《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題一 基本概念 3 氧化還原反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題一 基本概念 3 氧化還原反應(yīng)課件.ppt（85頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3講 氧化還原反應(yīng),【高考這樣考】 1.(2014新課標(biāo)全國卷ⅠT27節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題： (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為________。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。,(2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。,【解析】(1)①根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，得出P為+1價(jià)；②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，氧化劑得到4 mol電子，1 mol還原劑失去4 mol電子，則P的化合價(jià)從+1價(jià)上升到+5價(jià)。(2)白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，磷元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。 答案：(1)①+1 ②H3PO4 (2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O====3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,2.(2015全國卷ⅠT28節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______________。,【解析】海藻中的碘以I―形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2的反應(yīng)，可以確定，制取碘的反應(yīng)為MnO2+4H++2I―====I2+Mn2++2H2O，因此還原產(chǎn)物為Mn2+或MnSO4。 答案：MnSO4(或Mn2+),【考綱要求】 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。,【考查特點(diǎn)】 1.客觀題： (1)考查“概念”：氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 (2)考查“電子轉(zhuǎn)移數(shù)”：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)、電化學(xué)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 (3)考查“規(guī)律”：氧化性和還原性比較規(guī)律。,2.主觀題： (1)考查“配平”：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。 (2)考查“計(jì)算”：運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 (3)考查“應(yīng)用”：化學(xué)方程式或離子方程式的書寫與計(jì)算的綜合考查。,1.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。,失,還原性,氧化反應(yīng),氧化性,還原反應(yīng),得,例如，反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)該反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是____，為_____劑，失電子的物質(zhì)是 ____，為_____劑；氧化產(chǎn)物為___，還原產(chǎn)物為_____，氧化劑與 還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。 (2)根據(jù)該反應(yīng)可判斷，氧化性：MnO2__Cl2；還原性：HCl__MnCl2。 (填“”或“”) (3)若反應(yīng)中消耗了17.4 g MnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為________， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。,MnO2,氧化,HCl,還原,Cl2,MnCl2,1∶2,,,0.2 mol,0.4 mol,2.正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個(gè)“不一定”： (1)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4、 ；而含低價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClOHClO2 HClO3HClO4。 (2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2+H2O HCl+HClO，被氧化和被還原的都是___元素。 (3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體，既不容易得到電子，也不容易失去電子。,氯,(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2+→Fe。 (5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如在MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，每消耗4 mol HCl，只有__mol被氧化作還原劑。,2,(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還 原反應(yīng)。 (7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于_______________，與得 失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl。 (8)氧化性：氧化劑__氧化產(chǎn)物(填“”或“”，下同)，還原性： 還原劑__還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)，如Cl2+H2O HCl+HClO，氧化性：Cl2__HClO。,得失電子的難易,,,,(9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如由銅與硝酸的反應(yīng)可知：濃硝酸__稀硝酸(填“”或“”)。,,3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： (1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_________。 (2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。 (3)屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是___________。 (4)屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是___________。,置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),有單質(zhì)參加,有單質(zhì)生成,4.牢記高考?？嫉乃姆N氧化劑、四種還原劑。 氧化劑： (H+)、 (H+)、ClO-、Fe3+。 還原劑： (或 )、I-、Fe2+、S2-。,5.掌握高考常考的“五大”規(guī)律： (1)強(qiáng)弱規(guī)律。 (2)守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)_____。 (3)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：具有可變化合價(jià)的元素，一般處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只 具有_______；處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有_______；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)___ _______________________。,相等,還原性,氧化性,既,具有氧化性又具有還原性,(4)反應(yīng)先后規(guī)律：同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性_____的物質(zhì)，反之亦然。 (5)價(jià)態(tài)變化規(guī)律：同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。,較強(qiáng),考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)概念辨析 【典例1】(2014上海高考改編)下列反應(yīng)與Na2O2+SO2====Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是( ) A.