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第10講 化學方程式的書寫及計算,化學方程式的定義及意義,1．定義：用_________來表示化學反應的式子。 2．意義 (1)質(zhì)的方面：_______________________及反應條件。 (2)量的方面： ①宏觀：反應物、生成物各物質(zhì)間的________。 ②微觀：反應物、生成物各物質(zhì)間的____________(或粒子個數(shù))之比。,化學式,反應物、生成物,質(zhì)量比,分子個數(shù),(1)宏觀：在點燃的條件下，________________________________。 (2)微觀：在點燃的條件下，___________________________________________________________。 (3)質(zhì)量：在點燃的條件下，___________________________________________________________。,碳與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳,每個碳原子和1個氧分子化合，生成1個二氧化碳分子,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳,化學方程式的書寫及配平,1．書寫原則 一要_____________為基礎，二要遵守____________定律。 2．書寫步驟 (1)寫出化學式：根據(jù)實驗事實，在式子的左右兩邊寫出____________和_____________的化學式，并在式子的左、右兩邊之間加上一條短橫線。 (2)配平并檢查：在化學式的前面加上適當?shù)腳________(是“1”時，若不是填空題，一般省略)，使短線兩邊每種元素的______________相等，并將短橫線改為等號。 (3)注明反應條件，標明產(chǎn)物狀態(tài)。,以客觀事實,質(zhì)量守恒,反應物,生成物,數(shù)字,原子個數(shù),3．配平的方法 (1)最小公倍法；(2)觀察法；(3)奇偶法；(4)分數(shù)法。,根據(jù)化學方程式簡單計算,1．計算類型 (1)已知某反應物的質(zhì)量，求另一反應物或生成物的質(zhì)量； (2)已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應物的質(zhì)量； (3)含雜質(zhì)物質(zhì)的有關計算。,2．計算步驟 設→寫→找→列→求→答，即 (1)設未知數(shù)x(此步驟的“x”不帶單位)； (2)正確寫出化學方程式(一定要配平)； (3)找出關系量、已知量、未知量(注意相對分子質(zhì)量一定要計算正確)； (4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)回答問題。,生成的物質(zhì),物質(zhì)的純度,雜質(zhì),混合物,純凈物,參加反應,化學方程式的書寫及意義,[命題解讀]化學方程式的書寫及意義是化學中考的高頻考點，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：①書寫化學方程式；②根據(jù)題干所給信息，書寫反應的化學方程式；③在選擇題中會結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，考查化學方程式書寫的正誤判斷。,【例1】(2015·萊蕪)下列對相關反應的化學方程式的書寫、反應類型的判斷均正確的是( ),D,【方法指導】化學方程式的書寫要注意：(1)不違背客觀事實；(2)正確使用“↓”或“↑”等符號，正確書寫反應條件；(3)遵循質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學式，且配平化學方程式。分解反應是“一變多”，化合反應是“多合一”，置換反應是“單換單”，復分解反應是“兩種化合物交換成分”，據(jù)此來判斷。,[對應練習] 1．(2015·東營)對于化學反應：,，下列說法正確的是( ),①參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應前后分子總數(shù)不變 ③反應前后元素的種類不變 ④反應前后原子的種類和數(shù)目不變 ⑤反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應前后元素的化合價不變,D,A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 2．(2015·宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為,，,其中X的化學式是( ) A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3 3．(2015·南充)下列化學方程式書寫正確的是( ),D,B,4．(2015·南陽模擬)下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中不正確的是( ),A．該反應不屬于置換反應 B．圖示中x的數(shù)值為3 C．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變 D．反應中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶7,D,利用化學方程式的計算,[命題解讀]根據(jù)化學方程式進行簡單計算是化學中考的必考考點，主要以計算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點有：①已知一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量；②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物質(zhì)量的計算；③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。,【方法指導】根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，關鍵在于：①化學方程式必須正確，要配平；②要注意格式必須正確；③必須找出化學反應中反應物或生成物的質(zhì)量，雜質(zhì)和沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能進行計算。,[對應練習] 1．(2015·黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？,2．(2015·開封模擬)在136 g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3 g，同時得到3.2 g氧氣。 (1)經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為____g； (2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,3,A．在反應前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,2．(2015·安順)在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3===3N2＋5X＋19H2O，則X的化學式為( ) A．NO B．CO2 C．H2 D．CO,B,B,3．(2015·懷化)化學方程式是重要的化學用語。下列化學方程式書寫正確的是( ),A,4．(2015·婁底)寫出下列反應的化學方程式： (1)木炭高溫還原氧化銅：__________________________________ 。 (2)鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜：________________________________________。 (3)鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)：____________________________________________________________。(友情提示：溶液中進行的化學反應，書寫化學方程式時可將水做為反應物處理),4Al＋3O2===2Al2O3,2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑,5．(2013·河南)如圖是治理汽車尾氣反應的微觀過程。圖中單質(zhì)是________(填名稱)；化學方程式為______________________________。,6．(2015·河南)在點燃條件下，2.6 gC2H2與7.2 gO2恰好完全反應，生成6.6 gCO2、1.8 gH2O和x gCO。則x＝_______；化學方程式為__________________________________________________________。,氮氣,1.4,7．(2014·河南)在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是____________________________________________；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為____________________________________________。,8．(2015·鄂州)為測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將10 g該合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9 g。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為_________； (2)計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。,CO2氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,0.1g,