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化學,2016年中考總復(fù)習,第一單元 走進化學世界 第二單元 我們周圍的空氣 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四單元 自然界的水,第一單元 走進化學世界,考點1:化學使世界變得更加絢麗多彩 1.化學的研究對象,化學是在 、 層次上研究物質(zhì) 、 、結(jié)構(gòu)與 的科學。 2.化學知識的發(fā)展和運用: (1)道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究,創(chuàng)立了 和 ,奠定了近代化學的基礎(chǔ)。 (2)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 并編制出 ,使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。 (3)“ ”的提出,使化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 【注意】化學不僅要研究已有的物質(zhì)及其變化,還要根據(jù)社會生產(chǎn)、生活需要創(chuàng)造新的物質(zhì)。有些物質(zhì)我們不僅要知道它們的性質(zhì)和用途,還要進一步知道它們的內(nèi)部組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律。,分子,原子,性質(zhì),組成,變化規(guī)律,原子論,分子學說,元素周期律,元素周期表,綠色化學,考點2:物理變化和化學變化(如表),沒有生成其他物質(zhì),生成其他物質(zhì),沒有改變,間隔,改變,不變,重新組合,狀態(tài),形狀,發(fā)光,放熱,顏色改變,是否生成其他物質(zhì),【注意】判斷化學變化的依據(jù)是看變化中是否生成其他物質(zhì),而不能依據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象或憑直觀印象。如①電燈泡通電發(fā)光、放熱,但它屬于物理變化;②爆炸既有物理變化,又有化學變化,如:輪胎的爆炸、鍋爐的爆炸是物理變化,而火藥爆炸則是化學變化。,考點3:物理性質(zhì)和化學性質(zhì),化學變化,化學變化,感官,儀器,實驗,氣味,狀態(tài),沸點,密度,硬度,酸堿性,還原性,性質(zhì),用途,用途,性質(zhì),【注意】物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系:物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì)。 【點撥】性質(zhì)在描述時一般有“能”、“會”、“可以”等字眼,而變化在描述上沒有上述字眼。這種差異可以幫助我們區(qū)分性質(zhì)與變化。例如“硫能在空氣中燃燒”是化學性質(zhì),“水在受熱時能變成水蒸氣”是物理性質(zhì),而“硫在空氣中燃燒”是化學變化,“水在受熱時變成水蒸氣”是物理變化。,考點4:對蠟燭及其燃燒的探究 1.探究實驗,2. 實驗結(jié)論: (1)蠟燭通常為黃白色的固體,密度比水 , 溶于水。 (2)①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰,放熱、發(fā)光,蠟燭逐漸變短,受熱時熔化,冷卻后又凝固。 ②木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度最 。 ③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了 ,其中含 有 元素;蠟燭燃燒后還生成 ,該氣體能使 變 ,說明蠟燭中含有 元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn),更說明蠟燭中含有 元素。 (3)有一股白煙,能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭汽化后的蠟燭蒸氣被點燃。,小,不,高,水,氫,二氧化碳,澄清石灰水,渾濁,碳,碳,考點5:對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 1.探究實驗,2.實驗結(jié)論: (1)呼出的氣體使澄清石灰水出現(xiàn)的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。 (2)呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明 。 (3)對著干燥的玻璃片哈氣出現(xiàn)的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明 。 【注意】(1)實驗現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)分。實驗現(xiàn)象是實驗中用感官所能感覺到的,例如:放熱、發(fā)光、生成氣體等;而結(jié)論是通過分析現(xiàn)象或?qū)嶒烌炞C得出的,如:“蠟燭燃燒生成水和二氧化碳”是實驗結(jié)論。 (2)不要把描述現(xiàn)象和結(jié)論相混淆。在觀察現(xiàn)象時,往往只考慮變化后的現(xiàn)象,不考慮變化時的現(xiàn)象和變化前的現(xiàn)象,描述現(xiàn)象時往往以結(jié)論代替現(xiàn)象?，F(xiàn)象是能看到、能感覺到的,而生成物是什么,是看不出來的,是實驗結(jié)論而不是現(xiàn)象。,二氧化碳,呼出氣體中氧氣含量比空氣中少,呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中多,考點6:常用化學實驗儀器的使用,三分之一,蒸發(fā)結(jié)晶,固體,配制溶液,較大量液體反應(yīng)的容器,收集或貯存,固體,液體,量取一定量體積液體,凹液面最低處保持水平,吸取、滴加,過濾,插入液面以下,試管夾,中上部,引流,粉末或小顆粒狀,大顆?；驂K狀,考點7:化學藥品的取用 1.取用規(guī)則 (1)“三不準”:不準 ;不準 ;不準 。 (2)取用量:未指明藥品的用量時,應(yīng)取用 ,即液體取 ,固體只需 。 (3)剩余藥品的處理:放在 中,不能放回 。 2.取用方法 (1)固體藥品:固體藥品通常保存在 瓶里。 粉末:用 或 將藥品送到 。 塊狀或金屬顆粒:先把容器橫放,用 將藥品放在 ,緩慢豎立容器,讓藥品緩緩地滑到容器底部。,用手接觸藥品,把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,品嘗任何藥品的味道,最少量,1~2 mL,蓋滿試管底部,指定的容器,原瓶,廣口,藥匙,紙槽,試管底部,鑷子,容器口,(2)液體藥品的量取 ①取較多量液體時直接傾倒,②取少量液體時直接滴加,③量取一定量液體時,考點8:物質(zhì)的加熱 1.