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目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,一,二,三,一、元素周期表的結構及分區(qū),,,,,,目標導航,預習導引,一,二,三,,,,,,目標導航,預習導引,一,二,三,3.元素的分區(qū) (1)按電子排布,把周期表里的元素劃分成5個區(qū),分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。 (2)元素周期表共有16個族,其中s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族,p區(qū)包括ⅢA~ⅦA、0族,d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族及Ⅷ族,ds區(qū)包括ⅠB、ⅡB族,f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素。,,,,,,,,,,,,,,,目標導航,預習導引,一,二,三,某元素的原子序數(shù)為24,試問: (1)此元素原子的電子總數(shù)是多少? (2)它有多少個電子層?有多少個能級? (3)它的外圍電子排布(價電子層)是怎樣的?它的價電子層的電子總數(shù)是多少? (4)它屬于第幾周期?第幾族?主族還是副族?屬于哪個區(qū)? (5)它有多少個未成對電子? 答案:(1)24 (2)4個電子層;7個能級 (3)3d54s1;6 (4)第四周期;第ⅥB族;副族;d區(qū) (5)6個,目標導航,預習導引,一,二,三,二、元素周期系 1.堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布,,,,,,,,,,,目標導航,預習導引,一,二,三,2.元素周期系的形成 元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復。隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增,每到出現(xiàn)堿金屬,就開始建立一個新的電子層,隨后最外層上的電子逐漸增多,最后達到8個電子,出現(xiàn)稀有氣體;然后又開始由堿金屬到稀有氣體,如此循環(huán)往復——這就是元素周期系中的一個個周期。 元素周期系的實質是什么? 答案:元素的原子核外電子排布發(fā)生周期性的變化。,,,,,,,目標導航,預習導引,一,二,三,三、金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的位置 1.金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間所畫的一條連線,非金屬性較強的元素處于元素周期表的右上方位置,金屬性強的元素處于元素周期表的左下方位置。 2.處于d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素全部是金屬元素。s區(qū)的元素除氫外,也全部是金屬元素。,,,,,,,,目標導航,預習導引,一,二,三,為什么處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬? 答案:因為同周期中主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,同周期內(nèi)非金屬元素一般位于周期表右側;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,同主族元素中非金屬元素位于周期表上方;所以在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上三角區(qū)內(nèi)。由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線,處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素,雖是非金屬但往往表現(xiàn)出一定的金屬性,如具有金屬光澤,表現(xiàn)出一定的導電性等,所以常被稱為半金屬或準金屬。,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,一、原子核外電子排布與周期的劃分 周期與能層序數(shù)n有關。核外電子的能層數(shù)為n時,該元素屬于第n周期,即該元素原子有n個電子層,就屬于第n周期。元素原子的電子層數(shù)=能層數(shù)=周期序數(shù)。,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,我們把構造原理中能量相近的能級劃分為一組,按能量由低到高可分為不同的能級組。同一能級組內(nèi),各能級能量相差較小,各能級組之間能量相差較大。請你與同組同學合作完成下表,并思考各周期中所含元素種類數(shù)與相應能級組所能容納的最多電子數(shù)之間的關系。