《中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第18章 溶液的酸堿度課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第18章 溶液的酸堿度課件 新人教版.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第18章 溶液的酸堿度,考綱要求,1.會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。,知識(shí)整理,一、pH與溶液酸堿性的關(guān)系,1.pH的含義：表示溶液的酸堿度，即酸堿性的強(qiáng)弱。pH的范圍： 。 2.溶液酸堿性與pH的范圍：    ,0~14,酸性,紅色,無(wú)色,中性,=7,無(wú)色,7,藍(lán)色,紅色,強(qiáng),弱,二、pH的測(cè)定操作,操作：將pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用 蘸取待測(cè)液滴在試紙上，再將試紙顯示的顏色與 比較，即可得待測(cè)液的pH。 注意：不能將pH試紙先潤(rùn)濕。若將pH試紙先潤(rùn)濕，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響有：(1)若是酸性溶液，則pH偏 ；(2)若是中性溶液，則pH ；(3)若是堿性溶液，則pH偏 。   ,玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,大,不變,小,三、pH的應(yīng)用,1.正常雨水的pH約為 (溶解了 )，酸雨的pH 。2.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng) 。如土壤酸化，可向土壤中施加 。3.胃酸的pH 7(主要成分是 )，可服用含 或 的藥物治療。   ,5.6,二氧化碳,小于5.6,熟石灰,,鹽酸,Al(OH) 3,NaHCO3,例題分析,例1 （2015?廣州）常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.pH=2的溶液顯酸性 B.pH=7的溶液顯中性 C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D.pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)   ,C,【思路點(diǎn)撥】常溫下，pH=7時(shí)，溶液顯中性;pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，且pH越大，溶液堿性越強(qiáng);pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。植物一般生長(zhǎng)在pH為6.5~7.5的土壤中，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)均不適合植物生長(zhǎng)。,例2 (2013?佛山)右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說(shuō)法正確的是（ ）Ａ.該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中 Ｂ.ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量 Ｃ.Ａ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl Ｄ.檢驗(yàn)Ｂ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO3,CD,【思路點(diǎn)撥】本題考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用。 A.從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯(cuò)； B.ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故B錯(cuò)；C.A點(diǎn)溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，因此A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故C正確； D.先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成，說(shuō)明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確。 ,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.（2015?自貢）生活離不開(kāi)化學(xué)。下表是一些食物的pH，胃酸過(guò)多的人適宜多食用哪一種 （ ）  A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥 2.(2014?廣州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)溶液pH可能是（ ） A.5 B.9 C.12 D.13 ,D,A組,A,3.(2014?佛山)某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見(jiàn)下圖。下圖所加試劑①②③分別是（ ）  A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液,C,4.（2015?重慶A）同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是（ ）A.測(cè)得爐具清潔劑pH=13 B.測(cè)得廁所清潔劑pH=8 C.爐具清潔劑使無(wú)色酚酞溶液變紅 D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅 ,B,5.以下推理正確的是（ ） A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B. 堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性 C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D. 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 ,B,5.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（ ） A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑾?B.打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙 C.用托盤天平稱取5.4g氯化鈉 D.測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可,C,6.（2015?長(zhǎng)沙）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.用pH試紙測(cè)得醋酸溶液的pH為9 B.用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑,A,7.(2012?肇慶) 少年兒童按下圖時(shí)間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：  已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時(shí)間最好安排在（ ） A.三次吃點(diǎn)心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 ,A,8.右圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)。 (1)使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 (答一點(diǎn))； (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色的酚酞溶液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中都含有相同的 離子。   ,節(jié)約藥品（或便于觀察）,氫氧根,9.(2011?肇慶)甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測(cè)得溶液的pH=7，且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨邯?(1)乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)； (2)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。   ,HCl、BaCl2,HCl+NaOH==NaCl+H2O,10.(2013?瀘州) A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D (1)若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是 。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的Ph (填“＜”、“＞”或“=”)7；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀。則A為 , C為 。寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,B組,稀鹽酸,=,HCl+NaOH==NaCl+H2O,NaOH,Cu(OH)2,CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,11.（2015?江西）某校同學(xué)開(kāi)展了如下圖所示“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：  （1）把自制的紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示： ,①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是 。 ②據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是 ，該汁液 （填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。 （2）用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7。 （3）圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是 。    ,滴瓶,紅色,能,堿性,＜,B,C,謝謝！！,