酒精燈的火焰分為 、 、 三部分,加熱時應(yīng) 用 部分進行加熱。 2.使用酒精燈時應(yīng)注意: ; ; 。 3.給試管里的固體加熱時,應(yīng)先進行 ;待試管受熱均勻后,再用 加熱。 4.給試管里的液體加熱(如圖),外焰,內(nèi)焰,焰心,外焰,絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火,絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈,用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹,預(yù)熱,外焰,考點9:儀器裝置的連接 1.儀器裝置的連接 (1)順序:從左到右,先 后 。 (2)方法:連接的一端用 潤濕,再旋轉(zhuǎn)插入。 2.檢查裝置氣密性 連接好儀器后,先將導(dǎo)管的一端 ,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口 ,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。,下,上,水,放入水中,有氣泡冒出,考點10:洗滌玻璃儀器 1.普通洗滌 在試管等儀器內(nèi)注入體積水,振蕩后倒掉,反復(fù)幾次即可,必要時可選擇 ,配合去污粉、洗滌劑洗滌,然后用水沖洗至干凈。 2.難溶物洗滌 用 洗去油脂;難溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等可先用 洗,再用水沖洗。 3.洗凈標準 儀器內(nèi)壁附著的水既不 ,也不 。 【注意】化學實驗常用儀器分類,試管刷,熱的純堿溶液或洗衣粉,稀鹽酸,聚成水滴,成股流下,,常用儀器,下列現(xiàn)象中,沒有發(fā)生化學變化的是( ) A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出 B.敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出 C.濃硫酸濺到木材上,木材變黑 D.長期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點 【點撥】A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出是石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀;C中木材變黑是濃硫酸使木材炭化;D中是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹;A、C、D均為化學變化,而B是水蒸發(fā),NaCl晶體從溶液中析出,是物理變化。 【答案】B 【方法技巧】判斷一個變化是物理變化還是化學變化,要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì),生成其他物質(zhì)的是化學變化,沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化。,下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是( ) A.活性炭凈水 B.金屬做導(dǎo)線 C.干冰用于人工降雨 D.富氧煉鋼 【點撥】活性炭凈水是利用活性炭的吸附性,是物理性質(zhì);金屬做電線是利用金屬的導(dǎo)電性,是物理性質(zhì);干冰用于人工降雨是利用干冰易升華的性質(zhì),是物理性質(zhì);富氧煉鋼是利用氧氣的助燃性和氧化性,是化學性質(zhì)。 【答案】D 【方法技巧】對物質(zhì)的性質(zhì)的考查常有兩種方式:一種是依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系,解答時首先應(yīng)分析與用途相關(guān)的是哪一性質(zhì),然后再分析該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì);另一種就是依據(jù)未知物質(zhì)的信息,分析歸納其物理性質(zhì)和化學性質(zhì),此類試題在中考中的比例呈上升趨勢。,下列實驗操作或裝置正確的是( ),【點撥】檢查裝置的氣密性的操作:將裝置連接好后,用手握住試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中會形成一段水柱,說明氣密性良好,故選D。,【答案】D 【方法技巧】牢記每一個操作的幾個關(guān)鍵點,如使用膠頭滴管時,應(yīng)將滴管垂直懸空于試管上方,取用固體時的“一橫二放三緩立”等,對每一個操作的正誤有一個清晰的認識然后逐項排除,得出正確答案。,第二單元 我們周圍的空氣,考點1:空氣 1.空氣組成及各部分氣體的用途,78%,食品包裝中防腐,氮肥和硝酸,供給呼吸,21%,0.94%,保護氣,制冷劑,支持燃燒,2.空氣污染及防治 (1)造成空氣 污染的主要成分,,,(2)空氣污染的危害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,導(dǎo)致全球氣候 、臭氧層破壞和酸雨等。 (3)防治措施:植樹造林、種花種草、使用清潔能源、工廠的廢氣經(jīng)處理后排放、加強 監(jiān)測等。,變暖,大氣質(zhì)量,考點2:氧氣的性質(zhì) 1.氧氣的物理性質(zhì):在通常狀況下氧氣是一種 色、 味的氣體, 于水,密度比空氣 。液態(tài)氧是 的液體,固態(tài)氧是 的 狀的固體。 2.氧氣的化學性質(zhì) (1)氧氣是一種化學性質(zhì)比較 的氣體,具有 性。 (2)木炭、硫、紅磷、鐵、鎂條、石蠟等物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學方程式匯總:(如表),無,無,不易溶,淡藍色,淡藍色,雪花,活潑,氧化,大,白光,藍紫,白煙,淡藍,SO2污染空氣,火星四射,生成物濺落 炸裂,【注意】(1)氧氣的濃度越高,物質(zhì)燃燒得越旺,故可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。(2)有些物質(zhì)(如細鐵絲)雖然在空氣中不能燃燒,卻能在氧氣中燃燒。(3)要注意準確描述可燃物與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象,注意不同物質(zhì)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象的差異,同種物質(zhì)在氧氣中與在空氣中燃燒現(xiàn)象的不同。同時還要注意“光”與“火焰”、“煙”與“霧”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”、“可燃性”與“助燃性”的區(qū)別。