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化學 課標版,第11講 富集在海水中的元素——氯、溴和碘,考點一 氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應用 1.氯氣的物理性質(zhì),2.氯氣的化學性質(zhì),(1)與金屬反應 (2)與非金屬反應 與H2反應:④ H2+Cl2 2HCl,(3)與水反應 溶于水的氯氣部分與水反應的離子方程式為⑨ Cl2+H2O H++Cl-+ HClO (4)與堿反應,(5)與還原性無機化合物反應,3.次氯酸的性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性 化學方程式為 2HClO 2HCl+O2↑ 氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在棕色瓶中,置于冷暗處。 (2)強氧化性 a.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),作漂白劑。 b.殺菌、消毒。,(3)弱酸性 NaClO溶液中通入CO2,化學方程式為 NaClO+H2O+CO2 NaH- CO3+HClO,4.次氯酸鹽 (1)漂白液 (2)漂白粉,1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。 (1)過量氯氣與Fe反應生成FeCl3,少量Cl2與Fe反應生成FeCl2 ( ) (2)Cl2能漂白濕潤的有色布條,Cl2具有漂白性 ( ) (3)Cl2與Fe不反應,故可用鋼瓶貯運液氯 ( ) (4)Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- ( ) (5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效果明顯增強 ( ) (6)Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色,原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅,生成的HClO使變色后的石蕊褪色 ( ) (7)次氯酸的酸性比碳酸強 ( ) (8)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2 ( ) (9)漂白粉是由澄清石灰水與Cl2反應制得的 ( ),答案 (1)? (2)? (3)? (4)? (5)? (6)√ (7)? (8)? (9)?,,2.【多維思考】 (1)久置的氯水和新制氯水性質(zhì)上有哪些差異? (2)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末,能增加氯水中HClO的濃度嗎?為什么?,答案 (1)長時間放置的氯水最終會變成稀鹽酸,溶液酸性增強,但氧化 性降低,最終溶液由黃綠色變成無色。 (2)能;氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入的CaCO3粉末會與 HCl反應,從而使平衡右移,提高了HClO的濃度。,,題組一 氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),1.(2016山東濰坊模擬)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具 有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是 ( ) A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙 B.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應 C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀; 光照H2和Cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆炸 D.氯氣能與水反應生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸,答案 B Cl2與鐵的反應需要加熱,所以在通常狀況下,干燥的Cl2與Fe 不能反應。,,2.(2016黑龍江大慶模擬)某溶液中含有S 、Si 、N 、Br-、C 、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是 ( ) ①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有N 、Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②③④⑤,答案 A 本題涉及的氧化還原反應有3個:Cl2+H2O HCl+HClO、Cl2+2Br- Br2+2Cl-、Cl2+S +H2O S +2Cl-+2H+;還涉及:Si +2H+ H2SiO3↓、C +2H+ H2O+CO2↑;反應過程中有膠狀物質(zhì)生成;因為有溴生成,溶液顯橙色;有二氧化碳氣體生成,產(chǎn)生氣泡。N 、Na+不發(fā)生反應。,,3.洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。在抗震救災中要用大量漂白粉殺菌消毒?；卮鹣铝杏嘘P問題。 (1)下列說法正確的是 。 A.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定、易分解 B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)2中含有氯離子 D.漂白粉與“84”消毒液的消毒原理相似 (2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉的化學方程式為 ; 將Cl2制成漂白粉的主要目的是 。 (3)漂白粉溶于水后,與空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應的化學方程式為 。,答案 (1)D (2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 使它轉化為較穩(wěn)定物質(zhì), 便于貯存和運輸 (3)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO,,題組二 氯水性質(zhì)的多樣性及其應用 4.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性 質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論正確的是 ( ) A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在 C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在,答案 B 向氯水中加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有 HClO存在,故A錯誤。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,氯水呈黃綠 色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在,故B正確。鹽酸中含有氯離子, 向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液一定會生成氯化銀白色沉淀,但 不能說明氯水中含有氯離子,故C錯誤。Cl2+H2O HCl+HClO是可逆 反應,向氯水中加入氫氧化鈉溶液,鹽酸和次氯酸均可與NaOH反應,不 能證明含有HClO,故D錯誤。,,5.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是 ( ) A.再通入少量氯氣, 減小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增強 C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強 D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導電性減弱,答案 C 飽和氯水不能再溶解氯氣,各成分的濃度不變,A項錯;SO2+ Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,Cl2+H2O H++Cl-+HClO的平衡左移,HClO 的濃度減小,漂白性減弱,B項錯;加入少量的碳酸鈉粉末,消耗H+,使上述 平衡正向移動,HClO的濃度增大,C項正確;光照過程中,HClO分解,生成 O2和HCl,溶液中的離子濃度增大,導電性增強,D項錯誤。