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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)單元測評 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個正確答案) 1．下列實驗中，均要用到的儀器是(　　) ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?、趐H試紙的使用 ③過濾?、苷舭l(fā) A．試管 B．漏斗 C．膠頭滴管 D．玻璃棒 2．如圖CA1－1所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，用之可以進行的混合物分離操作分別是(　　) 　　 圖CA1－1 A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 3．以下實驗裝置不能用于分離物質(zhì)的是(　　) 圖CA1－2 4．如圖CA1－3表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是(　　) 圖CA1－3 5．在標準狀況下，將11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到氣體的體積為(　　) A．22.4 L B．<22.4 L C．5.6 L D．無法確定 6．用NaOH固體配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是(　　) A．將40 g NaOH固體溶于1 L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液 B．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上 C．固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線 D．配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水，不會影響實驗結(jié)果 7．下列說法不正確的是(　　) A．1 mol O2中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L B．1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 mol·L－1的磷酸和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 8．容量瓶上需標有以下六項中的(　　) ①溫度?、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染€?、匏崾交驂A式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 9．下列判斷正確的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98 g·L－1 B．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1 C．從1 L 1 mol·L－1 C12H22O11溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na＋ 10．在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、 6 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量(單位：mol)依次是(　　) A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 11．標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．c＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 12．下列敘述正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D. 等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等 二、實驗探究題(本題共1小題，共14分) 13．某同學(xué)需幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如圖CA1－4所示，則圖CA1－5操作應(yīng)在圖CA1－4中的________(填選項字母)之間。 　　　　　 圖CA1－4　　　　 　　　 圖CA1－5 A．②與③　　B．①與②　　C．③與④ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O固體________g。 (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會使?jié)舛萠_____________； ② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，會使?jié)舛萠_________________。 (5)如果在定容時加水超過刻度線應(yīng)該如何處理______________。 三、填空題(本題共2小題，共26分) 14．(8分)處理照相膠片的廢液中含有大量的Ag＋、Zn2＋、Fe2＋，某研究性學(xué)習(xí)小組想從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計如下生產(chǎn)流程： 圖CA1－6 請回答下列問題。 (1)操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是______________。 (2)回收的純銀存在于(填字母)____________中。 (3)X的化學(xué)式是________，Y的化學(xué)式是__________。 15．(18分)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟。(不要求回答使用的儀器) ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________________________________________________________________________。 ②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。洗滌沉淀的方法是____________________________________________________________________。檢驗沉淀已經(jīng)洗干凈的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③加入______________，使沉淀完全溶解。 ④____________、____________，得到純凈的硝酸鈣晶體。 四、計算題(本題共1小題，共12分) 16．在標準狀況下， 36.5 g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4 L，試計算回答下列問題： (1)計算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少？ (2)施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)后的氣體通入80 g H2O中，所得溶液的密度為1.16 g·cm－3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ (3)取上述所得溶液50 mL，向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1Na2CO3溶液，并不斷攪拌使之充分反應(yīng)，求最多可生成的氣體在標準狀況下的體積(假設(shè)生成的CO2氣體全部排出)。 單元測評(一)B 第一章　　 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　N－14　O－16　Al－27　Ba－137　K－39　S－32　Cl－35.5　C－12 第Ⅰ卷　(選擇題　共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案) 1．下列有關(guān)說法正確的是(　　 ) A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗 C．聞未知液體或氣體的氣味時，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動 D．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽 2．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，且學(xué)生面對刻度，他首先俯視液面讀數(shù)為79 mL，傾倒出部分液體后，又仰視讀數(shù)為70 mL，則該生實際倒出的液體的體積為(　　) A．9 mL B．大于9 mL C．小于9 mL D．無法判斷 3．如下實驗數(shù)據(jù)正確的是(　　) A．用pH試紙測得某溶液的pH為3.5 B．用托盤天平測得某藥品的質(zhì)量為2.15 g C．用量筒量取3.57 mL的試劑 D．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 4．下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗下口倒出的是(　　) A．四氯化碳和水 B．苯和水 C．食用油和水 D．酒精和水 5．圖CB1－1所示操作正確的是(　　) 圖CB1－1 A．①為稀釋濃硫酸 B．②為向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 C．③為向試管中加固體粉末狀藥品 D．④為向容量瓶中加水 6．在一定體積的容器中加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2)，于400 ℃和2633 kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25 ℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還有4.5 mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是(　　) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D. 1∶6 7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B．