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4====Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3====2Na2CrO4+Na2O,【破題關(guān)鍵】 (1)明確Na2O2與SO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中Na2O2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，氧元素的化合價(jià)只降低。 (2)Na2O2中的氧元素為中間價(jià)態(tài)，其化合價(jià)既可升高也可降低。 (3)分析選項(xiàng)中的反應(yīng)，確定屬于氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)中Na2O2只作氧化劑。,【解析】選D。反應(yīng)Na2O2+SO2====Na2SO4中Na2O2僅是氧化劑，A、B中Na2O2既是氧化劑又是還原劑；C為復(fù)分解反應(yīng)，Na2O2沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；只有D中Na2O2僅是氧化劑。,【互動(dòng)探究】 (1)在上題A項(xiàng)中，1 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少個(gè)電子？ 提示：在反應(yīng)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2中，Na2O2中O的化合價(jià)一半從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，一半從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，因此1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子，電子數(shù)為NA。,(2)在上題D項(xiàng)中，1 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少個(gè)電子？ 提示：在反應(yīng)3Na2O2+Cr2O3====2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中O的化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，電子數(shù)為2NA。,【思維建?！拷獯鹧趸€原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟” 第一步：依據(jù)題意分析概念：“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反。”“劑性一致”即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。 第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性：氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全”。,第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得失電子守恒法可以簡化計(jì)算過程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。,【題組過關(guān)】 1.(2015棗莊一模)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分被看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是( ) A.Na2O2只作氧化劑 B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.O2是還原產(chǎn)物 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8 mol電子轉(zhuǎn)移,【解析】選B。過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)一部分升高到0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中，Na2FeO4中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，是從FeSO4中+2價(jià)的鐵元素升高得到，所以FeSO4是還原劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，同時(shí)Na2FeO4中的-2價(jià)氧元素來自Na2O2，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故B正確；氧氣是由過氧化鈉中-1價(jià)的氧元素升高得到，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中鐵元素和一部分氧元素，化合價(jià)升高，升高的數(shù)目為2(6-2)+2(1-0)=10，所以2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10 mol，故D錯(cuò)誤。,2.(2015邢臺(tái)一模)水熱法制備直徑為1～100 nm的顆粒Y(化合物)，反應(yīng)原理為3Fe2++2 +O2+aOH-====Y+ +2H2O，下列說法中不正確的是( ) A.a=4 B. 中硫元素被氧化 C.將Y均勻分散到水中可制得膠體 D.Y物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)均為+3價(jià),【解析】選D。根據(jù)電荷守恒，6-4-a=-2，所以a=4，A正確；配平反 應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2 +O2+4OH-====Y+ +2H2O，根據(jù)鐵元 素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2 +O2+4OH-====Fe3O4+ +2H2O。 轉(zhuǎn)化為 的過程中硫元素化 合價(jià)升高，被氧化，故B正確；1～100 nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體粒 子范圍之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，故C正確； Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)既有+2價(jià)，又有+3價(jià)，故D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】1.(2015上海一模)據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6====O2[PtF6]，已知O2[PtF6]為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)此反應(yīng)，下列說法正確的是( ) A.O2[PtF6]中不存在共價(jià)鍵 B.在此反應(yīng)中每生成1 mol O2[PtF6]轉(zhuǎn)移1 mol電子 C.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 D.O2[PtF6]中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià),【解析】選B?；衔镏械腫PtF6]-和 都是原子團(tuán)，其中都存在共 價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中O2～ ～e-，PtF6～[PtF6]-～e-，所以每生 成1 mol O2[PtF6]轉(zhuǎn)移1 mol電子，故B正確；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升 高，則O2是還原劑；鉑元素化合價(jià)降低，PtF6是氧化劑，故C錯(cuò)誤； O2[PtF6]中氧元素的化合價(jià)是+ 價(jià)，故D錯(cuò)誤。,2.已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O====4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B.H2O作還原劑 C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1,【解析】選A。因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)；則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用 【典例2】(2015濟(jì)南一模)已知還原性I-Fe2+Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))( ) A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br- C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-,【破題關(guān)鍵】 (1)理解I-、Fe2+、Br-三種離子的還原性順序，還原性強(qiáng)的離子首先發(fā)生反應(yīng)。 (2)反應(yīng)中I―、Fe2+、Br―分別被氯氣氧化生成I2、Fe3+、Br2，Cl2被還原生成Cl―。,【解析】選B。還原性I-Fe2+Br-，含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-。溶液中含有I-，則Fe2+不會(huì)反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)Fe3+，故A錯(cuò)誤；通入氯氣后，I―完全反應(yīng)后，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)，溶液中存在Fe2+，則Br―一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，反應(yīng)生成Cl―，故B正確；當(dāng)溶液中存在Fe2+時(shí)，則一定會(huì)存在Br―，故C、D均錯(cuò)誤。,【方法歸納】氧化性和還原性比較的六種方法,【題組過關(guān)】 1.(2015廣州一模)反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： ①2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列說法正確的是( ) A.兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 C.氧化性：MnO2 I2 D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5,【解析】選D。在反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)不變，未被氧化，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)②，氧化性 ，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中生成1 mol I2轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)②中生成1 mol I2轉(zhuǎn)移10 mol電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2∶10=1∶5，故D正確。,2.用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是( ) A.Cu2+X3+H+X2+ B.X3+H+Cu2+X2+ C.X3+Cu2+H+X2+ D.X2+H+Cu2+X3+,【解析】選C。根據(jù)圖象可知：轉(zhuǎn)移電子0.1 mol時(shí)沒有固體析出，說明X3+先放電，X3++e-====X2+，所以X3+氧化性最強(qiáng)，當(dāng)X3+完全放電后，0.1 mol Cu2+放電，恰好需要0.2 mol電子，而圖象中正好是 0.2 mol電子，在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明H+開始放電，而X2+始終沒有放電，說明X2+的氧化性小于氫離子，綜上所述可知C正確。,【加固訓(xùn)練】1.(2015南京二模)向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( ) A.原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+Cl2 C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2+被氧化為Fe3+,【解析】選B。溶液中滴加新制氯水變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)生了Fe(SCN)3，因此原溶液中含有SCN-，A說法正確；原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液，溶液顏色無明顯變化，因此C說法正確；滴加氯水，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，D說法正確，氧化性：Cl2Fe3+，B說法錯(cuò)誤。,2.(2015?？谝荒?亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的 是( ),A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑 C.可用淀粉KI試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl D.分解NaN3每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-,【解析】選D。NH4NO2微熱就分解生成N2和H2O，而NaNO2加熱難分解， 所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A說法正確；NaNO2與N2H4反應(yīng)生成 NaN3，NaNO2中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為- 價(jià)，則NaNO2是氧化劑， 故B說法正確；NaNO2具有氧化性，在酸性條件下可氧化碘化鉀，得到 單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán)，NaCl不能與碘化鉀反應(yīng)，所以可用 淀粉KI試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C說法正確；NaN3中氮的化合 價(jià)為- 價(jià)，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移 mol電子，故D說法錯(cuò)誤。,3.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3+、 ，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( ),A.氧化性強(qiáng)弱：I2Fe3+ B.n(Cl2)=0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Cl- C.若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2 ====5I2+2Fe3++12Cl- D.若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2 ====2I2+2Fe3++6Cl-,【解析】選D。還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮-Fe2+I2，它們對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物 分別為I2、Fe3+、 ，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱， 故A正確；選項(xiàng)B由圖直接觀察可得，但不要遺忘Cl-，B正確；若 n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，設(shè)n(FeI2)=0.1 mol，則n(Cl2)=0.12 mol， 由圖可知I-已完全被氧化生成I2，F(xiàn)e2+部分被氧化生成Fe3+，根據(jù)得 失電子守恒可知C正確；若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，設(shè)n(FeI2)= 0.1 mol，則n(Cl2)=0.2 mol，由圖可知I-已完全被氧化生成I2，F(xiàn)e2+ 完全被氧化生成Fe3+，同時(shí)有部分I2轉(zhuǎn)化為 ，選項(xiàng)D中無 ，由此 可知D錯(cuò)誤，實(shí)際上D中反應(yīng)表示的是n(Cl2)∶n(FeI2)=3∶2的情況。,考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【典例3】(2015上海高考改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( ) A.硫元素只被氧化 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.相同條件下，每吸收10 m3SO2就會(huì)放出2.5 m3CO2,【破題關(guān)鍵】 (1)正確分析Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)。 (2)根據(jù)題意正確書寫題中反應(yīng)，然后進(jìn)行有關(guān)分析、計(jì)算。,【解析】選D。根據(jù)題意，溶液中總的反應(yīng)為Na2CO3+2Na2S+4SO2==== 3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)中Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，因此硫元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2=2∶1，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可以確定每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 8 mol電子，因此產(chǎn)生1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 mol電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)消耗的SO2和生成的CO2物質(zhì)的量之比為4∶1，因此相同條件下，每吸收10 m3SO2就會(huì)放出2.5 m3CO2，D正確。