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2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1 ［復(fù)習(xí)提問(wèn)］ ［師］上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的？其數(shù)目約為多少？ ［生］是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的；其數(shù)目約為6.02×1023。 ［問(wèn)］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？ ［生］以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ［師］很好！假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量a1怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。 ［請(qǐng)一學(xué)生上黑板表示］ ［學(xué)生板書(shū)］a1= ［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對(duì)原子質(zhì)量a2又該怎樣表示，請(qǐng)大家口答。 ［生］a2=。 ［問(wèn)］a1比a2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請(qǐng)大家推導(dǎo)。 ［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］ ［學(xué)生回答結(jié)果］a1∶a2=m1∶m2。 ［師］很正確！這也就是說(shuō)： ［講解并草板書(shū)］原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。 ［師］從上一節(jié)課的學(xué)習(xí)我們還知道，1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)為NA，那么，它與物質(zhì)的量n，粒子的總個(gè)數(shù)n之間的關(guān)系是什么？ ［學(xué)生回答，教師草板書(shū)］n= ［新課引入］ ［教師舉起一杯水］ ［師］老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，是否能數(shù)得清呢？ ［生］數(shù)不清！ ［師］讓我們來(lái)回顧一下初中所學(xué)水分子的知識(shí)： 10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)清。 很顯然，靠我們?cè)谧拇蠹乙粋€(gè)一個(gè)來(lái)數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢？ 答案是肯定的。我只要算一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道這杯水中所含水分子的個(gè)數(shù)。 連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過(guò)的——物質(zhì)的量。 ［板書(shū)］第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí)) ［師］下面，就讓我們來(lái)導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。 ［推導(dǎo)并板書(shū)］ ［師］由剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深入理解知道： ［講解并板書(shū)］原子的質(zhì)量比=原子的相對(duì)原子質(zhì)量比 ［師］故1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。請(qǐng)大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。 ［學(xué)生計(jì)算，并回答結(jié)果］ ［板書(shū)］x=16 y=56 ［問(wèn)］1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？ ［生］1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g。 ［問(wèn)］由此可得出什么結(jié)論？ ［生］1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量。 ［問(wèn)］單位呢？ ［生］克！ ［師］很好！下面請(qǐng)大家思考并討論。1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對(duì)分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？ ［學(xué)生思考，討論后回答］因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克。 ［師］很正確！ ［問(wèn)］那么，對(duì)于粒子中的離子來(lái)講，又將怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀課本40頁(yè)第四段后回答。 ［學(xué)生閱讀，并回答］對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克。 ［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論： ［講解并板書(shū)］1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子(分子、離子)質(zhì)量。 ［師］請(qǐng)大家做以下練習(xí)： ［投影練習(xí)］ 1 mol H2O的質(zhì)量是 。 1 mol NaCl的質(zhì)量是 。 1 mol Na＋的質(zhì)量是 。 1 mol S的質(zhì)量是 。 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意單位) ［師］化學(xué)上，我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為m。 ［板書(shū)］二、摩爾質(zhì)量 ［師］摩爾質(zhì)量的概念可準(zhǔn)確地歸納為： ［講解并板書(shū)］單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)：M ［師］也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可表示為： ［板書(shū)］N= 單位 g·mol－1 ［師］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體——物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)。 請(qǐng)大家口答下列填空 ［投影練習(xí)］1.Na的摩爾質(zhì)量 。 2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。 3. SO的摩爾質(zhì)量 。 ［答案］1. 23 g·mol－1 2. 58.5 g·mol－1 3. 96 g·mol－1 ［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問(wèn)題時(shí)，一定要注意單位！ 下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念來(lái)進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。 ［投影］例1.24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ ［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)計(jì)算，教師巡視］ ［用投影儀展示出該題解答的正確格式］ ［投影］解：由M=可得n=。 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98。摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，即m(H2SO4)=98 g·mol－1 n(H2SO4)= =0.25 mol 答：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 mol。 ［投影例題］例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少？ ［講解］本題給的是Na2SO4的質(zhì)量，求的卻是Na＋和SO的物質(zhì)的量。則解題時(shí)須首先找出Na＋、SO與Na2SO4的關(guān)系，從分子式不難看出：1 mol的Na2SO4中含2 mol Na＋和1 mol SO。因此，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Na＋)和n(SO)。 ［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板用正確格式寫(xiě)出解題過(guò)程］ ［學(xué)生板書(shū)］解：Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則 M(Na2SO4)=142 g·mol－1 n(Na2SO4)==0.5 mol。 則Na＋的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答：71 g Na2SO4中含有Na＋的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 ［教師拿起開(kāi)始上課時(shí)的那杯水］ ［問(wèn)］已知，這個(gè)杯子里的水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子個(gè)數(shù)嗎？ ［學(xué)生計(jì)算后回答］1.806×1024個(gè)。 ［師］正確，此問(wèn)題的解答格式如下： ［投影展示］解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量如下，則m(H2O)=18 g·mol－1。 n(H2O)==3 mol n(H2O)=n(H2O) NA =3 mol×6.02×1023 mol－1=1.806×1024。 ［師］請(qǐng)大家繼續(xù)做下面的練習(xí)： ［投影練習(xí)］1. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O， mol H，其質(zhì)量分別為 和 。 2. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 ［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］ ［答案］1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 g·mol－1 ［問(wèn)題探究］區(qū)別物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的涵義。 ［學(xué)生活動(dòng)］討論、分析，回答：物質(zhì)的質(zhì)量跟物質(zhì)的量不僅物理意義不同，而且單位也不相同。物質(zhì)的質(zhì)量是一個(gè)基本物質(zhì)量，指物體中所含物質(zhì)的多少，其SI單位是千克(kg)；物質(zhì)的量也是一個(gè)基本物理量，其SI單位是摩(mol)，如1 mol O2，即氧氣的物質(zhì)的量是1 mol，其質(zhì)量則為32 g。 摩爾是計(jì)量原子、分子、離子等粒子的物質(zhì)的量的單位，該單位是由與0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的粒子組成的集體。 阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的微粒數(shù)，單位是mol－1。阿伏加德羅常數(shù)(不含單位)=1 mol粒子的數(shù)目=0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)。 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是克/摩或千克/摩(g/mol或kg/mol)等。以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。對(duì)于某一純凈物來(lái)說(shuō)，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，并得出一個(gè)基本公式：n=，在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，一定要注意單位和解題格式。 ［作業(yè)］課后習(xí)題：二、2，3，4 三、6 ●板書(shū)設(shè)計(jì) 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí)) 原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比 x=16 y=56 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子(分子、離子)質(zhì)量。 二、摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號(hào)：M N= 單位 g·mol－1 解：Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則M(Na2SO4)=142 g·mol－1。 n(Na2SO4)==0.5 mol。 則Na＋的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答：71 g Na2SO4中含有Na＋的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。