《中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺 第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子復(fù)習(xí)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺 第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子復(fù)習(xí)課件.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿印⒃?、離子,2．原子 (1)定義：原子是_________中的最小粒子。 (2)特點(diǎn)：在化學(xué)變化中，原子不能再分。 (3)物質(zhì)構(gòu)成：由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬(例如______、_______)等。 (4)表示方法：原子用___________表示。例如：2個(gè)氧原子______. 3．離子 (1)定義：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，帶正電荷的離子叫________，帶負(fù)電荷的離子叫________。 (2)物質(zhì)構(gòu)成：由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由________構(gòu)成。 (3)表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電荷及電性。例如：2個(gè)鈉離子____________，1個(gè)硫酸根離子____________ 4．分子和原子的比較,化學(xué)變化,銅 氦,元素符號(hào),2O,陽(yáng)離子,陰離子,離子,SO42-,2Na+,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,5．原子和離子的比較,小于,原子,化學(xué),等于,大于,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,二、原子的構(gòu)成,(1)在原子中：核電荷數(shù)=_______ =________，所以原子不顯電性。 (2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。 (3)普通氫原子核內(nèi)無(wú)中子。 (4)原子的質(zhì)量集中在________上。 (5)在化學(xué)變化中原子的種類不變，是指原子核沒(méi)有發(fā)生變化，但核外電子數(shù)可以得失。,負(fù),質(zhì)子,正,中子,中子不帶電荷,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),原子核,電子,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,三、核外電子排布的初步知識(shí) (1)原子核外電子是分層排布的。原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)_____個(gè)，當(dāng)只有一層時(shí)，不能超過(guò)____個(gè)。 (2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 以氧原子為例：,(3)原子的核外電子排布，特別是_____________與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。,8 穩(wěn)定,8,2,核電荷數(shù),帶正電,電子層,最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),一般小于4,失去,陽(yáng)離子,一般大于4,8,得到,8,陰離子,不活潑,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,[例題分析] [例1]：【2014廣州市】原子的構(gòu)成示意圖如右圖，下列敘述正確的是 A．原子是實(shí)心球體 B．原子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子 質(zhì)量相等 D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 【思路點(diǎn)撥】A、原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子不是不可分割的實(shí)心球體，故A錯(cuò)誤； B、質(zhì)子、中子、電子不是均勻分布在原子中，故B錯(cuò)誤； C、質(zhì)子與電子質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤； D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確． 【解答】D．,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,[例2]：（2012廣東）右圖是兩種元素在周期表中的信息。請(qǐng)回答： （1）氧元素的原子序數(shù)是 。 （2）若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則Y= 。 （3）寫(xiě)出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【思路點(diǎn)撥】由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序數(shù)為8，圖中所說(shuō)的是離子，可知是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為8，鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要正確，必須把氧化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確，并且會(huì)配平。 【解答】(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2==2Al2O3（條件寫(xiě)加熱、點(diǎn)燃也可）,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,強(qiáng)化訓(xùn)練 A組 1．(2013湛江)大樹(shù)菠蘿是湛江特產(chǎn)，它是世界上最重的水果．切開(kāi)大樹(shù)菠蘿聞到陣陣果香，原因是（ ） A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子很大 C．分子之間有間隙 D．分子分解成原子 2．【2014年寧波市】2014年5月，德國(guó)亥姆霍茲重離子研究中心再次成功合成117號(hào)元素。該元素已獲正式名稱“Ununseptium”，元素符號(hào)為Uus。該原子的原子核內(nèi)有l(wèi)l7個(gè)質(zhì)子，原子質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的29倍，是目前獲得正式承認(rèn)的最重的原子。該原子的原子核外電子數(shù)為（ ） A ．1l7 B．174 C．291 D．408 3．【2014年重慶市】現(xiàn)代客機(jī)外殼主要材料是鋁鋰合金。鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于鋰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．鋰元素屬于金屬元素 B． 鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3 C．鋰元素在化合物中通常顯+3價(jià) D． 鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,A,A,C,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,4．【2014年廣東】右圖是R原子結(jié)構(gòu)示意圖和磷元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．X=8 B．磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15 C．兩種元素可形成化學(xué)式為P2R5的化合物 D．磷可以在R的單質(zhì)中劇烈燃燒 5、將40mL水與40mL酒精混合，所得溶液體積小于80mL．下列對(duì)此現(xiàn)象的解釋最合理的是（ ） A．分子間是有間隔的 B．分子是由原子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量和體積都很小 D.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 6.（2013.樂(lè)山市）下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋正確的是 （ ）,B,A,B,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,7.（2012年北京市）下列物質(zhì)中，含有氧分子的是( ) A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 8.（2013揭陽(yáng)）下列現(xiàn)象用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是( ) A. 石油氣經(jīng)加壓后貯存在鋼罐中，說(shuō)明分子間有間隔 B. 水冷卻成冰后體積變大，說(shuō)明分子的大小發(fā)生了改變 C. 濕衣服在太陽(yáng)下晾曬干得快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān) D. 水在通電情況下分解成氫氣和氧氣，說(shuō)明分子在化學(xué)變化中可分 9.用微粒的觀點(diǎn)回答下列問(wèn)題： (1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 。 (2)水通電分解過(guò)程中，不變的微粒是 。 (3)用濕抹布擦過(guò)的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是 。 (4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小的原因是 。 10.用化學(xué)符號(hào)或者化學(xué)式填寫(xiě)： （1）2個(gè)氫原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。 （3）食鹽水中的溶質(zhì) 。（4）地殼中含量最高的金屬元素 。,Al,分子,原子,水分子熱運(yùn)動(dòng),水分子間間距減小,2H,N2O5,NaCl,A,B,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,B組 11（2010?廣東）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)氯原子的核電荷數(shù)是 ；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 。 (2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是 原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 是 (填字母)。 12. 【2014年廣東省汕尾市】（4分）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問(wèn)題。 （1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素。 （2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。 （3）由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為 。 （4）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X= 。,17,核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同,氯(或Cl),A,三,得到,MgCl2,11,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,13．【2014年廣東省佛山市】(6分)在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。 （1）上圖四種元素中，屬于非金屬元素的是 (填元素符號(hào))。 （2）2個(gè)鎂離子的符號(hào)為 ，鋁原子的核電荷數(shù)X為 ，硅的氧化物的化學(xué)式為 。 （3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系(見(jiàn)下表)，根據(jù)下表判斷6.02×1023個(gè)鈉原子的質(zhì)量y為 。請(qǐng)歸納下表中的規(guī)律： 。,6.02×1023個(gè)原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（或6.02×1023個(gè)不同原子的質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比）,Si,2Mg2+,13,SiO2,23g,結(jié) 束,