《中考化學(xué) 第二十六章 關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第二十六章 關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,01 考綱要求和命題分析,1 . 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式(理解) 2．能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(理解),,02 知識(shí)點(diǎn)歸納整理,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算包括：有關(guān)溶液、圖像型、表格型、作圖題、綜合計(jì)算等。,一、有關(guān)溶液的計(jì)算： 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三者已知其中兩個(gè)即可求第三個(gè)，如果給的是溶液的體積，一定要化為質(zhì)量才能計(jì)算。 ①溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量； ②溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ③溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度(即m＝ρV)。 ▲溫馨提示：溶液稀釋時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,,例題1,1．(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算： (1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為_(kāi)_______g； (2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？,10.6,(2)設(shè)最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為x， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 10.6 g x 106/106 g＝44/x，解得x＝4.4 g。,,例題1,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線。,答案如右圖：,A、有關(guān)溶液的計(jì)算,【解題方法】 ①反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前所有物質(zhì)相加－反應(yīng)后生成的氣體－反應(yīng)生成的沉淀－沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì)。 ②如果樣品中的某些物質(zhì)與反應(yīng)生成的溶質(zhì)一樣，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要考慮到是否加起來(lái)。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量)×100%,,例題2,(2015 武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的無(wú)色溶液10 g。請(qǐng)計(jì)算： (1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________； (2)實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。,1.42 g,,B、坐標(biāo)圖像型的計(jì)算,【解題方法】 ①如果縱坐標(biāo)是生成的氣體或沉淀，當(dāng)曲線出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，并且線條與橫坐標(biāo)平行，此時(shí)轉(zhuǎn)折點(diǎn)與縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)點(diǎn)的數(shù)值，就是反應(yīng)生 成的氣體或沉淀的最大值。 ②從橫坐標(biāo)看，如果曲線的起點(diǎn)不是0，則一般考慮有2種物質(zhì)參加反應(yīng)，0至曲線的起點(diǎn)前是一種反應(yīng)，起點(diǎn)后至轉(zhuǎn)折點(diǎn)是一種反應(yīng)。,,例題3,(2015 株洲）華雪同學(xué)想測(cè)定某Cu－Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8 g。 (1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。,Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,,例題3,(2)試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),解：設(shè)9.6 g Cu－Ag合金中Cu的質(zhì)量為x，則Cu－Ag合金中Ag的質(zhì)量 為9.6 g－x，反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為24.8 g－(9.6 g－x)＝15.2 g＋x， Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 2×108 x 15.2 g＋x 64/x＝216/15.2＋x，解得x＝6.4 g； m(Ag)＝9.6 g－6.4 g＝3.2 g， m(Cu)∶m(Ag)＝6.4 g∶3.2 g＝2∶1； 答：該合金中銅與銀的質(zhì)量比為2∶1。,,例題3,(3)華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a(AgNO3溶液)和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，用含m的代數(shù)式表示),解：設(shè)m g AgNO3溶液中含AgNO3的質(zhì)量為y，則有： Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 2×170 6.4 g y 64/6.4 g＝340/y，解得y＝34 g；硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34 g/m g×100%＝34/m×100%。,C、坐標(biāo)圖像型的計(jì)算,【解題方法】 ①如果表格是兩列數(shù)據(jù)，一列是反應(yīng)前的質(zhì)量，一列是反應(yīng)后的質(zhì)量，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后二列的質(zhì)量相等。 ②反應(yīng)前后的質(zhì)量對(duì)比，如果反應(yīng)后質(zhì)量增加的，則該物質(zhì)是生成物，增加的部分是反應(yīng)生成的質(zhì)量；如果反應(yīng)后質(zhì)量減少的，則該物質(zhì)是反應(yīng)物，減少的部分是參加了反應(yīng)的質(zhì)量。 ③如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化的，則可以從前后的數(shù)據(jù)(如：用前面的質(zhì)量－后面的質(zhì)量)找規(guī)律，一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)最后一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不再重復(fù)前面的規(guī)律，則說(shuō)明是已充分反應(yīng)。,,例題4,(2015 婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：,試求： (1)m的值為_(kāi)_______g。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于________g。 (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________。,3.3,10,10.5%,D、有關(guān)作圖題的計(jì)算,【解題方法】 要求作圖的題，一定要弄清楚曲線的起點(diǎn)、趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；作圖時(shí)，先用鉛筆描好點(diǎn)，再用鉛筆把各個(gè)點(diǎn)連起來(lái)，連的時(shí)候線要保持平滑，最后根據(jù)考試的要求，看是否要用黑色的簽字筆把線描黑。,(2014 佛山)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的稀硫酸，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表： 說(shuō)明：菱鎂礦中雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。,,例題5,,例題5,(1)10 g菱鎂礦與硫酸溶液完全反應(yīng)，生成CO2質(zhì)量為_(kāi)_____________。 (2)計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,4.4 g,,,例題5,(3)求該實(shí)驗(yàn)研究中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,98/y＝44/4.4 g，解得y＝9.8 g； 所用硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8 g100 g×100%＝9.8%。 答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。,,例題5,(4)為避免溶液排放對(duì)環(huán)境的影響，某同學(xué)對(duì)上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過(guò)濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請(qǐng)你畫(huà)出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖(作圖，并標(biāo)出曲線折點(diǎn)的坐標(biāo))。,如右圖：,,03 全國(guó)優(yōu)秀試題分類精選,,習(xí)題1,(2015 福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),,習(xí)題1,解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5.0 g 106/x＝100/5.0 g，解得x＝5.3 g； 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3 g/7.5 g×100%＝70.7%。 答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。,,04 突破練習(xí),(2015 鹽城)根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ),A．44% B．46% C．54% D．64%,A,