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第9課時 常見的酸,中考一輪復習,03,,02,,01,,復習目標,了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì),理解稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì),了解酸的用途,,,知識建構(gòu),1、常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3、常見鹽氯化鈉NaCl，硝酸鈣 Ca（NO3)，硫酸銅CuSO4，硝酸銨NH4NO3。,酸=H++酸根離子,酸、堿、鹽,2、常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O),堿=金屬離子+OH-,鹽=金屬離子+酸根離子,鹽=銨根離子（NH4+）+酸根離子,知識梳理,考點一：濃鹽酸、濃硫酸,（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài) （2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。,無色液體,無色粘稠油狀液體,瓶口有白霧,無明顯現(xiàn)象,有刺激性氣味,無味,知識梳理,濃硫酸有強腐蝕性，如果不慎沾上濃硫酸，應立即用布拭去，再用大量水沖洗。立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,【交流討論】濃硫酸長期放置，質(zhì)量分數(shù)如何變化。,因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。,濃硫酸的強腐蝕性,知識梳理,濃硫酸的稀釋,1、為什么不能這樣稀釋濃硫酸？,水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！,2、濃硫酸的正確稀釋：將濃硫酸沿著杯壁，緩慢地注入水中，并不停攪拌。,知識梳理,考點二、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì),（1） 酸溶液能與指示劑反應：,變紅色,變紅色,不變色,不變色,結(jié)論:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。,知識梳理,Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑,Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑,結(jié)論：酸能跟排在H前面的金屬反應，生成鹽和氫氣,金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,Cu Hg Ag Pt Au,(H),（2）酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣,知識梳理,鐵銹逐漸消失 , 溶 液由無色變黃色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O,（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水,黃色,藍色,黑色粉末逐漸消失， 溶液由無色變藍色,知識梳理,,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（4）酸 + 堿 → 鹽 + 水,NaOH溶液,,滴入無色酚酞溶液,,在滴入鹽酸溶液,溶液變紅,溶液為無色,知識梳理,稀鹽酸和硝酸銀溶液反應 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 稀硫酸和氯化鋇溶液反應 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀）,(5)酸 +鹽→ 新鹽 + 新酸,溫馨提示：生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.,,知識梳理,,考點三、酸的用途,知識梳理,A. 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點是指加入NaOH溶液的質(zhì)量 C. A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D. B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量相同,1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的是（ ）,Ｃ,難點突破,2、構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：,（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 （2）圖中①的現(xiàn)象是：_______________。 （3）寫出一個符合圖中③的化學方程式_________。 （4）圖中性質(zhì)④屬于___________反應（填基本反應類型）。 （5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于________(填用途)。,答案（1）偏大 （2）石蕊變紅 （3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （4）復分解 （5）鹽酸除鐵銹,,難點突破,3．酸具有相似的化學性質(zhì)的原因是（ ） A．都有酸根離子 B． 都有氫離子 C．都有氫元素 D．都使紫色石蕊變紅 4．下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是 （ ） A．NH3 B．CO2 C．H2 D．SO2,B,C,難點突破,,一、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的稀釋注意酸倒入水中； 二、酸的化學性質(zhì) 1.能使指示劑變色 2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣 3.酸+金屬氧化物=鹽+水 4.酸+堿=鹽+水（中和反應） 5.酸+鹽=新酸+新鹽 三、酸的用途：都是重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹等， 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做 干燥劑。,注意：金屬指排在H前面的活潑金屬；酸和鹽反應生成物中有↑ 或↓或水,本課小結(jié),作業(yè)布置,,,