,,6.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同 學運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗: ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反 應,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去; ②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強; ③為了確定反應產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗: 第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀; 第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡; 第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。,(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因: 。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式: 第一份 ; 第二份 。 (3)試根據(jù)所學知識推測,在步驟②的濾液中除了溶解的極少量氯氣外, 還含有的其他溶質(zhì)為 (寫化學式)。,答案 (1)由于飽和氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO,加入CaCO3 后,2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的濃度增大 (2)Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O HC +H+ CO2↑+H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,解析 步驟②的濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2 與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀,與HCl反應產(chǎn)生CO2氣體,Ca(HCO3)2受 熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。,,??反思歸納 1.氯水的成分及性質(zhì) 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學反應中,氯 水中參與反應的微粒不同。,2.氯水中平衡移動的應用,考點二 氯氣的實驗室制法及實驗探究 1.氯氣的實驗室制法,(1)原理(化學方程式):① MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 。 (2)收集方法:② 向上排空氣法 、③ 排飽和食鹽水法 。 (3)尾氣吸收(離子方程式):④ Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O 。 (4)驗滿方法 a.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍,則 證明已集滿。 b.將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色, 則證明已集滿。,2.Cl2的性質(zhì)實驗 常見實驗形式如下圖所示:,1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。 (1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 ( ) (2)足量的MnO2與40 mL 10 molL-1濃鹽酸在加熱條件下反應轉移0.2 mol 電子 ( ) (3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時,導氣管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸 ( ) (4)實驗室制Cl2的離子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ( ) (5)制取氯氣時要緩緩加熱,溫度過高會導致HCl大量揮發(fā) ( ) (6)一套完整的制氣裝置包括:發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗證裝置→尾氣處理裝置 ( ),答案 (1)√ (2)? (3)? (4)? (5)√ (6)√,,2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是: B ; C ; D 。,答案 向上排空氣法收集氯氣 安全瓶,防止D中的液體倒吸入B中 吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境,,題組一 制備氯氣的原理、裝置,1.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是 ( ) A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B.該實驗中收集氯氣的方法不正確 C.如果需要得到干燥、純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之 間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應,轉移1 mol電子,答案 A B項,Cl2的密度比空氣大,該收集方法正確;C項,要得到干燥、 純凈的Cl2,首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去 水蒸氣;D項,濃鹽酸變稀后便不再反應,使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,轉移的電子小于1 mol。,,2.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的 MnO2反應;②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣 ( ) A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較,答案 B 146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol,由方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O知,1 mol MnO2可 以與4 mol HCl反應,但是,應注意稀鹽酸與MnO2不反應,也就是說 1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。,,??誤區(qū)警示 實驗室制取Cl2時應注意以下四點 (1)必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。 (3)實驗結束后,先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。 (4)尾氣不能用澄清石灰水吸收,因為溶液中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全。,題組二 氯氣的制備與性質(zhì)實驗的綜合,3.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗 裝置制備純凈、干燥的Cl2,并觀察它與金屬的反應。每個虛線框表示 一個單元裝置,其中有錯誤的是 ( ) A.只有①和②處 B.只有②處 C.只有②和③處 D.只有②③④處,答案 D KMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應生成Cl2,不需要酒精燈加熱,①正確;反應產(chǎn)生的Cl2中可能混有HCl,需要凈化,但不能使用NaOH溶液,因為Cl2也能和NaOH溶液反應,應該使用飽和食鹽水,②錯誤;凈化后的Cl2可以用濃硫酸干燥,但氣體應長進短出,③錯誤;干燥的Cl2和金屬反應的容器密閉,④錯誤。,,4.某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣 并驗證其有無漂白性,所用裝置(數(shù)量可滿足需要,不含制氣裝置)如下, 下列說法正確的是 ( ) A.按氣體流動的先后順序,裝置連接順序依次為dacbe B.按氣體流動的先后順序,裝置連接順序依次為dabae C.