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2019-2020年高中化學 《生活中的飲用水》教案 蘇教版選修1 教學目標 知識與技能： 1．知道地球上水的存在和水在自然界的分布情況 2．了解水資源狀況 3．掌握水體污染的來源、危害及防止水體污染的措施。 過程與方法： 1．通過對水資源的了解，學會用辯證的方法看待水資源的多少 2．通過對水體污染的學習，學會調(diào)查與分析、理論與實踐相結(jié)合的方法 3．學習利用身邊的資源獲取信息，與同學合作交流的方法情感態(tài)度與價值觀： 1．增強學生節(jié)約用水和保護水資源的意識 2．培養(yǎng)學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感 教學重點、難點：污水處理的幾種方法 教學方法：討論、啟發(fā)、調(diào)查、講授法 課時安排：3課時 教學過程： 第一課時 生活中的飲用水 【情境引入】地球上的水資源并不豐富，約有15億人淡水不足。人類能夠利用的水是地球總水量的0.26%。我國人均水資源是全球人均水資源的四分之一。讀圖討論： 部分國家的人均水量 【歸納】我國的水資源狀況： (1)水資源總量嚴重短缺 (2)水資源的時空分布也很不平衡 (3)水環(huán)境也在日趨惡化，導致水資源可利用率降低 【板書】1.2.1生活中的飲用水 一、生活中的飲用水 1、天然水中的主要雜質(zhì) 【交流與討論】你的生活飲用水來自哪里？你知道它是如何凈化的嗎？為什么要凈化？ 【提問】天然水能否直接飲用？如何凈化？請大家看教材第11頁的表1-5歸納天然水中的雜質(zhì)類別。 【小結(jié)】天然水中的雜質(zhì)通常分為三類：懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)、溶解物質(zhì)。 【板書】2、水的凈化 A、沉降法除懸浮顆粒 混凝劑：KAl(SO4)212H2O、Al2(SO4)3 、堿式氯化鋁、FeCl3、FeSO4 等 明礬凈水原理：明礬電離生成Al3+、Al3+水解生成Al（OH）3膠體、吸附水中的懸浮顆粒。KAl(S04) 2 = K+ + A13+ + 2SO42— Al3+ + 3H20Al(OH)3(膠體) + 3H+ B、消毒法除細菌 消毒劑：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等 氯氣消毒原理：Cl2+H20 HCl+HClO 生成的次氯酸具有強氧化性，起漂白作用。 沉降、消毒二合一：Na2FeO4 C、除臭劑：活性炭 【討論】我們在用自來水時，常會聞到一股氣味，為什么？ 3、自來水的生產(chǎn)流程（幻燈）-生產(chǎn)工序 【小結(jié)】原水 混凝 過濾 吸附 消毒 自來水 【討論】使用自來水時應注意些什么 【歸納】(1)警惕早晨“死水殺手” 　(2)拒絕飲用反復煮沸的水 　(3)不喝沒有完全煮沸的水 　(4)家用濾水器 【討論】暖水瓶長時間使用后瓶膽上有一層水垢，為什么？ 4、軟水、硬水 【閱讀】P13“檢索咨詢”欄目“硬水的危害” 【講解】水中一般均含有一定量的鈣、鎂離子。含有較多鈣、鎂離子的水稱為硬水，不含或含有較少鈣、鎂離子的水叫軟水。水的硬度過高會對人體健康產(chǎn)生危害，對硬度較高的水需要進行軟化處理。 【提問】如何將硬水軟化？ 【討論】閱讀、總結(jié)：硬水的軟化方法【板書】A、煮沸法：若鈣鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在，可用煮沸法使它們轉(zhuǎn)化為沉淀 △ △ 原理方程式：Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O △ Mg(HCO3)2=== Mg CO3↓+ CO2↑+ H2O MgCO3=== Mg (OH)2↓+ CO2↑ 水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2 去除水垢方法：食醋 B、離子交換法：若鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在，則可用離子交換法加以處理。 磺化煤的作用原理：中有關反應方程式 2NaR + Ca2+ === CaR2 + 2Na+ 2NaR + Mg2+ === MgR2 + 2Na+ 【閱讀】P14 “檢索咨詢”-----磺化煤的再生（8%-10%的食鹽水浸泡） 【閱讀】“生活向?qū)А?-----終端凈水【布置作業(yè)】P14調(diào)查研究：為什么不宜長期飲用純凈水，而提倡喝煮開的自來水？