,【互動(dòng)探究】(1)寫出題中反應(yīng)的離子方程式。 提示： +2S2―+4SO2====3 +CO2。 (2)當(dāng)有1 mol Na2S反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？ 提示：4NA(或46.021023)。反應(yīng)中Na2S中S的化合價(jià)全部由-2價(jià)升高到+2價(jià)，因此1 mol Na2S反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子。,【思維建模】得失電子守恒解題的一般步驟 (1)找——“找”出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，“找”準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (2)列——根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒“列”出關(guān)系式。 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。 (3)解——解方程，常通過計(jì)算得到的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的成分。,【題組過關(guān)】 1.(2015衡水一模)向VmL FeBr2溶液中緩慢通入amol Cl2，結(jié)果溶液中有50%的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ),【解析】選A。由于還原性Fe2+Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-被氧化為Br2，說明Fe2+已完全被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol 50%=xmol。根據(jù)得失電子守恒，有xmol1+xmol1=amol2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 A正確。,2.(2015上海一模)單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過量，進(jìn)一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2O3，將2.56 g硫與含0.06 mol NaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amol Na2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，則以下正確的是( ) A.a=2b B.2a=b C.n=0.28 D.b=0.02,【解析】選A。2.56 g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為 =0.08 mol，將0.08 mol單質(zhì)硫與含0.06 mol NaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amol Na2S3和bmol Na2S2O3，根據(jù)鈉原子、硫原子守恒和得失電子守恒得：2a+2b=0.06，3a+2b=0.08，解得a=0.02、b=0.01，所以A正確，B、D錯(cuò)誤。再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，0.02 mol Na2S3和 0.01 mol Na2S2O3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，因此n=[6-(- )]30.02+ (6-2)20.01=0.48，故C錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】1.(2015天水一模)將Mg、Cu組成的混合物26.4 g投入適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體 8.96 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5 molL-1的NaOH溶液 300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是( ) A.43.2 g B.46.8 g C.53.6 g D.63.8 g,【解析】選B。反應(yīng)中Cu-2e-====Cu2+，Cu2++2OH―====Cu(OH)2，Mg-2e-====Mg2+，Mg2++2OH―====Mg(OH)2。可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要OH―的物質(zhì)的量。根據(jù)HNO3→NO，則生成8.96 L NO轉(zhuǎn)移的電子為 3=1.2 mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為26.4 g+1.2 mol17 gmol-1=46.8 g。,2.(2015濟(jì)寧三模)過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等。現(xiàn)向50 mL濃度為0.100 molL-1的FeCl2溶液中加入25 mL濃度為0.040 0 molL-1的KMnO4，再滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應(yīng)。則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為 ( ) A.K2MnO4 B.MnO2 C.MnCl2 D.Mn,【解析】選C。n(FeCl2)=0.05 L0.100 molL-1=0.005 mol，反應(yīng)后Fe2+被氧化生成Fe3+；n(KMnO4)=0.025 L0.040 0 molL-1= 0.001 mol。設(shè)被還原后錳元素的化合價(jià)為+x，根據(jù)得失電子守恒，則0.005 mol(3-2)=0.001 mol(7-x)，解得x=2。反應(yīng)后Mn的化合價(jià)為+2，還原產(chǎn)物為MnCl2。,考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 【典例4】(2015浙江高考節(jié)選)Ⅰ.請(qǐng)回答： (1)H2O2的電子式為________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( ) +( ) +_______====( )Mn2++( )CO2↑ +_______,Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測并回答： (1)甲的化學(xué)式為________。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為____________。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。,(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。,【破題關(guān)鍵】 (1)書寫陌生反應(yīng)時(shí)，首先根據(jù)題意正確推斷反應(yīng)物和生成物，注意溶液中反應(yīng)的酸堿性，然后配平。 (2)運(yùn)用化合價(jià)升降相等和質(zhì)量守恒定律正確配平氧化還原反應(yīng)，對(duì)于離子反應(yīng)還應(yīng)注意電荷守恒。,【解析】Ⅰ.(1)過氧化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，其電子式為 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火，因?yàn)闀?huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg+CO2 2MgO+C。 (3)向AgCl沉淀中加入KBr溶液，因?yàn)镵sp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，AgCl+Br-====AgBr+Cl-，沉淀由白色變成淡黃色。 (4)根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可配平該離子方程式：2 +5 +16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O。,Ⅱ.(1)一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲，將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。n(H2)= =0.1 mol，m(H2)=0.2 g，m(Na)=4.80 g-0.2 g=4.6 g，則n(Na)= =0.2 mol，根據(jù)化合價(jià)關(guān)系，可推出甲的化學(xué)式為NaH，制備它的反應(yīng)方程式為2Na+H2 2NaH。 (2)根據(jù)條件NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4，NaH與NaAlH4中H都為-1價(jià)，反應(yīng)中無化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3====NaAlH4+3NaCl。