,考點3:氧氣的制取,2H2O2 2H2O+O2↑,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,2KClO3 2KCl+3O2↑??,分解,分離空氣,考點4:幾組概念 1.混合物和純凈物,不同種,同種,不能,【說明】(1)物質(zhì)的成分與狀態(tài)無關(guān)。例如,冰與水是相同物質(zhì)的兩種狀態(tài),但是把它們放在一起是一種物質(zhì)成分,屬于純凈物。 (2)混合物各種成分之間沒有發(fā)生化學變化,保持各自的性質(zhì)。例如,空氣中的多種成分可以穩(wěn)定地存在,氧氣仍然具有助燃的性質(zhì),不受其他物質(zhì)的影響,其他物質(zhì)也仍然具有它們各自的性質(zhì)。 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng) (1)化合反應(yīng):由 生成 的反應(yīng),可表示為:A+B→ AB。 (2)分解反應(yīng):由 生成 的反應(yīng),可表示為:AB → A+B。,兩種或兩種以上的物質(zhì),另一種物質(zhì),一種物質(zhì),兩種或兩種以上其他物質(zhì),3.催化劑和催化作用 (1)催化劑:在化學反應(yīng)中,能 化學反應(yīng)的速率,而本身 的 和 在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 (2)催化作用:在化學反應(yīng)中,催化劑起 的作用。 【注意】(1)催化劑的特點中“改變”的含義,包括增大和減小化學反應(yīng)速率兩個方面。 (2)催化劑在化學反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變,但并不是說催化劑不參加反應(yīng),實際上許多催化劑都參與了反應(yīng),只是經(jīng)過一系列變化后,又變回了原來的物質(zhì)。 (3)催化劑只能改變化學反應(yīng)速率,不能增加或減少生成物的量。 (4)探究某物質(zhì)是不是反應(yīng)的催化劑,除看其能否改變化學反應(yīng)速率外,還必須驗證在化學反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變。,改變,質(zhì)量,化學性質(zhì),改變物質(zhì)化學反應(yīng)速率,氧化 反應(yīng) 類型,4.氧化反應(yīng),【理解】(1)氧氣能提供氧元素,有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。但是物質(zhì)還能結(jié)合含氧化合物中的氧元素,如C+2CuO 2Cu+CO2??,所以氧化反應(yīng)不能說成物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),生成物為一種的氧化反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng),如4P+5O2 2P2O5。,實驗一:空氣中氧氣含量的測定 空氣中氧氣含量的測定實驗如圖所示。,(1)可觀察到的現(xiàn)象是磷燃燒有大量白煙生成,打開止水夾后水進入集氣瓶內(nèi)大約體積處。 (2)該實驗設(shè)計依據(jù)的原理是利用紅磷燃燒耗盡密閉容器中 體積的氧氣,使容器內(nèi)壓強減小,導(dǎo)致水被吸入集氣瓶內(nèi)大約 體積。 (3)實驗后若結(jié)果偏小,可能的原因有紅磷過少、裝置漏氣、沒有冷卻到室溫就打開止水夾。實驗后若結(jié)果偏大,可能的原因有止水夾沒有夾緊、燃燒匙伸入集氣瓶內(nèi)過慢。 (4)實驗時選擇的可燃物需具備以下條件:a.能在空氣中燃燒(如鐵絲不行);b.燃燒時只消耗氧氣(如鎂條不行);c.生成物不能為氣體(如硫粉、木炭等不行)。 (5)該實驗還可推出,瓶內(nèi)剩余約 體積的氣體是氮氣,其物理性質(zhì)有無色無味、難溶于水;化學性質(zhì)有不燃燒也不支持燃燒。,,,,(6)其他常見變形裝置如下圖:,裝置形式雖然不同,但原理都是相同的,即用燃燒法測定空氣中氧氣的含量。 實驗二:氧氣的實驗室制取 1.氧氣的實驗室制取,【理解】(1)三種制氧氣原理中過氧化氫法最好,它不需要加熱、無污染、操作簡便等。(2)分液漏斗比長頸漏斗使用的優(yōu)點可以控制反應(yīng)的速率。排水法比排空氣法收集氣體純度要高。,2.多功能瓶的使用,如圖是北京本地PM2.5來源分布圖。據(jù)此,下列措施對減少PM2.5效果最不明顯的是( ),A.減少汽車的保有量 B.植樹造林 C.用風能與太陽能發(fā)電替代燃煤發(fā)電 D.減少工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放 【點撥】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,而二氧化碳是氣體物質(zhì),故選D。 【答案】D,某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗,燃燒、冷卻后打開止水夾,進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。 (1)圖中A儀器的名稱是 ,燃燒、冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶中的原因是 。 (2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的 %?，F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。,【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是怎么減少的呢? 【假設(shè)一】氮氣與鎂條反應(yīng)而減少。 【假設(shè)二】 。 【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒,產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體。氮化鎂中氮的化合價是 。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂,該反應(yīng)的類型是 。 (3)通過以上探究,你對燃燒的有關(guān)知識有了什么新的認識: (寫出一點即可)。 【點撥】測定空氣中氧氣含量的實驗原理是紅磷燃燒生成固態(tài)的五氧化二磷,由于消耗了氧氣,產(chǎn)物為固體,使得集氣瓶內(nèi)的氣壓減小,燒杯中的水進入集氣瓶,進入集氣瓶的水的體積即為所消耗的氧氣的體積(約為1/5)。該題用鎂條在空氣中燃燒測定空氣中氧氣的含量,鎂除了和氧氣反應(yīng)外,還可以和氮氣反應(yīng),產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體,使得測定的結(jié)果偏大。