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2019-2020年高一化學《生產生活中的含氮化合物》學案 【學習目標】 １、掌握N2 、NO 、NO2的基本性質 2、認識氨和銨鹽的性質和用途 【主干知識】 1、氮氣：無色無味、難溶于水的氣體。空氣中78%（體積分數(shù)）是氮氣。 氮分子（N2）為雙原子分子，結構穩(wěn)定，決定了氮氣性質的穩(wěn)定性，常溫下氮氣很穩(wěn)定，很難與其它物質發(fā)生反應，因此，生產上常用氮氣作保護氣。但這種穩(wěn)定是相對的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質（如氧氣、氫氣等）發(fā)生反應。 2、固氮作用：游離態(tài)氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。 途徑 舉例 放電 自然固氮 → 閃電時，N2 轉化為NO N2 + O2 ==　2NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌將N2 轉化為化合態(tài)氮 工業(yè)固氮 → 工業(yè)上用N2 和H2合成氨氣 N2 + 3H2 2NH3 3、氮氧化物（NO和NO2）： NO NO2 色、態(tài)（常溫下） 氣 味 毒 性 重要反應 氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨的產生及危害 ②造成光化學煙霧的主要因素③破壞臭氧層 措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉化裝置；處理工廠廢氣 氮肥的生產和使用 1、寫出合成氨的反應方程式：_________________________________________________ 2、噴泉實驗 ⑴噴泉實驗的原理： ⑵實驗現(xiàn)象： ⑶實驗結論： 3、NH3與水的反應： 在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和銨離子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子電離成銨根離子和氫氧根離子，故溶液顯弱堿性。在氨水中存在下列平衡：。 NH3·H2O一元弱堿：氨的水溶液稱為氨水（試分析氨水中所含微粒種類），氨水密度小于水，其密度隨濃度增大而減小（酒精與之相同，硫酸、鹽酸都與之相反） NH3·H2O不穩(wěn)定，加熱易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。 4、氨與氯化氫反應： ⑴實驗現(xiàn)象： ⑵實驗結論： ⑶化學反應方程式： ⑷氨與酸反應的實質是： ⑸氨氣的檢驗方法： 銨鹽的性質 1、銨鹽的熱解：（一般規(guī)律） （1）若為非氧化性酸形成的銨鹽，受熱分解成NH3和對應的酸。（酸不穩(wěn)定繼續(xù)分解）；（2）若為氧化性酸形成的銨鹽，受熱分解發(fā)生氧化—還原反應，產物復雜一般不要求同學們掌握。 2、銨鹽的堿解　 實質：與堿反應：NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O 注意：①該反應要生成NH3，必須要有加熱條件，否則只能寫成NH3·H2O ②該反應有何重要應用？一是實驗室利用該反應來制取NH3，二是利用該反應檢驗或鑒定NH4+，請你說出鑒定NH4+方法？ 【達標提高】 1、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰 2、在1L1mol/L氨水中 A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和為1mol C.含1molNH3·H2O D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol 3、下列各組氣體在常溫下，極易發(fā)生非氧化還原反應而不能共存的是 　　A．硫化氫和二氧化硫　B．一氧化氮和氧氣　C．氨氣和氯化氫 D．氯氣和硫化氫 4、下列物質中, 既能和鹽酸反應, 又能和NaOH溶液反應的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2S A.有②③④⑤ B.有④和⑤ C.有①②③ D.全部 5、噴泉實驗時燒瓶中充入a氣體，滴管中盛放b溶液，燒杯中盛放b溶液，當把滴管中a溶液擠入燒瓶中，不能形成噴泉實驗的是 A.a:氨氣 b:水 B.a:二氧化硫 b:氫氧化鈉水溶液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯氣 b:氯化鈉水溶液 6、某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應若反應產物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應前后容器中壓強比應接近于 A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7 7、固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 C.NaOH和CaCl2 D.NaOH和(NH4)2SO4 8、氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成。已知：X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水，卻不見沉淀產生。則有關X的成分，下列說法正確的是 ① 一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④ 可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③ 9、標準狀況下, VL氨氣被1L水吸收后, 測得所得氨水的密度為d g/cm3, 則氨水的物質 的量濃度可表示為______________mol/L; 氨水中溶質的質量分數(shù)可表示為_________%.（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00g·cm－3計） 10、某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、Ba(OH)2(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍)時，則可斷定該混合物中一定有__________，可能有_________，一定沒有_________ 11、有下列實驗裝置： 鹽酸 還原鐵粉 　　　 a D 　　　　　　　 鋅粒 　 干燥劑 　　　　E酚酞試液 A B C 示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器，B是大小適宜的園底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管， a是旋轉活塞，D是裝有還原鐵粉的反應管，E是裝有酚酞試液的試管。實驗前先檢查實 驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量濃度適 當?shù)柠}酸，發(fā)生氫氣，經必要的“操作”[見問題（2）]后，在導管的出口處點燃氫氣，然 后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應管D中的 還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入試管E中，使 酚酞試液呈紅色。請回答下列問題： （1）實驗前如何檢查實驗裝置的氣密性？ 答： （2）點燃氫氣前必須進行 操作，進行該操作的方法是 。 （3）寫出B、D中分別發(fā)生的化學方程式： B中： D中： （4）C中所盛干燥劑的名稱是 ，該干燥劑的作用是 ____