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第20講 生活中常見的鹽,一、選擇題 1．(2015，杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是( ) A．碳酸鈉在水中會電離出OH－ B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH－ D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液溶液顯藍色 2．(2014·焦作模擬))下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是( ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 3．在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是( ) A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液,A,B,B,4．(2015·安陽模擬)下列各組物質(zhì)在pH＝3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是( ) A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．AgNO3、NaNO3、HCl C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl 5．(2014·襄陽)完成對四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯誤的一組是( ) A．H2SO4、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、H2SO4、Ca(NO3)2 C．NaCl、KNO3、NaOH D．K2CO3、Ca(OH)2、NH4NO3 6．(2016·河南中考預測)為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是( ) A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤,D,A,B,7．(2015，河池)下列各組溶液中，不用其他試劑就可以鑒別的是( ) A．KCl NaCl NH4Cl NH3·H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2 C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl,B,8．(2015·成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是( ),D,A．①有藍色沉淀 B．②反應的化學方程式為：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個反應都屬于復分解反應 D．只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應,9．(2015·平頂山模擬)有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗： ①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾。 ②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。 ③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體剩余。 則下列說法正確的是( ) A．白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣 B．白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉 C．白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣 D．白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為1∶2,C,D,二、填空題 11．(2015，寧波)如下圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應關系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學反應。,(1)圖中還缺少一條連線，此線應連在________(填字母)兩溶液之間。 (2)E是________________溶液。 (3)A和B反應有氣體生成，則C是________________溶液。,BD,NaCl(或氯化鈉),BaCl2(或氯化鋇),Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去,過濾,漏斗,NaOH,Na2CO3,防止受熱不均，使液滴飛濺,13．(2015，黔東南)某?；瘜W興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關問題：,【查閱資料】信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強；信息②：NaHCO3在270 ℃時，完全分解轉化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。 【實驗過程】(1)按上圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式________________________________。,(2)充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是 ______。 A．加熱 B．pH試紙 C．稀鹽酸 【實驗拓展】(3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人，其原因是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。,B,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,(或碳酸氫鈉堿性較弱可以與胃酸反應，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用),14．(2015，本溪)同學們整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標簽的白色粉末狀藥品，實驗員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究： 【實驗Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水攪拌，充分溶解后，過濾，得到固體和無色溶液。 【實驗Ⅱ】小明取實驗Ⅰ得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是小明馬上就得出結論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認為小明的結論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認為小軍的理由是________________________________________________________________________________，請你寫出上述有氣體生成的反應的化學方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________(任寫一個)。,水不足量，Na2CO3沒有完全溶解，加入稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑),三、實驗探究題,【實驗Ⅲ】小明和小軍認為有必要再對實驗Ⅰ中濾液的成分進行探究，過程如下：,【反思與交流】實驗結束后，同學們通過討論，一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認為他們的理由是________________________________________________________________________。,碳酸鈣、氯化鈉,生成白色沉淀,Na2CO3＋CaCl2 ===CaCO3↓＋2NaCl,也可能是氫氧化鈉部分或完全變質(zhì)生成碳酸鈉,