,【答案】(1)燒杯 集氣瓶中氣體減少,壓強減小 (2)21 氮氣(在高溫條件下)與瓶內(nèi)的其他物質(zhì)反應(yīng)而減少(合理均可) -3 置換反應(yīng) (3)燃燒不一定需要氧氣參加(或燃燒也可以是置換反應(yīng)或二氧化碳不但能滅火,在一定條件下還能支持燃燒等其他合理答案均可) 【方法技巧】在解答“測定空氣中氧氣的含量”的有關(guān)試題時,首先要理解測定原理、注意事項及實驗現(xiàn)象,其次才能根據(jù)要求正確答題。 (1)測定原理:過量的紅磷在密閉容器中燃燒,消耗氧氣,生成五氧化二磷固體。密閉容器內(nèi)壓強減小,大氣壓將水壓入密閉容器,通過測定進入密閉容器內(nèi)水的體積,來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。 (2)注意事項:①紅磷不能用木炭、硫粉代替。因為木炭和硫粉燃燒后產(chǎn)生氣體,導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化,測出氧氣的體積誤差過大(改進實驗:此時可將集氣瓶內(nèi)的水換成石灰水)。②紅磷也不能用鎂、鐵代替。因為鎂在與氧氣反應(yīng)的同時,還與空氣中的氮氣、二氧化碳反應(yīng);鐵在空氣中難以燃燒。 (3)實驗成功的關(guān)鍵:裝置不能漏氣,紅磷(或白磷)要足量,事先將止水夾夾緊,待紅磷熄滅并將裝置冷卻至室溫后,再打開止水夾等。 (4)實驗現(xiàn)象:注意要分開描述止水夾打開前(主要是紅磷燃燒和產(chǎn)生白煙)和打開后(主要是水倒吸)的現(xiàn)象。,對下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( ) A.硫在空氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 B.鎂在空氣中燃燒生成白色固體 C.紅磷在空氣中燃燒冒出大量的白煙 D.細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射 【點撥】A.硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,故選項說法錯誤;B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,故選項說法正確;C.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,故選項說法正確;D.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,故選項說法正確。 【答案】A 【方法技巧】描述反應(yīng)現(xiàn)象時要注意:(1)描述要全面,避免只注意物質(zhì)的變化,而忽視能量的變化,只注意生成物的產(chǎn)生,而忽視反應(yīng)物的消失;(2)不能把生成物當成反應(yīng)現(xiàn)象來描述;(3)實事求是,認真觀察反應(yīng)物、生成物的顏色、狀態(tài),不要主觀臆造;(4)要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。,下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置,請回答下列問題:,(1)指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱:① ,② 。 (2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用 (填字母標號,下同)做發(fā)生裝置,寫出該反應(yīng)的化學方程式 ;若要收集較為純凈的氧氣最好選用 裝置。 (3)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,則可用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積,測量時氣體應(yīng)從 (填“a”或“b”)進入F中。,【點撥】(1)根據(jù)常用儀器可知①是酒精燈、②是集氣瓶;故答案為:酒精燈;集氣瓶。(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣屬于固液在常溫下反應(yīng)制取氣體,發(fā)生裝置應(yīng)選B;該反應(yīng)的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑;氧氣的密度比空氣大,不易溶于水,可用向上排空氣法和排水法收集,但排水法收集的氧氣較為純凈;所以選D。(3)氧氣進入F瓶將瓶內(nèi)水壓入量筒中,從而測定氣體體積,氣體密度小于水,故應(yīng)“淺入深出”,因此該氣體應(yīng)從b端進入F中。 【答案】(1)①酒精燈 ②集氣瓶 (2)B 2H2O2 2H2O+O2 ↑ D (3)b 【方法技巧】解此題需了解發(fā)生裝置的選擇依據(jù),根據(jù)氣體的密度、溶解性選擇收集裝置,及了解不同收集裝置優(yōu)缺點。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點1:構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 1.自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的, 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 2.分子的性質(zhì): (1)分子很小,質(zhì)量小,體積小。 (2)分子之間有 。 (3)分子總是 。 (4)同種分子, ;不同種分子, 。 (5)分子可以構(gòu)成物質(zhì)。 3.分子運動現(xiàn)象的實驗 (1)向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為 。,分子,原子,離子,間隔,不斷運動的,性質(zhì)不同,性質(zhì)相同,酚酞溶液變紅,(2)如圖所示的現(xiàn)象是 ;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 是 。 (3)做向酚酞溶液中滴加濃氨水實驗的目的是 。,A燒杯中溶液變紅,氨分子不斷運動,運動到A燒杯中,溶于水使酚酞溶液變紅,證明氨水能使酚酞溶液變紅,【注意】(1)分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì),因此它們都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學性質(zhì),如:水分子可以保持水的化學性質(zhì),鐵原子可以保持鐵的化學性質(zhì)。(2)原子在化學變化中不能再分,但在其他的條件下可以再分。