成 1．下列說法正確的是(　　) A．純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成 B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成 C．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素 D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物 答案：C 2．下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析：選A。B中的CaO是離子晶體，C中的Si是原子晶體，D中的SiO2也是原子晶體，它們的化學(xué)式均不能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成。 題組二　物質(zhì)的分類 3．(xx·江西南昌模擬)下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對(duì)應(yīng)不正確的是(　　) A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打 B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖 C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石 D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉 解析：選B。B中氯氣為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 4．(教材改編)下列關(guān)于氧化物分類的說法正確的組合為(　　) ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③SiO2是兩性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 A．①③⑤⑥⑦ B．②④ C．②④⑤ D．②④⑥⑦ 解析：選B。①錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯(cuò)誤，SiO2是酸性氧化物。④正確。⑤錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。 　 (1)同一種物質(zhì)，按不同的角度進(jìn)行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，必須指明分類的依據(jù)。 (2)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。前者如氧氣，后者如O2和O3的混合物。 (3)電離生成氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。 考 點(diǎn) 二　物質(zhì)的性質(zhì)與變化[學(xué)生用書P26] 一、化學(xué)反應(yīng)的分類 二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 三、物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 物質(zhì)變化 物理變化 化學(xué)變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系 物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。 　(xx·高考北京卷)下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 　　[解析]　A．火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 [答案]　C [思維建模]—物理變化和化學(xué)變化的判斷方法 　2.(xx·高考重慶卷)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 解析：選B。明礬凈水的原理是Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A不符合題意。液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時(shí)吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B符合題意。氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合題意。生石灰吸水后與水發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意。 1．(教材改編)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子 　②一種離子變成另一種離子?、垡环N分子變成另一種分子 ?、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì)?、菀粋€(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子 ?、藁旌衔镒兂杉儍粑铩、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì) 　⑧金屬變成非金屬 解析：原子種類的變化屬于核變化，不屬于化學(xué)研究的范疇。①⑤⑧都涉及了原子核的變化，故通過化學(xué)反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)。 答案：①⑤⑧ 2．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 解析：選B。SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤；SSO2H2SO3Na2SO3，B正確。 3．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去，a、b、c、d的反應(yīng)條件均相同)。則A、E可能的組合為(　　) ①CO2、NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液　③Fe、稀HNO3　④Na、O2?、軨uO、C?、轆lCl3溶液、NH3·H2O A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．只有①③⑤ 解析：選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是固定的；Na與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān)；AlCl3溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與量無(wú)關(guān)。 　 熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：ABC，若A為無(wú)機(jī)化合物，則可能為NH3、H2S等；若A為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH。 (2)三角轉(zhuǎn)化 (3)交叉轉(zhuǎn)化 考 點(diǎn) 三　分散系及其分類[學(xué)生用書P27] 一、分散系 1．概念：把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。 2．分類：按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 1．丁達(dá)爾效應(yīng) 可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。 2．聚沉 (1)概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。 (2)方法 (3)應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水等。 3．電泳 由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。 三、Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (1)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。 (2)膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液中的分散質(zhì)。 (3)書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)： ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號(hào)； ③反應(yīng)條件是“△”； ④HCl后不能標(biāo)“↑”符號(hào)。 　(xx·江蘇泰州高三模擬)Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題。 (1)Fe3O4固體(黑色)可以寫成Fe2O3·FeO，屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)將(1)中反應(yīng)后的溶液通入過量氯氣后，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。 (3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3膠體。 (4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別________。 [解析]　Fe3O4中鐵元素有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，但Fe3O4屬于純凈物，與HCl反應(yīng)的方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，通入Cl2后，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，加入NaOH后反應(yīng)的方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的最簡(jiǎn)單的方法。 [答案]　(1)純凈物　Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O　(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復(fù)分解反應(yīng)　(3)紅褐　(4)乙　膠體和溶液 　　　　　 　　　注意的問題 (1)膠體不帶電，但膠粒帶電。 (2)分離提純膠體時(shí)應(yīng)用半透膜，不能使用濾紙。 (3)鑒別膠體和溶液的最簡(jiǎn)單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 (4)制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能用Fe3＋與堿反應(yīng)制得，利用飽和FeCl3溶液加熱時(shí)，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱。 　3.下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)不一定屬于膠體 D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體 解析：選A。明礬凈水是利用Al3＋水解形成Al(OH)3膠體，對(duì)雜質(zhì)的吸附作用，不能用作漂白劑。 1．下列說法中正確的是 (　　) A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9 m B．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng) C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體 D．清晨的陽(yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線反射形成的 解析：選B。膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm，即10－9～10－7 m之間，A錯(cuò)。C中得到的是Fe(OH)3沉淀不是膠體，C錯(cuò)。丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的，D錯(cuò)誤。 2．(xx·山東濟(jì)南高三聯(lián)考)下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 (　　) ①用鹽鹵點(diǎn)豆腐?、谟妹鞯\凈水?、坩t(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血?、芙尤牒？谛纬扇侵? 　　　　　　　　　　　　 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③ D．全部 解析：選D。①鹽鹵的主要成分是MgCl2等電解質(zhì)，豆?jié){的主要成分是由蛋白質(zhì)形成的液溶膠。用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使液溶膠發(fā)生凝聚；②明礬的水溶液中含Al3＋，Al3＋與水作用產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3以膠體形式存在。Al(OH)3膠粒吸附作用很強(qiáng)，能吸附水中的雜質(zhì)和其他膠粒，凝聚成較大的微粒而沉淀，使水得到凈化；③血漿是一種液溶膠，三氯化鐵是電解質(zhì)，用三氯化鐵止血就是利用電解質(zhì)促使血液凝聚；④江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤膠體，海洋中含有NaCl等電解質(zhì)，電解質(zhì)促使膠體凝聚，與泥沙一起形成三角洲。 3．(xx·山東德州模擬)某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。 (1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2 mL飽和____________溶液，繼續(xù)煮沸，待________________時(shí)，停止加熱； (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察________(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________________； (3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)型管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操作要點(diǎn)：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。 (2)膠體顆粒不能透過半透膜，因此半透膜外的液體為溶液，所以無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；因溶液中含有Cl－，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。 (3)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深。 答案：(1)氯化鐵(或FeCl3)　液體呈紅褐色 (2)無(wú)　有白色沉淀生成 (3)陰　Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng) 　 膠體知識(shí)“6”提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小(1～100 nm)。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 (4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 (5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (6)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。 1．(xx·高考北京卷)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 的是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．C2H5OH　　 B．HNO3 C．NaOH D．HCl 解析：選B。這兩個(gè)標(biāo)簽說明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.C2H5OH無(wú)氧化性和腐蝕性，A錯(cuò)誤。B.HNO3是一種強(qiáng)氧化性酸，也具有強(qiáng)腐蝕性，B正確。C.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，但無(wú)氧化性，C錯(cuò)誤。D.HCl不具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。 2．(xx·高考重慶卷)下列敘述正確的是(　　) A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到 Ca(OH)2 D．25 ℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 解析：選D。濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3膠體，選項(xiàng)A不正確。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，滴加少量濃鹽酸，使c(OH－)減小，平衡向右移動(dòng)而使c(CH3COO－)減小，選項(xiàng)B不正確。Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可表示為Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能得到Ca(OH)2，選項(xiàng)C不正確。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2＋)增大，平衡向左移動(dòng)，Cu(OH)2的溶解度減小，選項(xiàng)D正確。 3．(xx·高考海南卷改編)下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是(　　) A．綠礬——FeSO4·7H2O B．芒硝——Na2SO4·10H2O C．燒堿——Na2CO3 D．膽礬——CuSO4·5H2O 解析：選C。燒堿的化學(xué)式應(yīng)為NaOH，故C項(xiàng)不對(duì)應(yīng)。 4．(xx·高考四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是(　　) A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析：選D。