標準狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA C．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D. NA個 SO2的體積是22.4 L 8．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(　　) A．用蒸餾的方法制取蒸餾水 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 9．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2與Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．原子數(shù)　　　　B．密度　　　　C．質(zhì)量　　　　D．質(zhì)子數(shù) 10．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(　　) 圖CB1－2 A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．轉(zhuǎn)移溶液時，有液體飛濺 C．在容量瓶中定容時俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度 11．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 12．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(　　) A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量 B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－) C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù) D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 13．若1 g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是(　　) A. mol－1 B. mol－1 C．14x mol－1 D．28 x mol－1 14．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L 15．下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有依據(jù)的是(　　) 選項 異常情況 可能的原因 A 蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂 溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到蒸發(fā)皿底部 B 分液時，分液漏斗中的液體很難滴下 沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上的小孔沒有對齊 C 萃取時，振蕩溶液，靜置不分層 萃取劑加得太多 D 蒸餾時，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂 沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水 16．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的濃度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 17．已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶11 18．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案 第Ⅱ卷　(非選擇題　共46分) 二、實驗探究題(本題共3小題，共18分) 19．(6分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖CB1－3為兩套實驗裝置。 圖CB1－3 (1)寫出下列儀器的名稱：①________，②________，④________。 (2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；冷凝管的進水口是________(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 20．(6分)某學(xué)習(xí)小組從海帶中提取單質(zhì)碘，實驗步驟如下，請回答有關(guān)問題。 (1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號)。 a．試管　b．燒杯　c．坩堝　d．泥三角　e．鐵三腳架　f．酒精燈 (2)將所得海帶灰加水溶解、過濾，所需的玻璃儀器是______________________。 (3)在濾液中加入H2O2，使碘元素轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。 (4)小組成員用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點為77 ℃，I2的沸點為113.6 ℃，熔點為185.2 ℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是________(填序號)。 a．過濾 b．升華 c．蒸發(fā) d．蒸餾 (6)細心的小紅同學(xué)發(fā)現(xiàn)：I2的沸點竟然低于其熔點！這說明了碘單質(zhì)(填物理性質(zhì))__________________；從碘單質(zhì)和食鹽的混合物中采用________方法獲得純凈的碘單質(zhì)。 21．(6分)用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸?、巯♂尅、苻D(zhuǎn)移、洗滌　⑤定容、搖勻 完成下列問題： (1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (2)第③步實驗的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第⑤步實驗的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)? A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________。 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。 C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。 D．定容時俯視溶液的凹液面________。 三、填空題(本題共3小題，共17分) 22．(5分)(1)把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油、煤油和柴油等利用了物質(zhì)______________的性質(zhì)。 (2)做飯洗米時淘去米中的沙是利用物質(zhì)________的性質(zhì)。 (3)把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣相當于化學(xué)實驗中的________操作。 (4)煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥中的有效成分相當于化學(xué)實驗中的________操作。 (5)用傾倒法從盛四氯化碳和水的燒杯中倒取少量液體，首先倒出的是________。 23．(7分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題： (1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質(zhì)的量之比為________。 (2)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。 (3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。 (4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為________mL。 24．(5分)(1)用20.8 g氯化鋇配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。 (2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為________ mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。 四、計算題(11分) 25．常溫下，將20 g質(zhì)量分數(shù)為14%的KNO3溶液跟30 g質(zhì)量分數(shù)為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算： (1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。 參考答案 單元測評(一)A 1．D　[解析] 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時用玻璃棒引流；用pH試紙測溶液pH時，用玻璃棒蘸取少許待測液；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌。 2．B　 3．D　[解析] 容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 4．C　[解析] 定容時，視線應(yīng)與刻度線相平。 5．A　[解析] H2和O2在標準狀況下不反應(yīng)，且氣體的體積決定于分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。 6．D 7．C　[解析] 1 mol氧氣含有6.02×1023個O2，氧原子數(shù)為12.04×1023，1 mol氧氣在標準狀況下的體積為22.4 L，A正確；1 mol臭氧(O3)與1.5 mol氧氣(O2)均含有3 mol氧原子，B正確；磷酸和鹽酸中還含有溶劑水中的氫元素，C錯誤；設(shè)有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根據(jù)分子式可得：二者所含的碳原子數(shù)之比為1∶(1×6)＝1∶6，氧原子數(shù)之比為(1×2)∶(1×6)＝1∶3，D正確。 