《九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題1原子的構(gòu)成教案新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題1原子的構(gòu)成教案新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題1 原子的構(gòu)成教案 （新版）新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學史和化合價四個課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、核外電子排布、離子、化學式、化合價相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計算內(nèi)容。 課程標準指出，九年級化學基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生終身學習和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學基礎(chǔ)知識和基本能技能還是中學生進行探究轟動的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學生進行情感態(tài)度、價值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 教學重點：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號與化學式。 教學難點：核外電子排布規(guī)律，化合價。 教學思路： 本單元教材的特點是內(nèi)容抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多，感性認識不充分，為此，教材中除了運用結(jié)構(gòu)模型外，大量運用了圖表，在學習本單元時，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學方法也是學習抽象化學知識的主要方法之一，對于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對于離子、相對原子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強計算的許年，掌握基本的計算技能，而元素符號是化學學科重要的基本化學用語，必須熟記課程標準中規(guī)定的27種元素符號，同時熟記常見元素及原子團常見的化合價，會根據(jù)化合價書寫化學式及判斷化學式的正誤，為以后學習其他化學用語打好扎實的基礎(chǔ)。 本單元設(shè)計了3個活動與探究，它們度與培養(yǎng)實驗技能，形成時間能力和培養(yǎng)科學方法，引導(dǎo)學生在“做科學”中主動參與、親身體驗知識的形成過程，更好地理解與掌握知識起著非常重要的作用。 中考分析：本單元內(nèi)容是學習化學的基礎(chǔ)，主要考查點有：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學式的書寫及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識，化合價、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時元素在地殼中的含量以及與化學式有關(guān)的計算等都是考察的內(nèi)容。 此類題目主要以聯(lián)系實際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點。著重考查學生當閱讀理解能力、自學能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力。 課題1 原子的構(gòu)成 一、教學目標 1．知識與技能 (1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 (2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 (3)進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。 2．過程與方法 (1)充分發(fā)揮學生的空間想象力。 (2)學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。 (3)運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學生對微觀世界的神秘感。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。 (2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。 二、教學重點：原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量。 三、教學難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量概念的形成。 四、課時安排 1課時 教學過程 [引入新課] 在本單元我們將進一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。 [板書] 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 [過渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原子的構(gòu)成。 [板書] 一、原子的構(gòu)成 [學生活動] 讓學生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。 [投影] 打出下列討論題： 1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的? 2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性? 3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同? 4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同? [學生討論結(jié)束后，找學生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見] [問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，所 以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。 [思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎? [答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。 [過渡] 剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。 [掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。 [學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息] [學生陳述自己得到的有關(guān)信息] [思考] 1．原子核所帶的正電荷從何而來? 2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 [回答] 因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。 [講解] 不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1．6710-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．65710-26 kg。 [講解] 這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。 [板書] 二、相對原子質(zhì)量 [提問] 什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。 1個氫原子的質(zhì)量為1．6710-27 kg，作為標準碳原子質(zhì)量的1／12為 1．6610-27 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=≈1。 1個氧原子的質(zhì)量為2．65710-26 kg。 所以氧的相對原子質(zhì)量=≈16。 經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。 教學拓展 4 / 4