,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,答案:元素種類數(shù)(從上到下依次是):2 8 8 18 18 32 相應能級組所能容納的最多電子數(shù)(從上到下依次是):2 8 8 18 18 32 各周期所含元素的種類數(shù)等于相應能級組所能容納的最多電子數(shù),一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,【例1】 某化學學習小組在學習元素周期系和周期的劃分時提出了以下觀點:①周期系的形成是由原子的結構決定的 ②元素周期系中第ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素 ③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結束 ④元素周期系中的每一周期元素的種類數(shù)均相等 ⑤基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素位于同一周期 ⑥周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是( ) (導學號52700012) A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,解析:①元素周期系的形成原因是元素的原子核外電子排布呈周期性變化,而核外電子排布是由原子的結構決定的,故該觀點正確;②第ⅠA族元素除氫元素之外統(tǒng)稱為堿金屬元素,故該觀點錯誤;③第一周期的元素原子外圍電子排布從1s1開始到1s2結束,故該觀點錯誤;④元素周期系中的每一周期元素的種類數(shù)并不總是一樣多,如第一周期元素的種類數(shù)為2,第二周期元素的種類數(shù)為8,故該觀點錯誤;⑤1s22s22p3位于第二周期,而1s22s22p63s23p3位于第三周期,故該觀點錯誤;⑥從元素周期表上不難看出,隨著周期序數(shù)的增大,周期所含金屬元素的數(shù)目一般越多,故該觀點正確。 答案:A,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,具有下列電子層結構的原子,其對應元素一定屬于同一周期的是( ) A.兩種原子的電子層上全部是s電子 B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子 C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子 D.原子核外的M層上的s能級和p能級都充滿了電子,而d能級上尚未有電子的兩種原子,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,解析:電子層上全都是s電子的原子有氫、氦、鋰、鈹,A項錯;3p能級上只有一個空軌道的原子是硅,3p能級上只有一個未成對電子的原子是鋁或氯,B項對;最外層電子排布式為2s22p6的原子是氖,最外層電子排布式為2s22p6的離子有氟離子、鈉離子、鎂離子等,C項錯;M層上的s能級和p能級都填滿電子,而d能級上尚未有電子的原子有氬、鉀、鈣,D項錯。 答案:B,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,二、原子核外電子排布與族的劃分 1.族劃分的標準。同族元素原子價電子層的電子總數(shù)相同,價電子層的電子總數(shù)和價電子層決定族的劃分。 2.元素所在的族與元素原子價電子層的電子總數(shù)之間的關系。第ⅠA、ⅡA族元素原子價電子層分別為ns1、ns2;第ⅢA~ⅦA族元素原子價電子層為ns2np1~5;第ⅢB~ⅦB族元素原子價電子層為(n-1)d1~5ns1~2;第Ⅷ族元素原子價電子層為(n-1)d6~10ns0~2;第ⅠB~ⅡB族元素原子價電子層為(n-1)d10ns1~2。 3.主族元素原子價電子層的電子總數(shù)=主族序數(shù),且主族元素原子價電子層的電子只含s、p能級上的電子。,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,周期表中元素原子的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”,這是由于這些能級上的電子可在化學反應中發(fā)生變化。 1.填寫下表中第三周期元素原子價電子層及價電子層的電子總數(shù),并仔細觀察周期表,思考主族元素原子價電子層的電子總數(shù)與主族序數(shù)的關系。,結論: 。,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,答案: 主族元素原子價電子層的電子總數(shù)=主族序數(shù),一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,2.過渡元素(鑭系、錒系除外)原子價電子層的電子總數(shù)是否等于族序數(shù)?同一族的外圍電子排布(價電子層)是否相同?試分析過渡元素原子價電子層的電子總數(shù)與列序數(shù)有什么關系? 答案:①第ⅢB(鑭系、錒系除外)、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB及Ⅷ族第一列元素原子價電子層的電子總數(shù)等于族序數(shù),第ⅠB、ⅡB族元素原子價電子層的s能級的電子數(shù)等于族序數(shù);Ⅷ族的第二、三列及ⅠB、ⅡB族元素原子價電子層的電子總數(shù)不等于族序數(shù)。 ②同一族元素原子外圍電子排布(價電子層)有差異。 ③過渡元素原子價電子層的電子總數(shù)等于列序數(shù)。,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,【例2】 某元素原子共有3個價電子,其中1個價電子位于第三能層d能級,試回答: (導學號52700013) (1)該元素原子核外電子排布式為 ,價電子的電子排布圖為 。 (2)該元素的原子序數(shù)為 ,在周期表中的位置為 ,該元素是 (填“金屬”或“非金屬”)元素,最高正化合價為 價。 解析:由構造原理知E(4s)E(3d),故3d能級上有一個電子時,4s能級上應有2個電子,故該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,為21號元素。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2 (2)21 第四周期第ⅢB族 金屬 +3,一,二,三,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應用,已知M2+的3d能級上有6個電子。試推斷: (1)M的電子排布式為 。 (2)M的最外層電子數(shù)為 。 (3)元素M在周期表中的位置是 。 解析:因3d能級未滿,故元素M應在過渡元素區(qū),元素M一定為第四周期元素。該元素原子失電子時應先失去4s能級上的電子再失去3d能級上的電子,故4s能級上應有2個電子。綜上可推知M的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,應在第四周期第Ⅷ族,最外層有2個電子。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)2 (3)第四周期第Ⅷ族,一,二,三,知識精要,典題例解,遷移應用,三、元素周期表的分區(qū) 1.主族元素原子價電子層的電子總數(shù)等于主族序數(shù) s區(qū)元素原子價電子層為ns1~2,價電子層的電子總數(shù)等于主族序數(shù)。p區(qū)元素原子價電子層為ns2np1~6,價電子層的電子總數(shù)等于主族序數(shù)(價電子層為ns2np6時為0族元素;He除外,He的價電子層為1s2)。,一,二,三,知識精要,典題例解,遷移應用,5個區(qū)的位置關系如下圖所示:,一,二,三,知識精要,典題例解,遷移應用,2.各區(qū)元素總結,一,二,三,知識精要,典題例解,遷移應用,點撥(1)s區(qū)(H除外)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素。 (2)位于金屬與非金屬元素分界線左邊的是每周期中最后一種金屬元素,它們的共同點是周期序數(shù)=主族序數(shù)。,一,二,三,知識精要,典題例解,遷移應用,【例3】 已知幾種元素原子的核外電子排布或外圍電子排布情況,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中所處的區(qū)、周期、族。,一,二,三,知識精要,典題例解,遷移應用,解析:由電子排布式判斷A為11號元素Na;由原子結構示意圖可知x=26,B為26號元素Fe;由外圍電子排布式判斷C為29號元素Cu;由電子排布式判斷D為16號元素S;由基態(tài)原子的電子排布圖判斷E為17號元素Cl。 再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù),可以確定元素所處的周期;元素A、D、E為主族元素,主族元素原子價電子層的電子總數(shù)等于主族序數(shù);C元素原子外圍電子排布為3d104s1,s能級上的電子數(shù)為1,應為ds區(qū)的第ⅠB族。 答案:A:Na 11 s 三 ⅠA B:Fe 26 d 四 Ⅷ C:Cu 29 ds 四 ⅠB D:S 16 p 三 ⅥA E:Cl 17 p 三 ⅦA,一,二,三,知識精要,典題例解,遷移應用,元素周期表中,非金屬元素存在的區(qū)域為( ) (導學號52700014) A.只有s區(qū) B.只有p區(qū) C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D.s區(qū)和p區(qū) 解析:非金屬元素除氫元素在s區(qū)外,其余的均在p區(qū)。 答案:D,案例探究,方法總結,元素原子的外圍電子排布與元素分區(qū) 某元素原子的簡化電子排布式為[Xe]4f46s2,其應在( ) A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.f區(qū) 解析:由元素原子的簡化電子排布式可知其外圍電子排布。該元素原子的外圍電子排布為4f46s2,滿足(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2的構型,最后一個電子填充在f能級,故為f區(qū)元素。 答案:D,案例探究,方法總結,根據(jù)元素原子外圍電子排布來確定該元素所在分區(qū)時,步驟為:先根據(jù)構造原理,結合電子排布式確定最后一個電子填充的能級;然后根據(jù)最后那個電子填充的能級確定元素所在分區(qū)。,