《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第2課時）物質(zhì)的量課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第2課時）物質(zhì)的量課件 蘇教版必修1.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 物質(zhì)的量,自主閱讀,自主檢測,一、物質(zhì)的量 1.物質(zhì)的量 (1)含義:表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。 (2)符號為n。 (3)物質(zhì)的量的單位為“摩爾”,簡稱摩,符號為mol。 (4)數(shù)值規(guī)定:1 mol某種微粒集合體所含的微粒數(shù)與0.012 kg C-12中所含的碳原子數(shù)相同。 2.阿伏加德羅常數(shù) (1)定義:0.012 kg C-12中所含的原子數(shù)。 (2)符號:NA,單位:mol-1。 (3)近似數(shù)值:6.021023。 3.物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、摩爾質(zhì)量 1.含義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M 表示。 2.單位:gmol-1。 3.數(shù)值:以gmol-1為單位時,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 4.物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系:,,,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列說法中正確的是( ) A.物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C.摩爾是表示粒子多少的一種物理量 D.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 答案:A 2.下列說法不正確的是( ) A.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約是6.021023 C.含有阿伏加德羅常數(shù)個分子的氣體的物質(zhì)的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024 答案:A,自主閱讀,自主檢測,3.根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的相關(guān)知識,判斷下列說法正確的是( ) A.9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為0.2 mol B.0.05 mol Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g C.0.25 mol CaCO3的質(zhì)量為25 g D.18 g H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol 答案:C,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 水是生命之源,它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約0.05 mL)大約含有17萬億億個水分子。如果一個一個地去數(shù),即使分秒不停,一個人一生也無法完成這項工作。為方便計量,引入了物質(zhì)的量這一物理量。 水與水的微觀構(gòu)成示意圖,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,討論探究 1.一滴水中所含水分子的物質(zhì)的量是多少?如果1人1天飲水150 mol,那么1個人1天喝下的水分子數(shù)為多少個? 150 mol6.021023 mol-1=9.031025 2.物質(zhì)的量所表示的對象是什么? 探究提示:物質(zhì)的量所表示的對象是“微觀粒子”,包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合,例如:NaCl。 3.已知單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),那么物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)之間有何關(guān)系?,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,1.摩爾 物質(zhì)的量的基本單位,符號為mol。 “1 mol”的含義:1 mol某種微粒所含的微粒數(shù)目與0.012 kg C-12中所含的碳原子數(shù)目相等,0.012 kg C-12中所含的碳原子數(shù)目約為6.021023。 2.阿伏加德羅常數(shù) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。 (1)阿伏加德羅常數(shù)是有單位的,其單位是mol-1。 (2)科學(xué)上統(tǒng)一規(guī)定,把0.012 kg C-12中所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.021023mol-1。 (3)計算公式:物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系是 。此公式可變形為N=nNA進(jìn)行微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的計算。,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,例題1導(dǎo)學(xué)號18100005下列說法中正確的是( ) A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C.6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù) D.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的任何微粒集合體為1 mol 解析:物質(zhì)的量和質(zhì)量分別是兩個不同的基本物理量。物質(zhì)的量的符號為n,單位為mol,質(zhì)量的符號為m,單位為g或kg,A項錯誤;阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何微粒集合體中的微粒數(shù),其近似值為6.021023 mol-1,但不能說6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù),更不能說6.021023就是阿伏加德羅常數(shù),B、C兩項錯誤;1 mol任何微粒集合體中所含微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),D項正確。 答案:D,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗1 下列敘述中正確的是( ) A.12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C.摩爾是既表示物質(zhì)粒子數(shù)量,又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位 D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子 解析:選項A應(yīng)指明為12 g C-12;選項B中阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1;摩爾是物質(zhì)的量的單位,C錯,D對。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系 下圖為1 mol的幾種不同的物質(zhì):,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,討論探究 1.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)?64 g S的物質(zhì)的量是多少? 探究提示:1 mol物質(zhì)的質(zhì)量,當(dāng)以克為單位時在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。64 g S的物質(zhì)的量為2 mol。 2.如何由質(zhì)量(m)求物質(zhì)的量(n)? 探究提示:,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,1.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M,常用的單位為gmol-1(或kgmol-1)。 2.摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系 當(dāng)以gmol-1為單位時,原子、分子、離子、原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 3.物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,4.摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,5.摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量的區(qū)別,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,例題2導(dǎo)學(xué)號18100006下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是( ) A.水的摩爾質(zhì)量是18 g B.