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2019-2020年高一化學不同類型的晶體 【設計思想】： 根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，讓學生在學習中體會科學探究的一般步驟：提出假想、尋找探究方案、制定步驟、處理數(shù)據(jù)得出結論、誤差分析、實驗改進。在教學中，凡是依靠學生自己的努力能夠作成的事情就放手讓學生做，讓學生能依靠自己的思維活動推導出結論，不要填鴨式教學。在本節(jié)課中我就先讓學生去查閱相關資料，了解干冰、水晶的晶體構型，構成微粒、空間結構以及物理性質，從而推廣，找到不同結構類型和性質特點。 本課時的重點內容是不同類型的晶體的結構、構成微粒、物理性質等特征。自然界的物質有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外形。其內部結構呈現(xiàn)規(guī)則的重復排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內部構成微粒有規(guī)則排列的結果，這又是物質的結構決定性質的一個范例。在此前的內容學習中，教材中已經展示了大量具有不同空間立體構型的晶體的結構模型，如：金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等。現(xiàn)在這節(jié)課就是在舊知識的基礎上進行歸納和延伸過來的，有前面知識的鋪墊，再學習氯化鈉、干冰、二氧化硅的立體構型就不會很突兀了。在本節(jié)課處理上我先展示各種各樣晶體的圖片，再分析漂亮幾何外型的根本原因，可以借助圖片、演示實驗或一些具體數(shù)據(jù)進行對比分析。 【教學內容的分析】： 學習不同類型的晶體，了解不同類型晶體的結構、構成微粒、物理性質等特征，是本節(jié)課的重點內容，教師應將教學重點放在此處，采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進行對比，讓學生了解它們各自的特點和區(qū)別。并且在課堂上配以合適的練習，加深印象鞏固所學知識。 在學習氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體模型時，應向學生展示這些晶體的三維空間結構模型，給學生一個直觀感性的認識，讓學生實地觸摸仔細觀察微粒在立方體中的不同位置，看清陰陽離子或原子或分子的排列方式，之間的作用力。 對程度好的同學還可以補充離子對立方體的貢獻，求算微?；瘜W式等 【三維目標】： 知識與技能：1．以不同類型的晶體為例，認識物質的多樣性與微觀結構的關系。 2．認識不同的物質可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結構、構成微粒、物理性質不盡相同，各有特點。 過程與方法： 1． 用電腦圖片向學生展示一些常見的晶體。 2． 運用三維空間結構模型，向學生展示一些晶體的微觀結構。 3． 用列表對比的方法，比較不同類型的晶體的結構、構成微粒、物理性質等內容。 情感、態(tài)度與價值觀： 理解“物質的結構決定性質、性質體現(xiàn)結構” 的觀點。 【教學重點】：不同類型的晶體的結構、構成微粒、物理性質等特征。 【教學難點】：判斷晶體類型、構成微粒。 【教學方法】：觀察、比較、歸納法。 【教具 準備】：電腦圖片若干、電腦動畫、實物若干、金剛石、石墨、足球烯、納米碳管、二氧化硅、氯化鈉、氯化銫的球棍模型。 【教學流程：】 引入課題 有句古話叫“人不可貌相，海水不可斗量?！毙稳菸覀兙w再恰當不過了。 什么是晶體？ 展示圖片：各種各樣的晶體及其模型 [講述] 在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點？物理性質（硬度，熔沸點、導電性）有什么特點？ 學生回答： 自然界的固態(tài)物質有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點 晶體：①具有規(guī)則幾何外形， ②晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。 象大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質上差別很大，原因是其構成微粒不同。 根據(jù)構成的基本微粒不同，我們又把分為以下四種 一、 離子晶體 播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉其模型，讓學生從各個方向觀察立方體。 讓學生歸納離子晶體的構成微粒特點 板書： 構成離子晶體的微粒：陰陽離子 定義：離子間通過離子鍵結合而成的晶體。 離子晶體的特點： ①無單個分子存在；NaCl不表示分子式。 ②熔沸點較高，硬度較大。 ③水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。 哪些物質屬于離子晶體？ 強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。 提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？ 二、 分子晶體： 展示分子晶體（CO2）的圖片及三維空間模型，并讓學生歸納得出結論 板書 構成微粒：分子 定義：分子間通過分子間作用力結合成的晶體。 分子晶體的特點？： ①有單個分子存在；化學式就是分子式。 ②熔沸點較低，硬度較小。 哪些物質可以形成分子晶體？ 氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等 過渡：女孩子戴的水晶項鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？ 三、 原子晶體 展示原子晶體的圖片及模型，學生歸納得出結論 板書 原子晶體構成微粒：原子 定義：原子間通過共價鍵結合成的具有空間網狀結構的晶體。 原子晶體的特點？ 動畫演示 原子晶體的物理性質 學生得出結論 熔沸點很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。 哪些物質屬于原子晶體？ 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 四、金屬晶體 金屬晶體構成微粒：金屬陽離子和自由電子 金屬晶體的物理特性： 有金屬光澤，能導電傳熱、具有延展性。 哪些物質屬于金屬晶體？ 金屬單質或合金 [總結]幾種晶體列表比較如下：（通過電腦實驗對比得出結論,表由學生填寫） 類 型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構成晶體的 微 粒 陰陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由電子 微 粒 間 作 用 力 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵 是否存在“分 子” 無 有 無 無 硬 度 原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體 熔 沸 點 原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體 實 例 拓展 石墨為什么很軟？ 石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動，質軟 石墨的熔沸點為什么很高？ 而同一層內存在較強的共價鍵，熔點也很高，所以石墨屬于混合晶體。 本課小結 學會判斷晶體類型，認識不同晶體在構成微粒，微粒間的作用力和熔沸點硬度方面的差異。 典型習題分析 例1、 下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 例2、下列物質的晶體中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 例3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是 （ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅 例4、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 （ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食鹽和冰醋酸熔化 C)液溴和液汞的氣化(D)純堿和燒堿的熔化 鞏固訓練 1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是： （ ） (A)干冰 (B)水晶 (C)晶體硅 (D)金剛石 2、處于固體狀態(tài)的下列物質，其晶體類型正確的一組是 （ ） 離子晶體 分子晶體 原子晶體 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金剛石 3、氮化硅(Ｓｉ3Ｎ4)是一種新型的耐高溫耐磨材料， 在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于( ) Ａ．原子晶體 Ｂ．分子晶體 Ｃ．金屬晶體 Ｄ．離子晶體 4、下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是 A．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 5、下列表中給出幾種氯化物的熔點和沸點，據(jù)此下列判斷正確的是 ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點（℃） 801 712 190 -68 沸點（℃） 1465 1416 180 57 ① AlCl3加熱能升華②SiCl4在常溫下是液體③NaCl能在1500℃時以蒸氣形式存在④MgCl2在800℃時為液體 A.②③ B.③④ C.①②③ D. ①②③④ 6、、下列結構圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵， （示例：F2 ） 根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式： A：__________ B：___________ C：___________ D：_____________ B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH3 、HCN 、CO(NH3)2、 BF3