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化學計量在實驗中的應用（第三課時）,溶液的物質的量濃度及配制,我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？,導入新課：,用濃度，在初中學過用溶質的質量分數(shù)表示溶液的濃度。,,,溶質的質量分數(shù)是如何定義的，你能寫出溶質質量分數(shù)的表達式嗎？,溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比， 表達式： 溶質的質量分數(shù)= 100%,質量相同、溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質的質量相等，但是溶質的物質的量相同嗎？ 請以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的KNO3溶液為例說明。,溶質的物質的量不同。因為100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同樣質量分數(shù)的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶質的物質的量卻為0.198 mol。,在科學實驗和工農業(yè)生產中，人們使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質量。在發(fā)生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單多 。有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質的量表示。,物質的量濃度,什么是物質的量濃度呢? 【請同學們閱讀課本上的有關內容】,,定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號cB表示，單位molL－1（或mol/L）。 表達式：c（B） =,討論：1.如果將1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物質的量濃度是1 molL－1嗎？,不是。因為將1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的體積不是1 L。,討論：（2）1 L 58.5 g NaCl溶液的物質的量濃度是不是1 molL－1？,不是。因為58.5 g NaCl溶液中溶質的質量不是1 mol。,討論（3）從1 molL－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒變？,還是1 molL －1 。因為溶液是均一的。 溶液的物質的量濃度沒變，但溶質的物質的量減少了。,討論（4）若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何？質量如何？ 以1 L 1 molL－1的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸為例說明。,溶質的物質的量相同，而質量不同。,注意要點：,1.溶質是用物質的量而不是用質量表示。 2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。 3.單位：molL－1或molL－1。 4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同，但所含溶質的物質的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）,溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度比較：,溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度比較：,練習,1. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質的量濃度____molL－1。 答案 0.5 molL－1 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質的量濃度____ molL－1。 答案 2 molL－1 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質的量濃度為__ molL－1。 答案 10molL－1 4. 物質的量濃度為2 molL－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質的量為_____mol。 答案 0.5molL－1,【例】配制500 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液需要NaOH的質量是多少？,解：500 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中NaOH的物質的量為： n（NaOH）=c（NaOH）V〔NaOH （aq）〕=0.1 molL－10.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的質量為： m（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.05 mol40 gmol－1= 2g （aq表示某種物質的水溶液）,討論：2 g的NaOH可以用天平來稱量，但是500 mL溶液的體積怎么量呢？ 用什么儀器呢？燒杯行嗎？,不行，燒杯是粗略測量體積的儀器。 要想準確量取溶液的體積，我們有一個較為精密的儀器叫容量瓶。,容量瓶的使用,1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。 2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。 3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致 時，所取液體的體積最標準。 4.溶液液面接近刻度線1～2 cm時 ，須用膠頭滴管加水至刻度線。,討論：如何檢查容量瓶是否漏水？,加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手手指按住瓶塞，另一手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果無水滲出，將瓶直立，把瓶塞轉動180度后，倒過來再試一次，如果均無水滲出，則證明容量瓶不漏水。,討論：能否直接在容量瓶中溶解？,不能，NaOH溶于水后放熱，會引起測量溶液體積不準。,【實驗1－5】配制100 mL 1.00 molL－1 NaCl溶液。,（1）計算需要NaCl固體的質量：5.9g。 （2）根據(jù)計算結果，稱量NaCl固體。 （3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 （4）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。 （5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。,點擊視頻難看溶液配制的演示視頻,,實驗操作步驟圖示：,【學與問】,1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ 2.如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？ 3.你是用什么儀器稱量NaCl固體的？如果是托盤天平，你稱量的質量是多少？與計算量一致嗎？為什么？,實驗做完了，請同學們小結： 配制一定物質的量濃度溶液的步驟好嗎？,配制步驟： （1）計算 （5）洗滌 （2）稱量 （6）定容 （3）溶解 （7）搖勻 （4）移液 （8）裝瓶，貼標簽,,討論： 若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?,方法指導： 分析誤差時，要根據(jù)c＝ n / V 圍繞操作行為對n與V的影響來分析。,,,不變,不變,不變,不變,不變,減小,不變,增大,增大,增大,增大,減小,增大,減小,減小,增大,增大,減小,不變,不變,不變,不變,不變,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,【思考與交流】,1.以硫酸為例，討論不同濃度的溶液在性質上可能會出現(xiàn)什么差異。 2.如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質的量相等嗎？能說出你的理由嗎？ 在用濃溶液配制稀溶液時，常用下面的式子計算有關的量： C(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),請同學們思考，如何用18 molL－1濃硫酸配制100 mL 1 molL－1稀硫酸溶液？,實驗中注意事項: ①計算濃H2SO4的體積V。 ②濃H2SO4的正確稀釋方法。 ③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行。,【課堂小結】,配制一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質量分數(shù)的溶液是不同的。,物質的量濃度 1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L（或molL－1） 表達式：c（B）= n（B）/ V 2.配制步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液 （5）洗滌 （6）定容（7）搖勻。 3.誤差分析,