《九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

5.1 質(zhì)量守恒定律,第一課時,想一想：,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，質(zhì)量會不會改變呢？,紙張燃燒時，發(fā)生了什么變化？變成一堆灰燼后質(zhì)量發(fā)生變化了沒？,我們的實驗：,1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,大量白煙,,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變,實驗1： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,問題： 1、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？ 2、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？,空氣,防止生成物受熱逸出，造成實驗誤差。,,我們的實驗：,2、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,實驗2：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的 測定,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變,鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,一、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)（生成物）的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律,該定律只適用于化學(xué)變化,探究實驗：,鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,實驗5-1：,,,探究實驗：,實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定： （1）在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，稱量其質(zhì)量，直到天平平衡。 （2）點燃鎂條。 （3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤上，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡？,,動動腦，練一練,1、將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g 氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。,2,2、下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（ ） A 10g水變成10g冰 B 物質(zhì)升華時要吸收熱量 C 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣 D 5g糖放入25g水總得到30g糖水,C,為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量會守恒?,通電,,+,,,,,,,,二、質(zhì)量守恒的實質(zhì):,在一切化學(xué)反應(yīng)中,,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,,,決定,,元素種類不變,總質(zhì)量不變,在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的種類和分子的種類一定會改變，分子 的個數(shù)可能改變。,學(xué)了本課你應(yīng)知道：,1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。此定律只適用于化學(xué)變化,2、在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，故質(zhì)量守恒！,練一練：,教材P96: 2 3 4,2、錯誤，蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，逸散到空氣中，故燃燒后質(zhì)量減少。,3、（1）鎂條在空氣中燃燒，氧氣參與了反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成的物質(zhì)的質(zhì)量比鎂條大。,（2）紙中的碳與氫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水，逸散到空氣中，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。,（3）高錳酸鉀受熱分解生成了氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，所剩固體質(zhì)量必然比高錳酸鉀質(zhì)量小。,4、（1）正確,（2）錯誤，細鐵絲在氧氣中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的細鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。,