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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．對于反應(yīng):CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D．可以用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率 2．合成氨N2＋3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)表示，則下 列表示正確的是(　　) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2) C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2) 3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加 了0．45 mol，則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　) A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 4．對于反應(yīng):A＋B===C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　) A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．增加體系的壓強 D．減少C的物質(zhì)的量 5．鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領(lǐng)域。現(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是(　　) A．溶液的溫度 B．鎂條的表面積 C．Cl－的濃度 D．H＋的濃度 6．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)==B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1 需20 s，那么反應(yīng)物由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反應(yīng)的時間為(　　) A．10 s B．小于10 s C．大于10 s D．無法判斷 7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實驗 反應(yīng) 溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0．1 10 0．1 5 B 25 5 0．2 5 0．2 10 C 35 5 0．1 10 0．1 5 D 35 5 0．2 5 0．2 10 8．100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不 影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) A．Na2CO3(s) B．水 C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s) 9．A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反應(yīng): aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) 取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內(nèi)，1 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L－1。則此時B的濃度為________，C的濃度為________，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。 10．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 分 鐘后，測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1 mol·L－1·min－1。A在5 min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。 ?提升題 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是 (　　) A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等 B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快 【答案】A 2．下列說法正確的是 (　　) ①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 ②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度　 ④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2 表示的反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為(　　) A．1．2 mol·L－1 B．大于1．2 mol·L－1 C．小于1．2 mol·L－1 D．不能確定 4．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反 應(yīng)速率為0．04 mol·L－1·s－1，則這段時間為 (　　) A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 【答案】C 5．下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是 (　　) 選項 事實 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 6．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍 C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 【答案】B 7．【福建省泉州市xx屆高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅 溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保 持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn) 化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是 A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 B．a(chǎn) ,c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等 C．b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢 8．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示: 下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·(L·s)－1 B．反應(yīng)開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L－1 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g) D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g) 9．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間 的關(guān)系如圖所示： 回答下列問題： （1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。 A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3 D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6 （2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。 A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣 t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。 （3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 （4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。 （5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。 10．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度 為1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實 驗HNO3的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。 （1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號： 實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L－1 實驗?zāi)康? ① 298 粗顆粒 2．00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。 ② ③ ④ （2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖： 依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。 11．【河北省唐山市xx屆高三第一次模擬考試?yán)砭C試題】（14分）(I)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示： 依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn) 化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將 。 (II)在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量 變化如圖所示，回答下列問題： 該化學(xué)方程式中a：b：c為 ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____ 。（保留2位小數(shù)） （2） 0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 。 （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。 ?三年高考題 1．【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 2．【xx年高考北京卷第12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成 O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計） A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min) B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min) C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50% 3．（xx福建卷）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根 據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、 KIO3（過量）酸性溶液40．0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié) 果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5．0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑 4．(xx·廣東理基，29)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法 不正確的是 (　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡 【答案】A 5．(xx·山東理綜，14)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v＝ 6．(xx·福建理綜，12)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是 A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解 百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為 0．04 mol·L－1·min－1 【答案】A 7．[2011·福建理綜，23（4）]在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。 某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示： 實驗序號 0．01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0．01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s 實驗1 5 V1 35 25 實驗2 5 5 40 25 實驗3 5 5 V2 0 該實驗的目的是________；表中V2＝________mL。 8．（1）[xx·山東理綜，29（3）改編]一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3 s 后，NO2的物質(zhì)的量為0．6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。 （2）[xx·山東理綜，28（2）改編]在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2，2 min時生成H2 0．1 mol，則0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝__________。 9．[xx·新課標(biāo)全國卷，27（4）]COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)： ①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝____________； ②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)； ③若12 min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)＝________ mol·L－1； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________； ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。 10．（xx廣東卷）（16分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 （1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成： ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1 ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2 ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______。 （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。 （3）為探究Fe2+對氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。 編號 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH 第1組 O3+ I－ 5．2 11．0 第2組 O3+ I－+ Fe2+ 5．2 4．1 ①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。 ②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。 ③第2組實驗進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。 A．c(H+)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3+)增加 （4）據(jù)圖14，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 11．（xx全國新課標(biāo)Ⅱ卷）（14分） 在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A（g） B（g）+C（g） △H=+85．1kJ·mol-1 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/100kPa 4．91 5．58 6．32 7．31 8．54 9．50 9．52 9．53 9．53 回答下列問題: （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。 （2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0．10 a 0．026 0．0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ， 由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1。