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第十一單元 鹽 化肥,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點一生活中常見的鹽及用途,,,,,,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,溫馨提示①食鹽(NaCl)只是鹽的一種,而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的一類化合物;純堿(Na2CO3)不是堿,而是一種碳酸鹽。 ②誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒,主要是因為工業(yè)用鹽中含有劇毒物質(zhì)亞硝酸鈉。,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點二常見鹽的化學性質(zhì) 1.與某些金屬發(fā)生置換反應生成另一種金屬和另一種鹽,如: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 溫馨提示(1)在金屬活動性順序中,只有前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 (2)鹽必須是可溶的。 (3)鐵和鹽的置換反應,只能生成+2價的鹽(即亞鐵鹽)。 (4)K、Ca、Na三種金屬,因化學性質(zhì)太活潑,不能置換其他金屬。 2.與某些酸發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和酸,如: H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。 3.與某些堿發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和堿,如: 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓。 4.與某些鹽發(fā)生復分解反應生成另外兩種鹽,如:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點三復分解反應 1.定義 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫復分解反應。 2.特點 互換成分,價不變。 3.發(fā)生條件 生成物中有沉淀、氣體或水生成。 4.類型 (1)鹽1+鹽2 鹽3+鹽4 發(fā)生的條件:①反應物必須可溶或微溶。②生成物至少一種為沉淀。 例如:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,(2)鹽+某些堿 新鹽+新堿 發(fā)生的條件:反應物必須可溶或微溶。 例如:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ CaCl2+2NaOH 2NaCl+Ca(OH)2↓ (3)鹽+某些酸 新鹽+新酸 發(fā)生的條件:①反應物必須可溶或微溶。②生成物至少一種為沉淀、氣體或水。 例如:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 (4)酸+堿 鹽+水 (5)酸+某些金屬氧化物 鹽+水,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,5.酸、堿、鹽的溶解性 (1)酸:大多數(shù)都可溶。 (2)堿:只有氨水、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇可溶于水,氫氧化鈣微溶于水,其余均不溶。 (3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;鹽酸鹽(或氯化物)中除氯化銀外,多數(shù)可溶;硫酸鹽中除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶外,其余多數(shù)可溶;碳酸鹽中碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點四化肥的種類及作用,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,溫馨提示化肥有效成分多,見效快,但化肥使用不當也會造成不良后果。如破壞土壤結(jié)構,使果蔬、谷物含有超量化肥,影響人體健康,化肥還會因雨水等原因流入河道,污染江河湖海。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點五化肥的簡易鑒別 1.區(qū)分銨態(tài)氮肥、鉀肥、磷肥,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,2.氮肥的簡易鑒別 NH3·H2O、NH4Cl、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、尿素與NH4NO3的鑒別: (1)NH3·H2O是液態(tài),NH4HCO3有強烈的刺激性氣味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。 (2)對于氮肥,首先加堿研磨,沒有氣味的是尿素。 (3)加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成的是硫酸銨。 (4)加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成的是氯化銨,否則是硫酸銨。,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,,,,,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1常見的鹽及其性質(zhì) 日常生活中的“鹽”指食鹽,而化學中的“鹽”是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物,如CaCO3、NH4Cl等都屬于化學中的鹽。鹽中不一定含有金屬元素。碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液顯堿性。 例1(2015·重慶B卷)含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽,下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是( ) A.H2SO4 B.Na2S C.K2SO4 D.SO2 解析:上述四種物質(zhì),屬于鹽的是Na2S和K2SO4。H2SO4是酸,SO2是氧化物。Na2S和K2SO4中含硫酸根的是K2SO4。 答案:C,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2鹽的化學性質(zhì) 鹽的化學性質(zhì)主要考查碳酸鈉的化學性質(zhì),常以探究題的形式進行考查。 