A.SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO為不成鹽氧化物。B.稀豆?jié){屬于膠體，氯化鐵溶于水得溶液，不是膠體。C.燒堿和冰醋酸為電解質(zhì)，四氯化碳是有機(jī)物，為非電解質(zhì)。D.福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水為氨氣溶于水的溶液，均為混合物。 5．(xx·高考四川卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(　　) A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 解析：選A。A.二氧化硫有毒性，不能用于食品的增白。B.葡萄糖酸鈣就是用葡萄糖合成的一種補(bǔ)鈣藥物。C.聚乙烯塑料無(wú)毒，可以用于食品包裝。D.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，常用于環(huán)境消毒。 6．(xx·高考重慶卷)化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂? B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 解析：選D?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對(duì)石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。 7．下列說法不正確的是________。 A．(xx·高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．(xx·高考安徽卷)氫氧化鐵膠體中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存 C．(xx·高考山東卷)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) D．(xx·高考山東卷)金屬氧化物均為堿性氧化物 E．(xx·高考江蘇卷)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 F．(xx·高考四川卷)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) G．(xx·高考重慶卷)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 解析：高碘酸為強(qiáng)酸性物質(zhì)，直接攝入會(huì)對(duì)消化系統(tǒng)造成傷害；氫氧化鐵膠粒帶電，加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉；NaClO 屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；Al(OH)3膠體具有吸附性，可作凈水劑；膠粒帶電，但是膠體不帶電。 答案：ABCDG 一、選擇題 1．(xx·湖南十二校模擬)下列說法正確的是(　　) ①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)； ②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子； ③堿性氧化物一定是金屬氧化物； ④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物； ⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。 　　　　　　　　　　　　 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：選B。①同種元素可以組成不同的單質(zhì)，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若兩者混合則為混合物。②分子顯電中性，離子帶電，如果一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不相等。③堿性氧化物一定是金屬氧化物。④能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。NO2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物不只是鹽和水，故其不是酸性氧化物。能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。Na2O2和酸雖然能反應(yīng)但生成物不只是鹽和水，故Na2O2不屬于堿性氧化物。⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如Na2CO3＋2NaHSO4===2Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 2．德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是(　　) A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B．石墨和C60互稱為同位素 C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì) D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化 解析：選D。A項(xiàng)中水是純凈物，雙氧水為H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，均屬混合物，A錯(cuò)誤；石墨和C60互稱為同素異形體，B錯(cuò)誤；磷酸鈣是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確。 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是(　　) 解析：選C。直徑大于1 nm而小于100 nm的膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子直徑小于1 nm，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，不能透過濾紙和半透膜；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對(duì)光線的散射作用非常微弱，故無(wú)此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無(wú)關(guān)。 4．(xx·廣東肇慶模擬)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質(zhì)硅 B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水 C．油脂、糖類、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物 D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 解析：選B。光纜的主要成分是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；雞蛋清是膠體，激光筆照射時(shí)有一條“光亮的通路”，濃鹽水是溶液，溶質(zhì)粒子直徑小于1 nm，激光筆照射時(shí)無(wú)光亮的“通路”，因此現(xiàn)象不一樣，可以區(qū)分，故B選項(xiàng)正確；油脂又稱甘油三酯，是由1分子甘油與3分子高級(jí)脂肪酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機(jī)物，不是高分子化合物，糖類中的二糖、單糖均不是高分子化合物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的氣化、液化和干餾是化學(xué)變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是(　　) A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 D．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化 解析：選C。“水乳交融”時(shí)形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包含化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化(或蛋白質(zhì)在高溫下的變性屬于化學(xué)變化)，B項(xiàng)正確；“滴水石穿”伴隨化學(xué)變化：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，“繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，包含了燃燒、植物生長(zhǎng)過程中的多種化學(xué)變化。 6．(xx·高考重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 解析：選D。A.膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學(xué)反應(yīng)。B.鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)。C.黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)。D.四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。 