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì),如果只含一種分子則是純凈物,含有多種分子則為混合物。若純凈物中的分子由同種原子構(gòu)成,則它是單質(zhì);若分子由不同種原子構(gòu)成,則它是化合物。(4)由分子構(gòu)成的物質(zhì),在發(fā)生物理變化時,分子本身沒有變化,只是分子間的間隔發(fā)生了改變;而在化學變化中,分子本身發(fā)生改變,變成新物質(zhì)的分子。不過,原子是化學變化中最小的粒子,因此在化學變化前后,分子的種類改變,而原子的數(shù)量和種類不變。 6.離子 (1)離子符號 在元素符號的 寫上一個離子所帶的電荷數(shù)和電性符號。先寫 后寫 ,當數(shù)字為1時,應(yīng)省略不寫。,右上角,數(shù)字,正負號,(2)分類,失去電子,得到電子,正電荷,負電荷,Mg2+,N,S2-,C,(3)表示的意義,7.分子、原子、離子的聯(lián)系與區(qū)別,化學,最小,最小,原子,原子團,可,不可,原子,原子,質(zhì)子,中子,負,陰,陽,不顯,不顯,負,正,正,考點2:原子的結(jié)構(gòu) 1.原子的構(gòu)成,原 子,,(1)在原子中,核電荷數(shù)= = 。 (2)構(gòu)成原子的粒子有 、 和 等,但并不是所有的原子中都有這三種粒子,例如 原子核內(nèi)無中子,原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于 。 2.原子核外電子的排布 (1)核外電子排布的初步認識 ①通常用 表明運動著的電子離核遠近的不同。 ②元素原子核外電子最少的有 層,最多的有 層,最外層電子數(shù)最多不超過 個。(只有1層的不超過 個),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)子,中子,電子,氫,中子數(shù),電子層,1,7,8,2,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中, 決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)相同的屬于 元素 ; 決定元素的化學性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的化學性質(zhì) 。,質(zhì)子數(shù),同種,最外層電子數(shù),相似,(3)最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系,少于,失去,不穩(wěn)定,多于,得到,不穩(wěn)定,不易,穩(wěn)定,【注意】(1)有些元素的原子最外層為4個電子,如:,這類元素的原子得失電子都不容易,故其單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,溫度升高時,化學性質(zhì)才活潑。 (2)氦原子盡管最外層(也是第一層)電子數(shù)為2,但也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,3.相對原子質(zhì)量 (1)以一種碳原子質(zhì)量的 (約為1.66×10-27kg)作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。,,相對原子質(zhì)量(Ar)=,(2)電子的質(zhì)量很小,只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在 上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1。 (3)近似計算公式:相對原子質(zhì)量≈ 數(shù)+ 數(shù)。,原子核,質(zhì)子,中子,考點3:元素和元素周期表 1.元素 (1)元素是具有相同 (即 )的一類原子的總稱。 (2)元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),種類,個數(shù),分子,物質(zhì),氫元素,氧元素,氫原子,氧原子,核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)),(3)分類:元素可分為 、 、 三大類。 (4)含量: ①在地殼中, 元素含量最大,其次為硅、鋁、鐵等元素。 ②在空氣中, 元素最多,其次是 元素。 ③在生物中, 元素最多,其次是碳、氫元素。 【注意】同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同,但同種元素的原子并不一定是同種原子,有可能中子數(shù)不同。 2.元素符號的書寫 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示元素,如氫元素的符號為H;如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同,就附加一個小寫字母來區(qū)別,如用Cu表示銅元素。 (1)用四線三格規(guī)范書寫前20號元素符號。,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,氧,氮,氧,氧,氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖,H He Li Be B C N O F Ne,鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,(2)補充元素13種。,錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 鉛 鈦 碘 硒 鎘 鉻,Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Pb Ti I Se Cd Cr,3.元素符號的意義 (1)宏觀:表示一種元素。 (2)微觀:表示這種元素的一個原子。 如H:宏觀表示 ;微觀表示 。 (3)若元素符號前面加上化學計量數(shù),該符號只能表 示 。如2H表示 。 4.元素周期表 (1)原子序數(shù):按元素原子的 遞增的順序給元素編號,且原子序數(shù)= = 。 (2)每一橫行(周期):周期表每一個橫行為一個周期,共有 個橫行,即 個周期。 (3)每一縱行(族):周期表的 個縱行中,除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外,其余 個縱行,每個縱行為一族,共 有 個族。,氫元素,一個氫原子,微觀的原子個數(shù),兩個氫原子,核電荷數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),7,7,18,15,16,(4)每一格(以碳元素為例),下列操作或現(xiàn)象與分子對應(yīng)的特征不一致的選項是( ),【點撥】本題主要考查分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系。