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第1課時 價層電子對互斥理論,第二章 第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型,,,,,1.認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。 2.理解價層電子對互斥理論的含義。 3.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。,,學習目標定位,,內(nèi)容索引,一 常見分子的立體構(gòu)型,二 價層電子對互斥理論,當堂檢測,一 常見分子的立體構(gòu)型,1.寫出下列物質(zhì)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并根據(jù)鍵角確定其分子構(gòu)型：,,,導(dǎo)學探究,O==C==O,直線形,V形,平面三 角形,三角 錐形,正四面 體形,2.歸納總結(jié)分子的立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系：,直線形,V形,平面三角形,三角錐形,正四面體形,分子的立體構(gòu)型 (1)分子構(gòu)型不同的原因：共價鍵的方向性與飽和性，由此產(chǎn)生的鍵長、鍵角不同。 (2)依據(jù)元素周期律推測立體結(jié)構(gòu)相似的分子，如CO2與CS2、H2O與H2S、NH3與PH3、CH4與CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面體，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面體構(gòu)型但不是正四面體，而白磷是四原子型正四面體，它與CH4等五原子型正四面體的構(gòu)型、鍵角是不同的(P4分子中的鍵角為60)。 (3)典型有機物分子的立體結(jié)構(gòu)：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2為直線形分子。,歸納總結(jié),1.硫化氫(H2S)分子中，兩個H—S鍵夾角都接近90，說明H2S分子的立體構(gòu)型為______；二氧化碳(CO2)分子中，兩個C==O鍵夾角是180，說明CO2分子的立體構(gòu)型為________；四氯化碳(CCl4)分子中，任意兩個C—Cl鍵的夾角都是10928′，說明CCl4分子的立體構(gòu)型為____________。,,,活學活用,1,2,解析 用鍵角可直接判斷分子的立體構(gòu)型。三原子分子鍵角為180時為直線形，小于180時為V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立體構(gòu)型相似，為V形。由甲烷分子的立體構(gòu)型可判斷CCl4的分子構(gòu)型。,V形,直線形,正四面體形,1,2,2.下列各組分子中所有原子都可能處于同一平面的是( ) A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3,解析 題中的CH4和CCl4為正四面體形分子，NH3和PH3為三角錐形分子，這幾種分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2為直線形分子，C2H4為平面形分子，C6H6為平面正六邊形分子，這些分子都是平面形結(jié)構(gòu)。故選C項。,C,二 價層電子對互斥理論,1.價層電子對互斥理論的基本內(nèi)容：分子中的 由于相互 作用，盡可能趨向彼此遠離。 (1)當中心原子的價電子全部參與成鍵時，為使價電子斥力 ，就要求盡可能采取 結(jié)構(gòu)。 (2)當中心原子的價電子部分參與成鍵時，未參與成鍵的孤電子對與成鍵電子對之間及孤電子對之間、成鍵電子對之間的 ，從而影響分子構(gòu)型。 (3)電子對之間的夾角 ，相互之間的斥力 。,,,導(dǎo)學探究,價電子對——成鍵電子對,和孤電子對,排斥,最小,對稱,斥力不同,越大,越小,2.價層電子對互斥理論與分子立體構(gòu)型 (1)分析下列中心原子中的價電子全部參與形成共價鍵的分子的立體構(gòu)型并完成下表(由中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測)：,直線形,平面三角形,正四面體形,(2)中心原子上有孤電子對(價電子中未參與形成共價鍵的電子對)的分子的立體構(gòu)型：中心原子上的 占據(jù)中心原子周圍的空間，與 互相排斥，使分子的立體構(gòu)型發(fā)生變化，如： ①H2O為AB2型分子，氧原子上的 參與互相排斥，所以H2O分子的立體構(gòu)型為V形而不是直線形。 ②NH3分子中氮原子上有 參與互相排斥，故NH3的立體構(gòu)型不能為平面三角形。,孤電子對,成,鍵電子對,兩對孤電子對,一對孤電子對,③常見分子的VSEPR模型和空間構(gòu)型,直線形,直線形,平面 三角形,平面 三角形,V形,四面 體形,正四面 體形,三角錐形,V形,,歸納總結(jié),3.下列分子或離子中，中心原子價層電子對的立體構(gòu)型為正四面體形且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是( ) A.NH B.PH3 C.H3O＋ D.OF2,,,活學活用,3,4,D,解析 中心原子價層電子對的立體構(gòu)型為正四面體形，且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的只有3個原子構(gòu)成的分子或離子，OF2為V形結(jié)構(gòu)。A選項NH 是三角錐形的NH3結(jié)合了一個H＋，呈正四面體形，B項中PH3為三角錐形，C中H3O＋是V形的H2O結(jié)合了一個H＋，呈三角錐形。,3,4,3,4,解析 根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤電子對數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對數(shù)，確定VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型。,3,4,3,4,答案 直線形 V形 平面三角形 三角錐形 正四面體形 三角錐形,學習小結(jié),注意：(1)價層電子對互斥構(gòu)型是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)，當中心原子上無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。 (2)常見的分子立體構(gòu)型 直線形、V形、平面三角形、三角錐形、四面體形等。,當堂檢測,1,2,4,3,1.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是( ) A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3,1,2,4,3,,1,2,4,3,2.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是( ) A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子 B.BF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120 C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子,1,2,4,3,解析 SO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，A錯誤； BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，B錯誤； COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，鍵角是120，C正確； PCl3、NH3、都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯誤。 答案 C,1,2,4,3,3.據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是( ) A.分子中有σ鍵也有π鍵 B.所有原子在同一平面內(nèi) C.CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu) D.0.1 mol SF5—CF3分子中電子數(shù)為8 mol,1,2,4,3,解析 A項，分子中都是σ鍵，無π鍵，錯誤； B項，碳原子與其相連的四個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面； D項，一個分子中有94個電子，錯誤。 答案 C,4.用價層電子對互斥理論預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。 (1)H2Se____________；(2)BCl3____________； (3)PCl3____________；(4)CO2____________； (5)SO2____________；(6)SO ________________。,1,2,4,3,V形,平面三角形,三角錐形,直線形,V形,正四面體形,,本課結(jié)束,