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍 C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量 D.氫氣的相對分子質(zhì)量、1 mol H2的質(zhì)量(以g為單位)、H2的摩爾質(zhì)量(以gmol-1為單位)在數(shù)值上是相等的 解析:摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1;一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的,與物質(zhì)的量的多少無關(guān);物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,在數(shù)值上等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量,摩爾質(zhì)量和相對原子(或分子)質(zhì)量是兩個不同的概念。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,成功體驗2 下列說法中正確的是( ) A.48 g O3含有氧原子1 mol B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol-1 C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol-1 解析:48 g O3含有氧原子3 mol,A項不正確;質(zhì)量的單位是g,B項不正確;物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,C項不正確;D項正確。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,探究物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的意義 化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,討論探究 1.化學(xué)方程式H2+Cl2 2HCl的含義有哪些?(從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、微觀粒子的數(shù)目、質(zhì)量、物質(zhì)的量4個方面分析) 探究提示:物質(zhì)的轉(zhuǎn)化:氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫; 微觀粒子的數(shù)目:一個氫氣分子和一個氯氣分子結(jié)合生成兩個氯化氫分子; 質(zhì)量關(guān)系:每2 g氫氣和71 g氯氣反應(yīng)生成73 g氯化氫; 物質(zhì)的量:1 mol H2與1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2 mol HCl。 2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中有何意義? 探究提示:表示物質(zhì)按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量進(jìn)行轉(zhuǎn)化。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),1.化學(xué)方程式所表示的意義 化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)變化,也表示反應(yīng)物和生成物之間的分子數(shù)關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系以及物質(zhì)的量關(guān)系,它還表示反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差或物質(zhì)的量的差等差量關(guān)系。 以H2和O2反應(yīng)生成H2O為例,它所反映的關(guān)系可以表示為: 化學(xué)計量數(shù)(ν)之比 2 1 2 質(zhì)量(m)之比 4 32 36 微?；蚍肿訑?shù)(N)之比 2 1 2 物質(zhì)的量(n)之比 2 1 2 結(jié)論:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,也等于微粒個數(shù)之比。即:,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”這一物理量后,可以從一個嶄新的視角來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,列比例式不要拘泥于質(zhì)量之間的正比例關(guān)系,只要注意化學(xué)計量數(shù),并使上下(同一物質(zhì))單位相同,左右(兩種物質(zhì))量相對應(yīng),都可以列出比例式,直接求解有關(guān)量。 例如:對于反應(yīng)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,其意義為:1 mol(65 g) Zn與1 mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成1 mol(161 g)ZnSO4和1 mol H2,且溶液的質(zhì)量增加63 g。因此可列出如下比例式: 已知上式中3個量中的任何一個,便可依據(jù)比例式求解另外2個量。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題3導(dǎo)學(xué)號18100007某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸?。若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2,則該氮的氧化物是( ) A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 解析:設(shè)氮的氧化物的分子式為NxOy,由題意可得:aNxOy+bCO N2+2CO2,由原子守恒可知b=2,則ax=2、ay+2=4,x∶y=1∶1。 答案:B,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗3 現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40.0 g相混合,完全反應(yīng)后,得到18.0 g B、49.0 g C,還有D生成,已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量為( ) A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol 解析: ,已知D的相對分子質(zhì)量為106,所以只要計算出D的質(zhì)量即可,由題意得A、B為反應(yīng)物,C、D為生成物,由質(zhì)量守恒可得:40.0 g+22.0 g=9.0 g+m(D),得m(D)=53.0 g。按此比例關(guān)系22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)(A過量)生成 g D,為0.250 mol。 答案:D,1 2 3 4 5,,,,,,1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中正確的是( ) A.1 mol氯化鈉含有6.021023個分子 B.Mg的摩爾質(zhì)量為24 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.021024個電子 解析:NaCl為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中無分子,A項不正確;Mg的摩爾質(zhì)量為24 gmol-1,B項不正確;1 mol水中含有2 mol氫原子和1 mol 氧原子,C項不正確。 答案:D,1 2 3 4 5,,,,,,2.1.2 mol Cl2與元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8 mol AClx,則x值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.22)=1∶3,x=3。 答案:C,1 2 3 4 5,,,,,,3.偏二甲肼(C2H8N2)是運(yùn)載火箭的一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量。下列敘述中正確的是( ) A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B.6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g C.1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol-1 D.6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 解析:偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gmol-1;1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。 答案:B,1 2 3 4 5,,,,,,4.9.75 g鋅與含 mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng),放出 mol H2,在溶液中有 mol Zn2+和 mol Cl-。,答案:0.3 0.15 0.15 0.3,1 2 3 4 5,,,,,,5.(1)某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+,則該溶液中 的物質(zhì)的量是 。 (2)0.5 mol NH3中所含的原子數(shù)為 ,所含的質(zhì)子數(shù)為 ;含有5 mol電子的H2O的物質(zhì)的量是 。,答案:(1)0.025 mol (2)1.2041024 3.011024 0.5 mol,