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專題四 計算題二：根據(jù) 化學方程式的計算,知識梳理,1.利用化學方程式計算的依據(jù)： （1）理論依據(jù)：化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。 （2）計算依據(jù)：化學方程式能表示出反應物與生成物的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。 2.利用化學方程式計算的要點：正確書寫化學反應方程式，同時準確計算相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 3.利用化學反應方程式計算的步驟(設、寫、標、列、求、答） （1）設：設未知數(shù)（未知數(shù)后不能帶單位）（2）寫：寫出反應的化學方程式（3）標：標出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量,知識梳理,（4）列：列比例式（5）求：求出結(jié)果（注意不要漏掉單位）（6）答：簡明地寫出答案。 4.常見考試題型：文字描述型、坐標系型、表格型、實驗流程型等。 5.計算中易發(fā)生的錯誤（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學方程式書寫錯誤，是計算失去真正的依據(jù)。（3）粗心大意，求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。（4）計算過程漏單位。,考點1 文字描述型,方法： 從文字中找出有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列出代數(shù)式進行計算。,例題1: （2014·山東）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2),它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸。某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑),將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水(過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算： （1）反應生成的氧氣的質(zhì)量。 （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,考點1 文字描述型,【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應的化學方程式算出反應生成的氧氣的質(zhì)量，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。反應后所得溶液的質(zhì)量=過氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-反應生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,易錯提醒： 求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若生成物中有沉淀或氣體，在計算溶液的質(zhì)量時，一定要用參加反應的總質(zhì)量﹣沉淀的質(zhì)量（或氣體的質(zhì)量）。,考點1 文字描述型,及時反饋1： 1. 將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計算： （1）反應后生成的沉淀質(zhì)量為 克。 （2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？,考點2 坐標系型,方法： 結(jié)合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清“起點”、“拐點”和“終點”的化學含義，確定相關物質(zhì)質(zhì)量。,例2 興趣小組的同學們探究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關系如下圖所示。請計算： （1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,考點2 坐標系型,【解析】Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應的化學方程式，進行分析解答。,易錯提醒： 看清坐標系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)是混合物的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量。,考點2 坐標系型,及時反饋2： 2.超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示。請回答下列問題： （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 是多少？（寫出計算步驟，計算結(jié)果 精確到0.1%） （2）如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是： 。,考點2 坐標系型,3．（2015?茂名）某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示。 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 g； （2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有 的溶質(zhì)是 、 （填化學式）； （3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。,2.2,HCl,CaCl2,考點3 表格型,方法： 分析表格中的數(shù)據(jù)，找出每一次哪種物質(zhì)反應完，哪種物質(zhì)有剩余，哪一次是恰好完全反應，確定相關物質(zhì)質(zhì)量進行計算。,例3 工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：,考點3 表格型,（1）第一次加入純堿樣品充分反應后， 生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。 （2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)是多少？ （3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？,考點3 表格型,【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量（2）根據(jù)完全反應后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（3）根據(jù)完全反應后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分數(shù)。,易錯提醒： 求反應物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要根據(jù)表格分析此溶液中的溶質(zhì)是否反應完，不能用沒有反應完的質(zhì)量進行。,考點3 表格型,及時反饋3： 4. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：,（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。 （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）,考點3 表格型,5．（2015 ? 揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）,請回答以下問題：（1）該50g鋁制品中含有9.5 g銅，（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？,