宏觀現(xiàn)象或操作可以反映分子的某些性質(zhì),同時分子的某些性質(zhì)又可以解釋宏觀現(xiàn)象,二者是相互對應(yīng)的。“100 mL酒精和100 mL水混合在一起,體積小于200 mL”對應(yīng)分子的基本性質(zhì)是:分子間有間隙。 【答案】B 【方法技巧】分子和原子的相關(guān)知識常以選擇題形式考查,要求能用分子和原子的觀點解釋相關(guān)的現(xiàn)象。抓住化學變化中分子可分原子不可分,原子、分子總是不斷運動的,物質(zhì)三態(tài)的變化及熱脹冷縮用粒子之間有間隔解釋。,如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球為電子,內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是( ) A.該模型表示一種碳原子 B.該原子的核電荷數(shù)為4 C.該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上 D.該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成 【點撥】從原子模型圖上可以看出,該原子是由兩個質(zhì)子和兩個中子構(gòu)成一個原子核,核外有兩個電子,應(yīng)表示氦原子,則A、B錯誤,D正確;電子的質(zhì)量很小,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,C錯誤;故選D。 【答案】D,稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,下列有關(guān)說法錯誤的是( ),A.鈰的原子序數(shù)是58 B.鈰屬于非金屬元素 C.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D.鈰的相對原子質(zhì)量是140.1 【點撥】根據(jù)鈰元素在元素周期表中的信息可知鈰元素的原子序數(shù)是58,A項正確;鈰的相對原子質(zhì)量為140.1,D項正確;原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),C項正確;根據(jù)字的書寫,鈰為金屬元素,B項錯誤。 【答案】B 【方法技巧】①在元素周期表中,原子序數(shù)等于核電荷數(shù);②元素周期表的每一格包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量;③同一周期的元素電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)、最外層電子數(shù)依次遞增,同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同,從上而下電子層數(shù)依次遞增。,如果用“●”和“○”分別表示兩種不同的原子,如圖所示的是某些氣體微粒的示意圖,請根據(jù)組成特點回答:,(1)屬于純凈物的有 。 (2)屬于混合物的有 。 (3)由原子直接構(gòu)成的純凈物有 。 (4)由分子構(gòu)成的純凈物有 。 (5)圖中 所表示的混合物中,組成該物質(zhì)的微粒種類最多,一共有 。 【點撥】圖A、B都是由同種原子構(gòu)成的物質(zhì),屬純凈物、單質(zhì);圖D、E、F都是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),屬純凈物;圖C是由兩種不同原子構(gòu)成的,屬混合物;圖G是由兩種不同的原子和三種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì),共5種粒子組成。 【答案】(1)ABDEF (2)CG (3)AB (4)DEF (5)G 5種 【方法技巧】建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學學科的特點。一個小球表示一個原子,不同的小球表示不同的原子;相連的兩個或多個小球表示物質(zhì)的分子;相同的多個小球相連表示單質(zhì)分子;不同的多個小球相連表示化合物分子。然后由分子聯(lián)想其所對應(yīng)的物質(zhì)。,第四單元 自然界的水,考點1:愛護水資源 1.地球上的水資源豐富,是因為 ;水資源寶貴,是因為 。愛護水資源主要從 和 兩個方面采取措施。 2.水污染的原因: ; ; 。 3.預(yù)防和消除水體污染的主要措施: (1)加強水質(zhì)檢測,減少污染物的產(chǎn)生。 (2)對被污染的水體進行處理,使之 。 (3)合理使用 。 (4)生活污水 。 【注意】節(jié)約用水,一方面要防止浪費水,另一方面要通過使用新技術(shù)、改革工藝和改變習慣來減少工農(nóng)業(yè)用水和生活用水,提高水的利用率。,地球上水的總儲量很大,淡水資源很少,節(jié)約用水,防止水體污染,工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣、廢氣的任意排放,生活污水的隨意排放,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用,達標排放,化肥和農(nóng)藥,經(jīng)過處理后再排放,考點2:水的凈化 1.常見水的凈化 (1)除去水中不溶性雜質(zhì)的方法是 ;該實驗需要的玻璃儀器有:燒杯、 、玻璃棒等。凈化水的一般方法是:沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等。 (2)自來水的生產(chǎn)流程是:,過濾,漏斗,2.硬水和軟水 (1)概念 ①硬水:含有較多 、 的水。 ②軟水:不含或者含有較少 的水。,(2)區(qū)分 加入肥皂水——,可溶性鈣,鎂化合物,可溶性鈣、鎂化合物,3.硬水的軟化方法 生活中常用 法,實驗室中一般用 法。 4.使用硬水對生活、生產(chǎn)的危害 (1)用硬水洗滌衣物既浪費肥皂,又不易洗凈,時間長了還會使衣物變硬。 (2)鍋爐用硬水,易結(jié)水垢,不僅浪費燃料,且易使爐內(nèi)管道變形、損壞,嚴重時還可能引起爆炸。,加熱煮沸(或煮沸),蒸餾,考點3:水的組成 1.水的組成 水在通電條件下,電極上有氣泡產(chǎn)生,正極上產(chǎn)生的是能使帶火星的木條復(fù)燃的 ;負極上產(chǎn)生的是能燃燒的 ,體積比為 ;化學方程式為 ?? ;通過此實驗說明水是由 和 組成的;同時驗證了在化學反應(yīng) 里 可分,而 不可分。,2H2O 2H2↑+O2↑,氧氣,氫氣,1∶2,氫元素,氧元素,分子,原子,2.氫氣的性質(zhì) (1)物理性質(zhì),無,無,氣體,難溶,小,(2)化學性質(zhì) ①可燃性,點燃純凈的氫氣,產(chǎn)生 色火焰,干冷的燒杯內(nèi)壁有 生成,燒杯壁有 感,反應(yīng)的化學方程式為:,2H2O,2H2+O2,。