裝置e的主要用途是制備NaClO D.若實驗中使用到裝置c且布條褪色,則說明濕潤的氯氣有漂白性,答案 B 檢驗氯氣有無漂白性,需要進入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣,故應先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水,為防止裝置e中的水蒸氣進入裝置b中,在裝置b、e之間還應加裝一個裝置a,尾氣用NaOH溶液吸收,A、C錯誤,B正確;由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2無漂白性,濕潤有色布條褪色是因氯氣與水反應生成的HClO有強氧化性,D錯誤。,,5.(2016湖北黃岡模擬)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保 鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、 吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是 。安裝F中導管時,應選用圖2中的 。,(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+ 2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為 。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是 。,答案 (1)錐形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H++5Cl Cl-+4ClO2↑+2H2O 驗證是否有ClO2生成,解析 (1)裝置F為洗氣裝置,應長進短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時,產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠的時間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干信息可知ClO2和Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。,,6.(2016江西南昌模擬)為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣 和HCl揮發(fā)出來,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答問題: (1)請根據(jù)甲同學的意圖連接相應的裝置,接口順序:b接 , 接 , 接a。 (2)U形管中所盛試劑的化學式為 。 (3)裝置③中CCl4的作用是 。,(4)乙同學認為甲同學實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的 氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液 中的氣體只有一種,乙同學提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認為裝 置⑤應加在 之后(填裝置序號),瓶中可以放入 。 ⑤ (5)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯 中AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成 ,如 果觀察到 的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl 揮發(fā)出來。,答案 (1)e f d c(e和f順序可以交換) (2)CuSO4 (3)吸收Cl2 (4)③ 濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案) (5)紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅而不褪色,,解析 為驗證其猜測,應先檢驗水蒸氣的存在,再檢驗HCl的存在。水蒸 氣的檢驗一般使用無水CuSO4(變藍),HCl的檢驗一般使用AgNO3溶液 (生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會干擾HCl的檢驗,故在檢驗HCl之前 應先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗HCl之前為確認Cl2已經(jīng)除盡, 可在③之后增加裝置⑤,其中可以放入濕潤的KI-淀粉試紙或濕潤的有 色布條等。由于HCl的水溶液呈酸性,能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色,而氯 氣的水溶液能夠使紫色石蕊試液先變紅后褪色,所以丙同學看到甲同學 設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他 溶液,可將溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不 褪色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。,,考點三 鹵素的性質(zhì)、海水資源的綜合利用 1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗 (1)物理性質(zhì),(2)結構與化學性質(zhì) 鹵素位于元素周期表中第③ ⅦA 族,鹵素原子最外層都有④ 7 個電子,都是典型的非金屬元素,單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。 a.都能與H2反應。 b.都能與大多數(shù)金屬反應:如2Fe+3Br2 2FeBr3;Fe+I2 FeI2。 c.能與H2O反應: d.能與堿溶液反應:X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。 (3)鹵素單質(zhì)間的置換反應 將氯水滴入溴化鈉溶液:⑤ Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 。 將溴水滴入碘化鉀溶液:⑥ Br2+2KI 2KBr+I2 。,(4)特殊性,(5)鹵素離子的檢驗方法 a.AgNO3溶液——沉淀法 未知液 生成,b.置換——萃取法 未知液 有機層呈 c.氧化——淀粉法檢驗I- 未知液 藍色 溶液,表明有I-,2.海水資源的綜合利用 (1)海水提取溴 a.流程,b.發(fā)生反應的化學方程式 2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl ; Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 ; 2HBr+Cl2 2HCl+Br2 。 (2)從海洋植物中提取碘的主要工藝,a.用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。 b.向水中通入適量的氯氣,使碘離子轉化為碘單質(zhì): 2I-+Cl2 2Cl-+I2 。 c.過濾,用有機溶劑萃取碘單質(zhì)。 (3)氯的提取——氯堿工業(yè) 化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。,1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。 (1)類比Fe與Cl2的反應判斷Fe與I2反應時生成FeI3 ( ) (2)F2通入氯化鈉溶液中反應置換出Cl2 ( ) (3)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3 ( ) (4)能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2 ( ) (5)向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,證明原溶液中含有I- ( ),(6)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2 ( ) (7)氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深;而溴水滴入NaCl溶液中無 明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍 ( ) (8)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ( ) (9)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 ( ) 答案 (1)? (2)? (3)? (4)? (5)√ (6)? (7)√ (8)√ (9)?,,2.