《中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 專題突破6 化學(xué)計(jì)算課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 專題突破6 化學(xué)計(jì)算課件 新人教版.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題突破六 化學(xué)計(jì)算,,專 題 分 析,專題分析,重難突波,化學(xué)計(jì)算是借助數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解，通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。初中化學(xué)計(jì)算題的類型包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等。,,重 難 突 波,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,突破一 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,1．計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 相對(duì)分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 2．計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比 組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和(即相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積)之比。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,例1 2014·蘭州玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算： (1)丁香油酚(C10H12O2)的相對(duì)分子質(zhì)量為____________。 (2)丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為___________。 (3)丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(結(jié)果精確到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚中含_______g氧元素(結(jié)果精確到0.1 g)。,164,30∶3∶8,73.2%,3.2,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,突破二 有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,計(jì)算依據(jù)：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。,例2 2014·南昌著名科學(xué)家張存浩獲2013年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，他研究的火箭燃料常用的氧化劑是高氯酸銨 (NH4ClO4)，其中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，則氯元素的化合價(jià)是( ) A．－1 B．＋3 C．＋5 D．＋7,D,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,[解析] 氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，氫元素顯＋1價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(－3)＋(＋1)×4＋x＋(－2)×4＝0，則x＝＋7價(jià)。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,突破三 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系(即什么是反應(yīng)物和什么是生成物)，而且還表達(dá)了物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系(即反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系)，同時(shí)包括反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,2．含不純物的化學(xué)方程式的計(jì)算 計(jì)算關(guān)系為： 純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,例3 2014·濱州將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4 g，試求： (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。 (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)最后所得溶液的質(zhì)量。,[答案] (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是11.2 g (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44% (3)最后所得溶液的質(zhì)量是69.6 g,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,突破四 有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型有： (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,在溶液加水稀釋的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，但稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變。溶液加水稀釋的計(jì)算公式： 濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(濃溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量)×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,例4 2014·廣安某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15 g、30 g、45 g、60 g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解忽略不計(jì))。,(1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為____________g。,3.6,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%),答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,[解析] (1)15 g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8 g，所以30 g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.6 g。(2)根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知每15 g鹽酸完全反應(yīng)生成1.8 g二氧化碳，則45 g鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成5.4 g二氧化碳，在第三組實(shí)驗(yàn)中加入45 g鹽酸只生成4.4 g二氧化碳，說明第三組實(shí)驗(yàn)中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4 g。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,突破五 化學(xué)綜合計(jì)算,把含不純物的化學(xué)方程式計(jì)算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算相結(jié)合，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重學(xué)生對(duì)圖表、數(shù)據(jù)、信息、實(shí)驗(yàn)綜合分析能力的考查。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,(1)共制得氧氣____________g。,9.6,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。,專題突破六┃ 化學(xué)計(jì)算,專題分析,重難突波,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,