,淡藍,水珠,熱,②還原性 氫氣能與金屬氧化物反應(yīng): H2+金屬氧化物 金屬+H2O (3)用途,氫氣密度小,氫氣具有可燃性,氫氣具有還原性,,考點4:物質(zhì)的分類 1.物質(zhì)的分類,,,物 質(zhì),2.單質(zhì)、化合物、氧化物 (1)單質(zhì):由 組成的 。如 、 、 。 (2)化合物:由 組成的 。如 、 、 。 (3)氧化物:由 種元素組成,其中一種元素是 元素的 。如 等。氧化物 (填“一定”或“不一定”,下同)含有氧元素,含有氧元素的化合物 是氧化物。 【注意】(1)判斷物質(zhì)的類別時,首先確定物質(zhì)的組成,由組成物質(zhì)種類的多少判定屬于純凈物還是混合物,再根據(jù)純凈物中組成元素種類的多少判定屬于單質(zhì)還是化合物。 (2)不能將物質(zhì)的區(qū)分依據(jù)混淆,如不能將元素種類作為混合物與純凈物的區(qū)分依據(jù),因為同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物;不同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物。,同種元素,純凈物,O2,C,Fe,不同種元素,純凈物,CO2,CaCO3,NaOH,兩,氧,化合物,P2O5,一定,不一定,考點5:化學式與化合價 1.化學式 (1)化學式是用 表示 的式子。 (2)化學式的意義 ①由分子構(gòu)成的物質(zhì):,元素符號和數(shù)字的組合,物質(zhì)組成,如 CO2,,②由原子構(gòu)成的物質(zhì):,,如Fe,(3)單質(zhì)化學式的讀寫方法,(4)化合物化學式的讀寫方法 ①氧化物:一般把氧元素符號寫在 ,另一元素符號寫在 , 如: 、 等。 ②由金屬元素和非金屬元素組成的化合物:金屬元素符號寫在 ,非金屬元素符號寫在 ,如: 、 等。 ③由兩種元素組成的化合物,一般讀作“ ”,如:FeCl3讀作 ,有時需讀出原子個數(shù),如:Fe3O4讀作 。 【注意】(1)純凈物的組成是固定不變的,所以一個化學式只表示一種純凈物;混合物的組成不固定,所以混合物沒有化學式。 (2)物質(zhì)的組成是通過實驗測定的,化學式的書寫須依據(jù)實驗結(jié)果或用元素化合價來求出。 (3)化學式既有微觀意義,又有宏觀意義,在表達時,“微觀對應(yīng)微觀,宏觀對應(yīng)宏觀”。物質(zhì)、元素是宏觀概念,分子、原子是微觀概念。,右方,左方,CO2,P2O5,左方,右方,NaCl,MgCl2,某化某,氯化鐵,四氧化三鐵,2.化合價的表示 元素或原子團的化合價通常在元素符號或原子團的 方標出,“+”、“-”號在前,數(shù)字在后,如H2O中氫元素為+1價、氧元素為-2價,表示為 ;H2SO4中氫元素為+1價、硫酸根為-2價,表示為 。,3.化合價的計算 (1)化合價計算原則:化合價有正有負?；衔镏懈髟卣摶蟽r的代數(shù)和為 。 (2)化合價的一般規(guī)律 ①化合物中,氧通常為 價,氫通常為 價。 ②金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯 價,非金屬元素顯負價;非金屬元素與氫結(jié)合時顯 價,跟氧結(jié)合時顯 價。,零,-2,+1,正,負,正,正上,③元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)里,元素的化合價為 。 (3)計算步驟 以P2O5為例,已知O元素的化合價為-2價,求P元素的化合價。,零,【巧記歌訣】 正一鉀鈉銀氫銨(根) 正二鈣鎂鋇和鋅 正三鋁來正四硅 一二銅,鐵二三,碳二四 負一氟氯溴,外加氫氧硝酸根 負二氧和硫,外加硫酸碳酸根 錳氯硫氮磷價多,只能臨時來計算,4.根據(jù)化學式的計算 (1)相對分子質(zhì)量 化學式中各原子的 的總和等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 如:H2O的相對分子質(zhì)量= 。(寫計算過程,下同) (2)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于 乘以 之比。 如:H2O中H與O的質(zhì)量比 。 (3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=,,×100%,如:H2O中H的質(zhì)量分數(shù)=,×100%=11.1% 。,相對原子質(zhì)量,1×2+16=18,相對原子質(zhì)量,原子個數(shù),=(1×2)∶16=1∶8,【注意】求元素質(zhì)量分數(shù)時,計算格式中的“100%”不能少,計算結(jié)果一般要保留到小數(shù)點后一位。,實驗一:電解水實驗 1.實驗現(xiàn)象:通電后,兩個電極表面出現(xiàn)氣泡;一段時間后,試管1和試管2中所收集的氣體的體積比約為1∶2。 2.氣體的檢驗:試管1中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃,說明是氧氣;試管2中的氣體能燃燒,火焰呈淡藍色,這是氫氣。,3.電解水的化學方程式:,4.結(jié)論的推廣及應(yīng)用: (1)水是由氫元素和氧元素組成的化合物; (2)水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成; (3)驗證了化學變化中分子可分而原子不可再分; (4)化學反應(yīng)的實質(zhì)就是分子分成原子,原子重新結(jié)合成分子的例證; (5)通過生成氫氣和氧氣的體積為2∶1,推求出水分子組成中氫原子與氧原子個數(shù)比為2∶1,經(jīng)進一步科學確認,得出水的化學式為H2O。 【注意】(1)水的導(dǎo)電性很弱,為了增強水的導(dǎo)電性,需要向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。 (2)水通電分解產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2∶1,但實驗中氫氣的體積往往大于氧氣體積的2倍,原因是氧氣的溶解能力比氫氣的大且部分氧氣與電極發(fā)生了化學反應(yīng)。,實驗二:水的凈化,利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 1.沉淀 (1)靜置沉淀:利用重力使水中大顆粒自由沉降的過程。 (2)吸附沉淀:明礬可用于凈水,是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì),使之從水中沉淀出來。 對于靜置沉淀和吸附沉淀,單一操作相對凈化程度較高的是吸附沉淀。 2.過濾 過濾是分離不溶性固體和液體的一種方法。 (1)過濾所需儀器: 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)。 (2)過濾操作要點: 一貼:將濾紙折疊成圓錐形,用水濕潤使其緊貼在漏斗內(nèi)壁上,中間不要留有氣泡。 