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第八單元 金屬和金屬材料,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)一金屬材料 1.金屬材料 (1)金屬材料包括純金屬和合金。人類(lèi)使用金屬的歷史經(jīng)歷了由石器時(shí)代→青銅器→鐵器時(shí)代→鋁→合金及多種金屬材料的過(guò)程。 (2)金屬的物理性質(zhì) ①相似性:常溫下多數(shù)金屬都是固體,有金屬光澤,密度、硬度較大,熔、沸點(diǎn)較高,具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。 ②差異性:汞常溫下呈液態(tài),金為黃色,銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng),熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。 ③金屬物理性質(zhì)的主要應(yīng)用:導(dǎo)電性——制電線、電纜;導(dǎo)熱性——制作炊具;延展性——拉成絲、做成箔;機(jī)械強(qiáng)度高——制防盜門(mén)、機(jī)械零件;金屬光澤好——制作裝飾品。,,,,,,,,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,(3)決定物質(zhì)用途的因素 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí),還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,2.合金 (1)定義 合金是在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的,具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物(填“純凈物”或“混合物”),其強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更大,抗腐蝕等性能也更高,熔點(diǎn)更低。 (2)常見(jiàn)的合金 ①生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。 ②青銅是人類(lèi)使用最早的金屬材料,是銅和錫的合金。,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬+氧氣 金屬氧化物 (1)常溫下:①鋁在空氣中易被氧化4Al+3O2 2Al2O3(請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式)。 ②鐵、銅在潮濕的空氣中都會(huì)生銹。 (2)點(diǎn)燃或加熱條件下:(請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式) 鎂帶在空氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO; 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O4; 銅在空氣中受熱變黑:2Cu+O2 2CuO。 (3)高溫下也有不與氧氣反應(yīng)的金屬,如金等?！罢娼鸩慌禄馃挕笔侵附鹪诟邷叵乱膊慌c氧氣反應(yīng)。,易錯(cuò)警示在純氧中,鐵能劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵;而在潮濕的空氣中,鐵則易發(fā)生緩慢氧化,生成紅色的鐵銹,主要成分是Fe2O3·xH2O。,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,2.活潑金屬+某些酸 氫氣+鹽 (1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸溶解,化學(xué)方程式為Mg+2HCl MgCl2+H2↑;鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑。 (2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。 (3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HCl FeCl2+H2↑;鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 溫馨提示①金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件為金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前; ②濃硫酸和硝酸有很強(qiáng)的氧化性,與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣; ③鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵鹽,溶液為淺綠色; ④酸與金屬發(fā)生置換反應(yīng)后,溶液質(zhì)量增加。,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,3.金屬+某些鹽 新金屬+新鹽 (1)鐵絲浸入硫酸銅溶液中(曾青得鐵則化為銅) 化學(xué)方程式:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu; 現(xiàn)象:鐵的表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 (2)銅絲浸入硝酸銀溶液中 化學(xué)方程式:Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2; 現(xiàn)象:銅表面有一層銀白色金屬析出,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,易錯(cuò)警示金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件 ①金屬的活動(dòng)性要比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)(即前換后或強(qiáng)換弱),但金屬單質(zhì)要除去鉀、鈣、鈉(這三種金屬的活動(dòng)性非常強(qiáng),它們不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng),而是與鹽溶液中的水反應(yīng)); ②參加反應(yīng)的鹽必須可溶或微溶; ③鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價(jià))。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)三金屬活動(dòng)性順序,在金屬活動(dòng)性順序里: 1.金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(濃硫酸、硝酸除外)。 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。 溫馨提示金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 ①判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的快慢; ②判斷不同金屬與同種酸發(fā)生反應(yīng)的先后順序; ③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng); ④根據(jù)金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來(lái)判斷金屬活動(dòng)性。