例2(2015·陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示,請回答下列問題。,(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列物質(zhì)中的 (填字母)發(fā)生化學反應。 A.水 B.鹽酸 C.二氧化碳 (2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式是 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(3)某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿,甲同學選擇了一種酸溶液,乙同學選擇了一種堿溶液,丙同學也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同,他們都能達到檢驗目的。你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是 (填一種物質(zhì)的化學式)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3粗鹽的提純 考試中主要考查:①實驗裝置、儀器的選用、實驗步驟;②溶解時玻璃棒的作用;③過濾操作的注意事項、過濾時玻璃棒的作用、過濾操作后濾液仍渾濁的原因分析;④蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用、蒸發(fā)時停止加熱的時間、實驗所得精鹽較少的原因分析等。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例3(2015·廣東廣州)實驗室有如圖所示裝置,回答下列問題:,(1)填寫儀器名稱:X ;Y 。 (2)可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是 ,可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是 (填編號)。 解析:蒸發(fā)溶劑可得到食鹽固體,過濾可把難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離。 答案:(1)漏斗 蒸發(fā)皿 (2)b a,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4復分解反應 考試中主要考查:(1)常見酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的化學方程式的書寫;(2)判斷復分解反應能否發(fā)生、離子共存問題;(3)探究復分解反應發(fā)生的條件、復分解反應的應用——溶液成分的探究等。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015·四川眉山)觀察下圖并回答問題:,由上圖可知,HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H+和OH-之間的反應,此反應可表示為H++OH- H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5化學肥料 化學肥料主要考查:判斷化肥的種類、化肥的鑒別、氨態(tài)氮肥使用時的注意事項等。根據(jù)化學式判斷化肥的種類是考查重點。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例5(2015·廣東)某化肥說明書的一部分如圖。,碳酸氫銨 化學式:NH4HCO3 凈重:50 kg 含氮量:16.0% 保存注意:陰涼處、防潮 施用注意:避免雨天、高溫天氣,不要與堿性物質(zhì)混用,(1)此包化肥中含氮的質(zhì)量為 kg。 (2)該化肥的化學性質(zhì)為: ①與堿性物質(zhì)混用會因放出 而損失肥效; ② 。 (3)該化肥的物理性質(zhì)為 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:(1)此包化肥的質(zhì)量為50 kg,含氮量為16.0%,則其中含氮元素的質(zhì)量為50 kg×16.0%=8 kg。(2)保存在陰涼處、避免高溫天氣使用說明該化肥受熱易分解;不能與堿性物質(zhì)混用是因為碳酸氫銨與堿性物質(zhì)混合后會釋放出氨氣,造成肥效降低。(3)碳酸氫銨易溶于水,所以要防潮、避免雨天使用。 答案:(1)8 (2)①氨氣 ②受熱易分解 (3)易溶于水,,粗鹽的提純 1.除去不溶性雜質(zhì) 原理:依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。 步驟:,2.除去可溶性雜質(zhì) (1)先向粗鹽溶液中依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。 (2)氫氧化鈉除去氯化鎂,氯化鋇除去硫酸鈉,碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇。 (3)過濾除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇不溶性沉淀。 (4)向濾液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3,將它們轉(zhuǎn)化為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉。,例題(2015·甘肅蘭州)某同學對含有泥沙的粗鹽進行提純,并用提純后的氯化鈉配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。請回答有關問題: (1)按下面的步驟提純粗鹽: ①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品,加水溶解; ②通過 操作將泥沙除去; ③將濾液移入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)結(jié)晶,得到氯化鈉晶體。 (2)在上述實驗步驟中,都使用了同一儀器 (填名稱),它在步驟①和③中的操作方法相同,但目的不同,在步驟①中的目的是 ,在步驟③中的目的是 。 (3)利用上述實驗得到的氯化鈉晶體,配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液: ①配制溶液的步驟:計算、 、量取、溶解; ②量取所需的水應選用 mL的量筒。,解析:(1)過濾操作可將不溶性的泥沙除去。(2)溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒,在步驟①中用于攪拌,加速溶解;在步驟③中也用于攪拌,但目的是為了蒸發(fā)時受熱均勻,防止液體飛濺。(3)配制溶液時,先計算,再稱量、量取,然后溶解;本實驗中,需要稱取的氯化鈉的質(zhì)量為5 g,量取的水的體積是95 mL,應該選擇量程為100 mL的量筒。 答案:(1)②過濾 (2)玻璃棒 攪拌,加速溶解 攪拌散熱,防止液體飛濺 (3)①稱量 ②100,,