【多維思考】 下列哪些事實或?qū)嶒災苷f明氧化性:Cl2Br2I2 (填序號)。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無 明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應,而H2 和I2反應更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案 ①②④,,題組一 鹵族元素的性質(zhì),1.下列有關鹵素的說法錯誤的是 ( ) A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金 屬性遞增的規(guī)律 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強 C.淀粉-KI溶液在空氣中變藍:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH- D.碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度,答案 A 元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無 關,A錯誤;I2在KI溶液中存在I2+I- ,可使其溶解度增大,D正確。,,2.下列關于鹵素的敘述中正確的是 ( ) ①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性 ④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應,一定有HF和O2生成 ⑥氯氣跟水反應時,水既不是氧化劑也不是還原劑 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.①③④,答案 C ①最難被氧化的是氟化鉀;③AgI具有感光性;④碘水也可以。,,3.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾 種粒子之間的轉化關系如圖所示: 下列說法中不正確的是 ( ) A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍 B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+ I2+6H2O 2HIO3+10HCl C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2I D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應中轉移的電子數(shù)為10NA,答案 C 加碘鹽中含有I ,在酸性條件下可被I-還原生成I2,A選項正 確;根據(jù)圖示轉化關系可知B選項正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2I2,根 據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I I2,根據(jù)途徑 Ⅲ可知氧化性Cl2I ,C選項錯 誤;根據(jù)關系式2I ~I2~10e-可知D選項正確。,,題組二 鹵素單質(zhì)及離子的鑒別 4.下列敘述中正確的是 ( ) A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽 的溶液 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色,答案 B 很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A項錯;碘單質(zhì)的 CCl4溶液顯紫色,C項錯;CCl4的密度比水大,下層顯橙紅色,D項錯。,,5.(2016福建福州質(zhì)檢)鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是 ( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥,答案 C 氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應:2NaBr+Cl2 2NaCl+ Br2、2NaI+Cl2 2NaCl+I2,Br2、I2均可被CCl4萃取,通過觀察CCl4層顏 色可鑒別,②正確;Cl-、Br-、I-分別與Ag+反應,產(chǎn)生白色沉淀AgCl、淺黃 色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鑒別,④正確;⑤同② 類似,可鑒別,正確。,,題組三 海水資源的綜合利用,6.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正 確的是 ( ) A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應 D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應 答案 B A錯,25 ℃碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小;B對,該反應屬于 歧化反應,氯元素的化合價既有升高又有降低;C錯,點燃條件下,Cl2與Fe 能反應;D錯,生成蘇打、小蘇打的反應都不是氧化還原反應。,,7.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下: 干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4溶液 I2 下列關于海水制碘的說法,不正確的是 ( ) A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌 B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素被氧化 C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色 D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”,答案 A 灼燒固體應在坩堝中進行,A項不正確;H2O2能將I-氧化為I2,B 項正確。,,8.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流 程如下: 海水 溴水混合物Ⅰ 含溴的空氣 液溴 溴水混合物Ⅱ 吸收液 (1)步驟③的離子方程式為 。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相 對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生 的氣體通過 (填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。,(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不 利于生產(chǎn),請解釋原因: 。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。 (6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物 Ⅰ”,請說明原因: 。,答案 (1)Br2+SO2+2H2O 4H++2Br-+S (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(合理答案均可) (4)溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全 被蒸出 (5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應 (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的富集過程,可 提高效率,減少能耗,降低成本,解析 步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應是Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,生成的 溴仍溶解在海水中,根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟 ②),使它和熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟③):Br2+SO2+2H2O 4H++2Br-+S ,這樣可以得到較高濃度的含Br-的溶液,進一步用氯 氣氧化(步驟④),得到Br2,然后蒸餾便得到了液溴。,,