,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)四置換反應(yīng) 1.定義:一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 2.表達(dá)式:A+BC B+AC。 3.常見(jiàn)類(lèi)型:(1)氫氣(或碳)與某些金屬氧化物反應(yīng);(2)金屬與某些酸反應(yīng);(3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)。 注意:a.鐵在置換反應(yīng)中生成的是顯+2價(jià)的亞鐵化合物;b.置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化;c.置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)、化合物的參加和生成。,,,,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,考點(diǎn)五金屬資源的保護(hù)和利用 1.鐵的冶煉 (1)原理:在高溫下,利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。 常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。,,,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,(3)一氧化碳還原氧化鐵,①實(shí)驗(yàn)步驟:a.先通入CO(目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止CO與氧氣混合后加熱引起爆炸);b.點(diǎn)燃酒精噴燈;c.反應(yīng)結(jié)束時(shí),先熄滅酒精噴燈,直到玻璃管冷卻到室溫時(shí),再停止通CO(目的是防止高溫下氧氣進(jìn)入使生成的鐵再次被氧化且防止石灰水倒流)。 ②尾氣處理的方法:點(diǎn)燃或用小氣球收集。 ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管中紅棕色粉末變成黑色,澄清石灰水變渾濁。,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,2.鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件:鐵與氧氣、水接觸(鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O)。 (2)防止鐵制品生銹的措施: ①保持鐵制品表面的清潔、干燥。 ②表面涂保護(hù)層:如油漆、搪瓷、鍍其他金屬等。 ③制成合金:如不銹鋼等。 鐵銹很疏松,會(huì)導(dǎo)致里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。,,,,,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)五,3.金屬資源的保護(hù)和利用途徑 (1)防止金屬腐蝕; (2)金屬的回收利用; (3)有計(jì)劃合理地開(kāi)采礦物; (4)尋找金屬的代用品。,,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1金屬材料 試題主要考查金屬材料的判斷、合金的判斷及其特性、金屬的物理性質(zhì)等。試題常結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,有些會(huì)配圖片進(jìn)行考查。復(fù)習(xí)時(shí)要了解常見(jiàn)金屬的性質(zhì),能根據(jù)性質(zhì)判斷其用途或由用途推知金屬的主要特性。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例1(2015·湖北恩施)金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用。下列對(duì)金屬或合金的利用由金屬的活動(dòng)性決定的是( ) A.用鐵回收含銅離子廢液中的銅 B.用鋁合金制作門(mén)窗框架 C.用錫合金作保險(xiǎn)絲 D.用銅絲作電纜 解析:鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅,金屬鐵可置換出銅鹽溶液中的銅,A項(xiàng)正確;鋁合金作門(mén)窗框架,是利用其硬度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕性強(qiáng)的性質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;錫合金作保險(xiǎn)絲是利用其熔點(diǎn)低的性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅絲作電纜是利用其導(dǎo)電性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2金屬的銹蝕與防護(hù) 金屬的銹蝕與防護(hù)試題主要考查知識(shí)的記憶:(1)鐵生銹的條件;(2)鐵的銹蝕程度的比較;(3)鋁不易銹蝕的原因;(4)防止金屬銹蝕的措施或方法。注意鐵生銹的條件:與O2接觸、與水接觸,兩者缺一不可;防銹的原理:隔絕O2、隔絕水,滿足一條即可;設(shè)計(jì)鐵生銹條件的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用控制變量法。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例2(2015·山東威海)鐵生銹探秘 為探究鐵生銹的原因,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示:B、D實(shí)驗(yàn)中鐵生銹了,而A、C實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯的現(xiàn)象,仔細(xì)分析這4個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(1)評(píng)價(jià)方案 對(duì)照實(shí)驗(yàn)是指除了一個(gè)變量外,其他的量都保持不變的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案中采用了對(duì)照實(shí)驗(yàn)方法,請(qǐng)指出其中的對(duì)照實(shí)驗(yàn)(填A(yù)、B、C、D實(shí)驗(yàn)代號(hào))和變量。 第①組對(duì)照實(shí)驗(yàn) ,變量 。 第②組對(duì)照實(shí)驗(yàn) ,變量 。 第③組對(duì)照實(shí)驗(yàn) ,變量 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(2)解釋數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)時(shí),每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度,結(jié)果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)。,導(dǎo)致B、D實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)管內(nèi)水面上升的原因是 。 (3)獲得結(jié)論 根據(jù)本實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為鐵生銹的條件有 ;能加快鐵生銹的物質(zhì)是 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:(1)分析四組實(shí)驗(yàn),可知實(shí)驗(yàn)A、B對(duì)照是為了驗(yàn)證水的影響;實(shí)驗(yàn)B、C對(duì)照是為了驗(yàn)證氧氣的影響;實(shí)驗(yàn)B、D對(duì)照是為了驗(yàn)證食鹽的影響。(2)導(dǎo)管內(nèi)水面上升的原因是鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣,使裝置中的壓強(qiáng)減小所致。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知,鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸;能加快鐵生銹的物質(zhì)是食鹽。 答案:(1)A、B 水 B、C 氧氣 B、D 食鹽 (2)鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣 (3)與水和氧氣接觸 食鹽,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用 試題主要考查:判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生;通過(guò)金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象,判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;判斷置換反應(yīng)后所得濾液、濾渣的成分,廢液中金屬成分的回收等。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例3(2015·黑龍江大慶)下列不能作為判斷金屬M(fèi)g、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)的是 ( ) A.在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B.與鹽酸反應(yīng)的快慢程度 C.金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱 D.三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序 解析:金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,可根據(jù)金屬與氧氣、酸以及某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)情況來(lái)判斷,一般來(lái)說(shuō),與氧氣反應(yīng)的條件越容易,金屬越活潑,能反應(yīng)的金屬比不反應(yīng)的金屬活潑,反應(yīng)劇烈的金屬比反應(yīng)緩慢的金屬活潑。金屬的導(dǎo)電性屬于金屬的物理性質(zhì),不能用來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序。 答案:C,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4金屬與某些酸的反應(yīng) 試題常考查Mg、Al、Zn、Fe分別與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)的反應(yīng)。試題常借助圖像考查金屬與酸的反應(yīng),做題時(shí)能依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式,分析反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系等。 (1)合金中的金屬的活動(dòng)性都排在氫前,反應(yīng)情況如圖甲所示。 (2)合金中的金屬的活動(dòng)性有的排在氫前,有的排在氫后,反應(yīng)情況如圖乙所示。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(3)等質(zhì)量的幾種金屬(金屬離子的化合價(jià)相等,如都為+2價(jià))與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等時(shí),有兩種情況:酸不足,金屬均有剩余;酸反應(yīng)完全,相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬過(guò)量,相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬恰好反應(yīng)。兩種情況下酸都沒(méi)有剩余,相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定有剩余。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015·山東棗莊)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的稀硫酸,下列圖像描述正確的是 ( ),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:本題可選用排除法解答。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅比鐵活潑,因此,鋅與酸反應(yīng)更劇烈,表現(xiàn)在圖像中為表示鋅的曲線更陡,可排除D項(xiàng);因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量相等且稀硫酸足量,鋅、鐵反應(yīng)后在對(duì)應(yīng)的鹽中均顯+2價(jià),因此,產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,即相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬,與足量酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越小,據(jù)此可排除A、C項(xiàng)。 答案:B,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5判斷金屬發(fā)生置換反應(yīng)后濾液或?yàn)V渣的成分 判斷金屬與多種鹽溶液反應(yīng)或判斷多種金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí),首先,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng);其次,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,按活動(dòng)性差異最大的先反應(yīng)的原則來(lái)確定反應(yīng)的先后順序;最后,從量的角度分析反應(yīng)后固體的成分及溶液中溶質(zhì)的成分。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例5(2015·山東泰安)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉,溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.取a點(diǎn)溶液,滴加稀鹽酸,無(wú)白色沉淀 B.