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2019-2020年高一化學 1-5離子鍵教案 教學目標 知識目標 1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成； 2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。 能力目標 1.通過分析化學物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。 2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。 情感目標 發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。 教學重點 離子鍵 教學難點 離子鍵 教學過程 二次備課 [自學質(zhì)疑] 學生思考、交流、發(fā)言。 [事實1]食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？_____________ 食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_______________的相互作用。 [事實2]氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。 化學鍵概念：物質(zhì)中___________的原子或離子之間存在的_______的相互作用。 一、離子鍵 （一）離子鍵的形成與概念 1、概念：______________________________作用叫做離子鍵 2、成鍵條件 3、成鍵微粒 4、成鍵本質(zhì)： 5、成鍵元素： （二）離子化合物 1、概念 許多__________________通過_____________作用形成的化合物 2、離子化合物的范圍 （1）活潑金屬( )與活潑非金屬( )之間形成離子化合物 （2）強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物 （3）離子化合物均為強電解質(zhì) 說明： 離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 討論: 下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 二、電子式 1、定義：簡明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。 （1）原子的電子式： （2）離子的電子式： ①簡單陽離子的電子式 ②陰離子的電子式 ③原子團的電子式 （3）離子化合物的電子式： ①AB型 ②A2B型 ③AB2型 [交流展示] (學生思考、交流、發(fā)言。) [互動探究] 學生分組討論實驗1-2：鈉在氯氣中燃燒 思考與交流： 試解釋NaCl是怎樣形成的, 為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？。 (1)在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ (2)陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？ [精講點撥] 離子鍵的形成過程,離子及離子化合物電子式的書寫 （手寫稿） 課堂練習 [矯正反饋] [遷移運用] (見學案) 課堂小結(jié) 課后作業(yè) 教學反思