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第6課 溶 液,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),考 綱 要 求,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1：溶液的概念和組成,1．溶液的特征：______性的、______性的 混合 物。水 不是 溶液，原因是 水是純凈物不是混合物，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、穩(wěn)定的。 2．溶液的組成：溶質(zhì)（狀態(tài)：固、液、氣）和溶劑（沒(méi)有特別指明就是水） 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 但溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑體積,,均一,穩(wěn)定,考 點(diǎn) 梳 理,,考點(diǎn)2：飽和溶液和不飽和溶液,1．飽和溶液和不飽和溶液定義：飽和溶液在一定溫度、一定量溶劑條件下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、 一定量溶劑條件下， 能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧柡偷囊罁?jù)是加入該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液。,2、一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：,考 點(diǎn) 梳 理,,考點(diǎn)3：物質(zhì)的溶解度,1．固體和氣體物質(zhì)的溶解度及影響因素：,一定溫度,100g溶劑,溫度,Ca(OH)2,考 點(diǎn) 梳 理,,2．結(jié)晶：從溶液中得到溶質(zhì)的方法有降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）和蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法），對(duì)任何物質(zhì)都適用的是蒸發(fā)結(jié)晶，只對(duì)溶解度隨溫度升高而升高較大的物質(zhì)適用的方法是___________。,降溫結(jié)晶,考 點(diǎn) 梳 理,3．溶解過(guò)程：溶解一定包含兩個(gè)過(guò)程即 擴(kuò)散過(guò)程 和 水合過(guò)程 。 當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程所吸收的熱量 小于 水合過(guò)程放出的熱量時(shí)，溶液溫度上升，如 NaOH； 當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程所吸收的熱量______水合過(guò)程放出的熱量時(shí)，溶液溫度下降，如NH4NO3； 當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程所吸收的熱量 等于 水合過(guò)程放出的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如NaCl。 4．乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴和水混合而不分層，它起的作用稱之為乳化作用。,,大于,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)4：有關(guān)溶液的基本計(jì)算,1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________________。 推論:溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2．溶液的稀釋計(jì)算依據(jù):稀釋前后,________不變。 公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,考點(diǎn)5：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,步驟為：（1）計(jì)算，（2）稱量， （3）溶解，（4）貼標(biāo)簽裝瓶,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,溶質(zhì)質(zhì)量,典 例 賞 析,1.（2015·廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：,（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 （2）20℃時(shí)，100g水最多只能溶解 NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 ℃之間。,答案（1）NH4Cl (或氯化銨）（2）36.0 10-20,典 例 賞 析,（3）向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為 g。,答案（3）12.8,【易錯(cuò)分析】1、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范NH4Cl寫(xiě)成NH3CI 或 NH4Cl或NH4Cl；2、溫度范圍“10~20℃”寫(xiě)成“10°~20°”；3、審題不仔細(xì)，第（3）題直接用溶解度的差值“13.2”作答；4、在一定條件下，某溶液的濃度是不變的，與溶液質(zhì)量多少無(wú)關(guān)，其溶質(zhì)、溶劑比值固定；5、比較不同物質(zhì)的溶解度大小一定要在同一溫度下，不同溫度下不具有可比性。,中考預(yù)測(cè),1．(2014·廣州)右圖是a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c 的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù) 圖回答： （1）溫度為_(kāi)_時(shí)，a與c兩種物 質(zhì)的溶解度相等；在三種物質(zhì)中，___物質(zhì)（填序號(hào)）的溶解能力受溫度影響最大。 （2）t2℃時(shí)，35ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是_____g。,【答案】t1℃， a,【答案】75,中考預(yù)測(cè),（3）t2℃時(shí)，用100g水與一 定質(zhì)量a物質(zhì)恰好配成飽和溶 液。若要把該飽和溶液稀釋成 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加 水____g。 （4）在t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃時(shí)，析出晶體最多的是_____。,【答案】350,【答案】a,中考預(yù)測(cè),（5）風(fēng)華化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。 ①操作③中用玻璃棒攪拌的作用是 。 ②粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ钌鲜霾僮餍蛱?hào)） 、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。 ③操作④是通過(guò) 結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）得到精鹽的過(guò)程。,加速溶解,①⑤②③⑥④,蒸發(fā),課時(shí)總結(jié),