8．A　[解析] 容量瓶瓶頸上標有一條刻度線，在容量瓶上標有其容積和使用溫度。 9．C 10．B 11．D　[解析] 設(shè)取該溶液的體積為1 L，由質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的定義，結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知c＝，利用該式可得w＝；利用w＝＝＝；利用c＝＝＝。 12．B　[解析] 同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯誤；因不知CO與O2所處的狀態(tài)，無法比較，C錯誤；D項中沒有指明氣體所處的溫度，無法比較，D錯誤。 13．(1)500　(2)C　(3)14.3　(4)①偏小?、跓o影響　(5)重新配制 [解析] (1)容量瓶只能配制一定體積的溶液，結(jié)合容量瓶的規(guī)格可知配制480 mL溶液需選用500 mL的容量瓶來配制500 mL溶液。(3)需稱取m(Na2CO3·10H2O)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×286 g·mol－1＝14.3 g。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，即沒有將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，則所配溶液的濃度偏??；②轉(zhuǎn)移后還需要加水定容，故容量瓶中原來有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響。 14．(1)過濾　(2)B　(3)Fe　H2SO4 15．(1)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸鈉溶液?、谕^濾器中加水至剛好浸沒沉淀，使水自然濾出，反復(fù)數(shù)次　向洗滌沉淀的最后一次濾出液中滴加AgNO3溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗滌干凈 ③稀硝酸?、苷舭l(fā)　結(jié)晶 16．解：(1)混合氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol； 設(shè)36.5 g H2與Cl2的混合氣體中含有x mol Cl2，則含有H2的物質(zhì)的量為(1－x)mol，由題意得71x＋(1－x)×2＝36.5，解得x＝0.5。 (2)由(1)計算可知，混合氣體充分反應(yīng)后恰好得到1 mol HCl，溶于80 g H2O中所得鹽酸的質(zhì)量為116.5 g，故V(HCl)＝116.5 g÷1.16 g·cm－3＝100 cm－3＝0.1 L，故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝＝＝10 mol·L－1。 (3)向鹽酸中滴加Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2 mol 22.4 L 10 mol·L－1×0.05 L V(CO2) V(CO2)＝10 mol·L－1×0.05 L×22.4 L÷2 mol＝5.6 L。 單元測評(一)B 1．C　2.C　3.D　4.A　5.B　6.C 7．B　[解析] 在常溫、常壓下，11.2 L N2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，因此所含分子數(shù)小于0.5NA；標準狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量等于1 mol，因此所含分子數(shù)為NA；標準狀況下，H2O為液態(tài)，故18 g H2O的體積遠小于22.4 L；D項沒有指明溫度、壓強，無法確定SO2的體積。 8．A　[解析] 制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A正確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D錯誤。 9．A　[解析] 由阿伏伽德羅常數(shù)可知兩容器內(nèi)氣體分子數(shù)一定相同，因H2與Cl2分子均為雙原子分子，因此原子數(shù)一定相等；因無法確定H2與Cl2混合氣體的組成比例，故不能確定兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量、密度以及質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。 10．C 11．D　[解析] 由題意可知三種溶液中含Cl－的物質(zhì)的量相等，設(shè)為1 mol，則提供1 mol Cl－分別需要NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量為1 mol、 mol、 mol，而三者等體積，故三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶∶＝6∶3∶2。 12．C 13．C　[解析] NA＝＝＝14x mol－1。 14．B　[解析] 設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為 x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，則(＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g/mol，x＝6.25 mol/L?！　? 15．C 16．D　[解析] 原溶液中Ba2＋ 的物質(zhì)的量為2x mol，Cl－的物質(zhì)的量為2y mol ，根據(jù)溶液呈電中性，則Na＋ 的物質(zhì)的量為2y mol－2x mol×2＝(2y－4x)mol，濃度為 mol·L－1。 17．C　[解析] 根據(jù)十字交叉法，其物質(zhì)的量之比為1∶1，則其質(zhì)量比為11∶8。 18．D 19．(1)①蒸餾燒瓶?、阱F形瓶?、苋萘科? (2)溫度計　蒸餾　g　未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 20．(1)c、d、e、f　(2)燒杯、漏斗、玻璃棒 (4)紫(紫紅)　分液漏斗蓋未打開，漏斗內(nèi)部未與大氣相通　(5)d (6)易升華(或答成不經(jīng)過液體直接變成氣體)　加熱(或升華) 21．(1)16.7　B (2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線下1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)A.偏小　B．無影響　C．偏小　D．偏大 [解析] (1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100×10－3L×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B。 (2)第③步是濃硫酸的稀釋，由于其溶于水時放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時要沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。 (3)定容時的關(guān)鍵是加入的蒸餾水不能超過容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配。故在接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。 (4)選項A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項B容量瓶中殘留有少量的水，對配制的稀硫酸的濃度無影響；選項C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的濃度偏小；選項D定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，故所配制的稀硫酸的濃度偏大。 22．(1)沸點不同 　(2)密度不同　(3)過濾　(4)萃取　(5)水 23．(1)3∶2　1∶1　3∶2　(2)1∶1　2∶3　2∶3 (3) L　(4)5.4 [解析] (1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為∶＝3∶2，則所含分子個數(shù)之比為3∶2，原子個數(shù)之比為1∶1。(2)據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，則原子個數(shù)比為2∶3，質(zhì)量比為2∶3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：M＝＝＝ g/mol，則c g O2在標準狀況下體積為V＝·Vm＝×22.4 L/mol＝ L。(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L。據(jù)稀釋定律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×V，解之得V＝5.4 mL。 24．(1)0.2　(2)0.2　2.08　(3)0.1　0.2 [解析] (1)n(BaCl2)＝＝0.1 mol， c(BaCl2)＝＝0.2 mol/L。 (2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝20.8 g×＝2.08 g。 25．(1)20%　(2)2.28 mol/L [解析] (1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為20 g×14%＋30 g×24%＝10 g 溶液總質(zhì)量為20 g＋30 g＝50 g。 混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為w(KNO3)＝×100%＝20%。 (2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為n(KNO3)＝＝0.099 mol， 混合后溶液的總體積為V[KNO3(aq)]＝＝43.5 mL＝4.35×10－2 L， 混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為c(KNO3)＝＝2.28 mol/L。