7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物?、诿汉褪投紝倏稍偕茉础、鄄讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金?、艿鞍踪|(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．①③④ B．①② C．②③ D．③④ 解析：選A。①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨屬于溶液，正確；②煤和石油都是不可再生能源，錯(cuò)誤；③不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼，硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金；④正確。 8．(xx·河南洛陽(yáng)模擬)生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐 B．一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用 D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象 解析：選C。C項(xiàng)泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，發(fā)生了互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，跟膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)；A項(xiàng)將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，因?yàn)槎節(jié){是膠體，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體聚沉；B項(xiàng)墨水是膠體，不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，膠體粒子帶的電荷不同，相互中和，使膠體聚沉；D項(xiàng)是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。 9．(xx·湖北宜昌質(zhì)檢)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是(　　) X Y Z H A 分散系 膠體 溶液 煙 B 電解質(zhì) 酸 堿 鹽 C 元素周期表的縱行 主族 副族 鹵族 D 化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 酸 解析：選B。分散系包括膠體、溶液和濁液，其中煙屬于膠體，A正確；元素周期表的縱行包括主族、副族和0族等，其中鹵族屬于主族，C正確；化合物包括共價(jià)化合物和離子化合物，其中酸屬于共價(jià)化合物，D正確；酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，但鹽不屬于酸，B錯(cuò)誤。 二、非選擇題 10．(xx·江西師大附中月考)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。 物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 ①H2SO4 ②______ ③NaOH ④______ ⑤Na2SO4 ⑥______ ⑦SO2 ⑧Na2O ⑨HCl ⑩______ (1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。 (2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)K、H、O、C、N五種元素中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中屬于酸的有HNO3、H2CO3等，屬于堿的有KOH，屬于鹽的有KNO3、K2CO3以及銨鹽，屬于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，屬于氫化物的有NH3、H2O、烴等。(2)SO2與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Na2O===Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO。(4)檢驗(yàn)氯離子時(shí)可以取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。 答案：(1)HNO3　KOH 　K2CO3　NH3(或其他合理答案) (2)SO2＋Na2O===Na2SO3 (3)SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO) (4)取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 11．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。 銅銅綠ACu(OH)2BCu (1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？________、________、________。 (2)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出B的化學(xué)式：____________。 (4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。 解析：(1)從“銅綠”的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3可以看出它屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽。 (2)Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 (3)題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 Cu―→Cu2(OH)2CO3―→CuCl2―→ Cu(OH)2―→CuO―→Cu，故B為CuO。 (4)由Cu轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)2CO3屬于化合反應(yīng)；④屬于分解反應(yīng)。 答案：(1)銅鹽　碳酸鹽　堿式鹽 (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)CuO　(4)①?、? 12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體，首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________進(jìn)行驗(yàn)證。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)________________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)________________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向 Fe(OH)3 膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。 答案：(1)丁達(dá)爾效應(yīng) (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少?、谏杉t褐色沉淀　自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉?、凵杉t褐色沉淀　長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 13．(xx·遼寧大連雙基檢測(cè))已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 回答下列問題。 (1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________(填序號(hào))。 ①氫化物?、谒帷、蹓A　④鹽?、菅趸? 理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是________，理由是________________________________________________________________________。 (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金屬。 (1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素，故不可能形成堿和氧化物。 (2)金屬單質(zhì)在常溫下除汞外都是固體。 (3)如果E是強(qiáng)酸，則為HCl。HCl作為還原劑，最常見的是濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)。也可寫HCl與KMnO4、NaClO、NaClO3等的反應(yīng)。 答案：(1)③⑤　氫化物、無(wú)氧酸、無(wú)氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應(yīng)，也不符合題意 (2)A　金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì) (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(答案合理即可)