圖標(biāo)上b~c段溶液質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng) C.b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+,金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag D.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類(lèi)不同,金屬單質(zhì)種類(lèi)也不同,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉時(shí),Zn粉會(huì)先和AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng),然后再和Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)。b點(diǎn)時(shí)說(shuō)明AgNO3恰好與Zn粉完全反應(yīng),所以a點(diǎn)時(shí)溶液中仍含有AgNO3,加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b~c段表示的是Zn粉和Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)正確;b點(diǎn)時(shí)AgNO3恰好與Zn粉完全反應(yīng),所以溶液中含有Zn2+和Cu2+,金屬單質(zhì)中含有鋅和銀,不含銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)表示Zn粉和Cu(NO3)2溶液恰好完全反應(yīng),溶液中只有Zn(NO3)2存在,繼續(xù)加入Zn粉,溶質(zhì)和固體的成分不會(huì)發(fā)生變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,【變式訓(xùn)練】 把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,對(duì)濾出的固體和濾液中溶質(zhì)的敘述正確的是( ) A.濾出的固體中含有Ag,濾液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有AgNO3 B.濾出固體中有Ag、Cu,濾液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 C.濾出固體中有Ag、Cu、Fe,濾液中一定有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2 D.濾出的固體中有Ag、Cu、Fe,濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:在金屬活動(dòng)性順序中,鋅鐵銅銀,AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵粉首先置換硝酸銀中的銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)。如果鐵粉的量不足,只能部分或全部置換出溶液中的銀,則濾出的固體中含有Ag,濾液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有AgNO3,故A項(xiàng)正確;濾出固體中有Ag、Cu,濾液中有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;濾出固體中有Ag、Cu、Fe,濾液中一定有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;濾出的固體中有Fe,濾液中一定不含有Cu(NO3)2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案: A,,探究金屬的活動(dòng)性順序 1.原理 借助金屬與氧氣、酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,2.探究金屬活動(dòng)性順序方法,3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),要注意控制變量唯一,金屬與酸反應(yīng)要控制的變量是金屬的種類(lèi),其他因素如金屬的表面積、金屬的形狀、酸溶液的種類(lèi)、酸溶液的濃度要相同。,例題(2015·山東煙臺(tái))不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。 【猜想與假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識(shí),猜想三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系: 猜想一:Cr Al Cu 猜想二:Al Cr Cu 猜想三:,【實(shí)驗(yàn)與探究】 (1)小娟的實(shí)驗(yàn):取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮),(2)小濤的實(shí)驗(yàn): 小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是 。 【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有: ① ;② 。,解析:【猜想與假設(shè)】因?yàn)橐呀?jīng)知道Al比Cu活潑,所以Cr只能排在前、中、后三個(gè)位置,猜想三只能是Al Cu Cr?！緦?shí)驗(yàn)與探究】(1)因?yàn)殇X片表面產(chǎn)生氣泡較快,鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢,說(shuō)明鉻不如鋁活潑,銅無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明銅與稀硫酸不反應(yīng),最不活潑,所以猜想二成立;鉻和稀硫酸反應(yīng)也可以置換出酸中的氫,化學(xué)方程式為Cr+H2SO4 CrSO4+H2↑。(2)要驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性一般用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方法就可以一次性驗(yàn)證出三種金屬的活動(dòng)性,所以選用的藥品為Al、CrSO4溶液、Cu[或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液]。【總結(jié)與歸納】要比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,一般可以用金屬和酸反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的快慢判斷;也可以用金屬和鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行比較,活潑的金屬能置換出不活潑的金屬。,答案:【猜想與假設(shè)】Al Cu Cr 【實(shí)驗(yàn)與探究】(1)二 Cr+H2SO4 CrSO4+H2↑ (2)Al、CrSO4溶液、Cu[或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液] 【總結(jié)與歸納】①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)比較 ②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)比較,,