,(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaAlH4中H化合價(jià)為-1價(jià)，H2O中H化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)歸中的規(guī)律，判斷生成物為H2，可推出化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O====NaAlO2+4H2↑。 (4)NaH除鐵銹，是把Fe2O3變?yōu)镕e，NaH作為還原劑，-1價(jià)的H化合價(jià)升高，生成NaOH，化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3====2Fe+3NaOH。,答案：Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br-====AgBr+Cl- (4)2 +5 +16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3====NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O====NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3====2Fe+3NaOH,,【方法歸納】氧化還原反應(yīng)方程式配平規(guī)律 (1)多種變價(jià)，合并計(jì)算：如果在一分子物質(zhì)中有多個(gè)原子發(fā)生化合價(jià)升高或降低，應(yīng)把該分子看作一個(gè)整體進(jìn)行計(jì)算配平，如KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，可把Cl2看作整體計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。,(2)歸中反應(yīng)，正向配平：對(duì)于同種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，可首先確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如K2S+K2SO3+H2SO4——K2SO4+S↓ +H2O，可首先確定K2S和K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再計(jì)算S的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)歧化反應(yīng)，逆向配平：對(duì)于一種元素的中間價(jià)態(tài)反應(yīng)后一部分升高，一部分降低的氧化還原反應(yīng)，可首先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后計(jì)算反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O，應(yīng)先確定KCl和KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再計(jì)算Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,(4)離子反應(yīng)，電荷守恒：對(duì)于氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平，除了得失電子守恒、元素守恒外，還應(yīng)注意電荷守恒，靈活運(yùn)用電荷守恒，可提高解題速度和準(zhǔn)確率。,【題組過關(guān)】 1.(2015濟(jì)南一模)已知在一定pH范圍內(nèi)可發(fā)生反應(yīng)： +Al+ H2O——N2↑+Al(OH)3↓+OH-(未配平)，下列說法正確的是( ) A.每有1 mol 反應(yīng)，生成22.4 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.每有1 mol Al反應(yīng)，被氧化的 物質(zhì)的量為0.6 mol C.配平該反應(yīng)方程式，Al的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10 D.該反應(yīng)使用的鹽可以是Cu(NO3)2,【解析】選C。配平反應(yīng)方程式為6 +10Al+18H2O====3N2↑+ 10Al(OH)3↓+6OH-，根據(jù)反應(yīng)，每有1 mol 反應(yīng)，生成0.5 mol N2，體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中 被還原，B錯(cuò)誤；Al的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10，C正確；反應(yīng)中若使用Cu(NO3)2，則會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，不符合離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤。,2.(2015廣元二模)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會(huì)形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反應(yīng)的離子方程式為 +H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ 下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.乙二酸中C顯+2價(jià) B.反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH- C.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2 D.若有6 mol H+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10 mol,,【解析】選D。A項(xiàng)，H2C2O4中H顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則C顯+3價(jià)；B項(xiàng)， 方程式左側(cè)有H+參加，則右側(cè)方框內(nèi)產(chǎn)物不可能為OH-，應(yīng)為H2O； 為氧化劑， Mn2+，H2C2O4為還原劑，H2C2O4 2CO2，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5；D項(xiàng)，反應(yīng)2 +5H2C2O4+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-，即6 mol H+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子。,【加固訓(xùn)練】1.(2015濟(jì)寧一模)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( ),A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? Cl2Fe3+Br2,【解析】選D。第①組反應(yīng)中 →Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，則H2O2中氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)生成O2，A說法正確；第②組反應(yīng)中產(chǎn)物只有FeCl3和FeBr3，說明反應(yīng)中只有Fe2+發(fā)生反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl―，因此反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，B說法正確；第③組反應(yīng)中， 氧化Cl―生成Cl2，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，C說法正確；根據(jù)第③組反應(yīng)，可得氧化性： Cl2；根據(jù)第②組反應(yīng)，可得氧化性：Cl2Fe3+；Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+首先反應(yīng)，而Br-不反應(yīng)，說明還原性：Fe2+Br-，則氧化性Br2Fe3+，D說法錯(cuò)誤。,2.(2015達(dá)州一模)把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是( ),,A. 作氧化劑 B.若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3,【解析】選D。根據(jù)元素守恒，Mn2+為反應(yīng)物，則 為生成物，反 應(yīng)中Mn的化合價(jià)升高；則反應(yīng)中I化合價(jià)降低，則 轉(zhuǎn)化為 ， 作氧化劑，A說法正確；Mn2+變?yōu)? ，Mn的化合價(jià)由+2價(jià)升高 到+7價(jià)，因此1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，B說法正確；反應(yīng) 方程式為2Mn2++5 +3H2O====2 +5 +6H+，因此氧化劑與還 原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，C說法正確；配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì) 量數(shù)分別為2、6，D說法錯(cuò)誤。,