《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第1課時）鈉及其化合物課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第1課時）鈉及其化合物課件 蘇教版必修1.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 鈉、鎂及其化合物,第1課時 鈉及其化合物,【學考報告】,一、金屬鈉的性質、生產(chǎn)與應用,1.鈉元素的存在,鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲量極為豐富，卻都是以_______存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。,化合態(tài),2.鈉原子的結構,鈉原子核外有11個電子，最外層只有1個電子。在化學反應中，鈉原子很容易失去最外層的一個電子，形成鈉離子。 因此金屬鈉的化學性質很活潑，在自然界只以______態(tài)形式存在。,化合,3.鈉的物理性質,銀白,低,小,小,軟,4.鈉的化學性質,(1)鈉與氧氣的反應,銀白,變暗,熔化為銀白色小球,燃燒，火焰呈黃色,淡黃色固體,【訓練1】 已知煤油的密度是0.8 gcm－3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度( ),A.小于0.8 gcm－3 B.大于1.0 gcm－3 C.介于0.8～1.0 gcm－3 D.無法推測 解析 在煤油中鈉沉在底部，在鈉與水反應時，鈉浮在水面上，可知鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度。 答案 C,(2)鈉與水反應 在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上玻璃片，觀察實驗現(xiàn)象。,填寫下表：,浮,熔,游,響,紅,劇烈,堿性,5.鈉的生產(chǎn)和用途,(1)生產(chǎn) 工業(yè)上_______________可以得到金屬鈉：____________________ (填電解方程式)。 (2)用途 ①鈉和鉀的合金常溫下呈____態(tài)，可用于快中子反應堆作___________。 ②高壓鈉燈發(fā)出的___光射程遠、透霧能力強，常用作路燈。 ③金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。如Na與TiCl4 反應：_______________________________。,電解熔融氯化鈉,液,熱交換劑,黃,【思考探究】 1.鈉與金屬鹽溶液反應的情況怎樣？為什么發(fā)生這樣的反應過程？,提示 將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應，生成的NaOH如果能與該鹽反應，則繼續(xù)發(fā)生復分解反應。如將鈉放進CuSO4溶液中，Na先與水反應，置換出H2，生成的NaOH再與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 鹽溶液中各種離子都被水分子所包圍，鈉首先接觸到的是水，鈉與水易發(fā)生反應，生成氫氣。,2.實驗室中取用后剩余的部分鈉應該如何處理？,提示 由于鈉的性質非常活潑，所以剩余的鈉應該放回原試劑瓶中，不應該隨意丟棄。,【例1】 某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計了下圖所示的裝置(夾持裝置已省略)。先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管左端加入水(含有酚酞)，一段時間后加熱銅絲。,根據(jù)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題： (1)金屬鈉的變化現(xiàn)象是__________________________。 (2)U形管中溶液的顏色的變化為________________，說明A裝置中有________________生成。 (3)銅絲的變化現(xiàn)象為________________，說明A裝置中有________________生成。 (4)若a g鈉與b mL水反應，鈉完全反應，水有剩余，則該溶液中溶質的質量分數(shù)是________。,妙招巧記： 銀白輕低軟；遇氧顏色變，遇氯生白煙；遇水記五點；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,【訓練2】 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。,(1)鈉是一種強還原劑，在自然界中只能以化合態(tài)存在( ) (2)鈉能把FeSO4溶液中的Fe置換出來( ) (3)鈉與O2反應只能生成Na2O2( ) (4)鈉可以保存在酒精中( ) (5)鈉與水反應時沉在水底( ) (6)鈉著火時不能用CO2、H2O進行滅火( ) (7)鈉分別與鹽酸、水反應時，前者反應劇烈( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4) (5) (6)√ (7)√,二、氧化鈉和過氧化鈉(加試),1.Na2O,氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應。請寫出下列反應的化學方程式： (1)氧化鈉與水反應：_____________________； (2)氧化鈉溶于鹽酸：_____________________________； (3)氧化鈉與CO2反應：______________________。,Na2O＋H2O===2NaOH,Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,Na2O＋CO2===Na2CO3,2.Na2O2,(1)物理性質：淡黃色的固體。 (2)化學性質——“兩大”性質： ①與CO2反應：_______________________________。 ②與H2O反應：_______________________________。,3.過氧化鈉的用途：作為呼吸面具和潛水艇里的_____劑，也可作漂白劑。,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,供氧,【思考探究】 3.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比是否相等？為什么？,4.將Na2O2固體投入滴有酚酞的水中有何現(xiàn)象？原因是什么？,提示 水溶液先變紅后褪色，原因是過氧化鈉與水反應生成NaOH，使溶液變紅；Na2O2具有漂白性，使溶液褪色。,【例2】 下列對Na2O2的敘述不正確的是( ),A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色 B.Na2O2的穩(wěn)定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反應可以制取氧氣 D.Na2O2放入飽和NaOH溶液中有O2放出，恢復常溫后有晶體析出 解析 Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中會與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應，最終變成白色的碳酸鈉；Na2O加熱時可與O2反應生成Na2O2，故Na2O2更穩(wěn)定；Na2O2和水反應可以生成氫氧化鈉和氧氣，所以可以用Na2O2和水反應制取氧氣；Na2O2放入飽和NaOH溶液中會與水反應有O2放出，此過程中不只生成了氫氧化鈉，而且還消耗了大量的溶劑水，所以恢復常溫后溶液過飽和，會有晶體析出。,B,【訓練3】 下列判斷正確的是( ),A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D.將足量的Na2O2、Na2O分別加入滴有酚酞溶液的水中，最終溶液均為紅色 解析 CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應，CO2與Na2O2的反應無明顯現(xiàn)象，水與Na2O2反應產(chǎn)生氣泡，A正確，B錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O轉化為Na2O2，C錯誤；將Na2O、Na2O2分別加入滴有酚酞溶液的水中，二者均與水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，故加入Na2O2溶液先變紅后褪色，D錯誤。,A,