二低:濾紙要低于漏斗的邊緣,漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。 三靠:過濾時玻璃棒的末端要輕輕靠在三層濾紙的一邊;盛液的燒杯口要緊靠玻璃棒;漏斗的最下端要緊貼在接濾液的燒杯內(nèi)壁上,以免濾液飛濺。 3.吸附 活性炭具有吸附性,它不但可以吸附液體中的氣體、色素等物質(zhì),除去臭味,還可以吸附一些可溶性雜質(zhì)。 4.蒸餾 給液體加熱,使它變成蒸氣,再使蒸氣冷卻凝聚成液體,這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾,可以利用物質(zhì)的沸點不同來分離和提純液態(tài)混合物,也可以把混在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)除去。,2015年“世界水日”的主題是“加強河湖管理、建設(shè)水生態(tài)文明”。下列說法錯誤的是( ) A.水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,不需興建水利工程 B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中改變灌溉方式,變漫灌為噴灌或滴灌,以節(jié)約用水 C.為了避免水體污染,農(nóng)業(yè)上應(yīng)合理使用農(nóng)藥和化肥 D.將生活用水、地表雨水分類處理,可減少污染,保護水資源 【點撥】A項,水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,但是分布不均衡,所以需要興建水利工程,故A錯誤;B、C、D均正確。 【答案】A 【方法技巧】引起水體污染的原因主要有三個方面:一是工業(yè)廢水未經(jīng)處理排放;二是生活污水的任意排放;三是農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。因此,愛護水資源,主要從兩個方面考慮:一方面要防治水體污染,另一方面要節(jié)約用水。,2015年“世界水日”的主題是“加強河湖管理、建設(shè)水生態(tài)文明”。下列說法錯誤的是( ) A.水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,不需興建水利工程 B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中改變灌溉方式,變漫灌為噴灌或滴灌,以節(jié)約用水 C.為了避免水體污染,農(nóng)業(yè)上應(yīng)合理使用農(nóng)藥和化肥 D.將生活用水、地表雨水分類處理,可減少污染,保護水資源 【點撥】A項,水的天然循環(huán)能實現(xiàn)水的重新分配,但是分布不均衡,所以需要興建水利工程,故A錯誤;B、C、D均正確。 【答案】A 【方法技巧】引起水體污染的原因主要有三個方面:一是工業(yè)廢水未經(jīng)處理排放;二是生活污水的任意排放;三是農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。因此,愛護水資源,主要從兩個方面考慮:一方面要防治水體污染,另一方面要節(jié)約用水。,用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水,下面分析正確的是( ),A.凈水器能殺菌消毒 B.凈化后的水屬于純凈物 C.活性炭的主要作用是吸附 D.凈水器能將硬水變?yōu)檐浰?【點撥】簡易凈水器中小卵石、石英沙能除去水中的不溶性雜質(zhì),從而起到過濾的作用;而活性炭由于具有吸附性,能吸附水中有色、有毒和有臭味的物質(zhì),但不能殺菌消毒;過濾后的水中還含有許多可溶性雜質(zhì)。 【答案】C 【方法技巧】過濾和吸附是常用的凈化水的方法,只能除去水中一些不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì),水中還含有許多可溶性鈣鎂的化合物,所以凈水器只能凈化水,不能將硬水軟化。,洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關(guān)于檸檬酸的說法中正確的是( ) A.檸檬酸屬于氧化物 B.檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的 C.檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D.檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶8∶7 【點撥】檸檬酸由三種元素組成,不屬于氧化物,A項錯誤;檸檬酸的一個分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構(gòu)成,B項錯誤;檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6×12∶8×1∶7×16=9∶1∶14,檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大,C項正確;D項錯誤。 【答案】C 【方法技巧】化學式的意義及簡單計算是中考重要考查內(nèi)容,這類題目常取材于生活中的物質(zhì)或科技新材料,具有“起點高,落點低”的特點,解答時的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的組成和構(gòu)成的正確表述,及有關(guān)化學式簡單計算公式:①化合物中各元素的質(zhì)量比=各原子個數(shù)×各元素的相對原子質(zhì)量,然后再相比。②化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)÷相對分子質(zhì)量)×100%。,下列物質(zhì)中均含有氯元素,它們的氯元素的化合價按下列順序排列:①KCl;②Cl2;③HClO;④X;⑤NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律,X不可能是( ) A.AgCl B.KClO3 C.HClO2 D.Cl2O5 【點撥】KCl、Cl2、HClO、NaClO4中氯元素的化合價分別為-1、0、+1、+7,可見題中物質(zhì)是按氯元素的化合價逐漸升高排列的,X中氯元素的化合價應(yīng)在+1~+7之間。AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中氯元素的化合價分別為-1、+5、+3、+5,只有AgCl中氯元素的化合價不在+1~+7之間。 【答案】A 【方法技巧】此類題目常提供學生并不熟悉的物質(zhì)的化學式,要求需熟記常見元素及原子團的化合價,并根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零,求出一些元素存在的可變化合價。,