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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列關(guān)于氮氣的說法中，錯誤的是(　　) A．通常情況下，氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定 B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮 C．通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小 D．跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，氮氣是氧化劑 解析：N2不能在O2中燃燒，與O2在閃電時反應(yīng)生成NO。 答案：B 2．我國城市中的大氣污染物主要是(　　) A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、煙塵 C．NH3、CO2、CO、霧 D．HCl、SO2、N2、粉塵 答案：B 3．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是(　　) A．氧氣 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮 解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。 答案：C 4．[雙選題]在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶16，則此氧化物的化學(xué)式可能為(　　) A．NO2 B．NO C．N2O3 D．N2O4[ 解析：氧化物中兩原子個數(shù)之比為： N(N)∶N(O)＝∶＝1∶2。 答案：AD 5．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　) A．NO2、N2 B．NO、CO2 C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(8分)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。 (1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NO2＋2NO＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O?、伲? 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O?、?，在反應(yīng)①中，氧化劑是________，還原劑是________。在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________ (2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在反應(yīng)①中NO2中的氮元素化合價降低做氧化劑，NO中氮元素化合價升高做還原劑；在反應(yīng)②中氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮氣和二氧化碳。 答案：(1)NO2　NO　1∶1 (2)2NO＋2CON2＋2CO2 7．(9分)二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首。目前有一種治理方法是，在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，用NH3將NO2還原成無毒氣體，該氣體只能是N2。NO2中＋4價的N被NH3中－3價的N還原為0價，剩下的氫、氧元素結(jié)合成水，因而氧化劑是NO2，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N2；生成7 mol N2時，其中3 mol為還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子24 mol，則生成1.4 mol 還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子11.2 mol。 答案：6NO2＋8NH37N2＋12H2O　NO2　N2　11.2 mol 8．(13分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。 (1)NO對環(huán)境的危害在于________(填以下項目的編號)。 A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合 (2)在含Cu＋離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞 硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力的就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)NO中N的化合價為＋2，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而死亡。故對環(huán)境的危害為A、C。 (2)根據(jù)信息可得此反應(yīng)中亞銅離子為還原劑，亞硝酸根離子為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物，Cu2＋為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得方程式：Cu＋＋NO＋2H＋=== Cu2＋＋NO↑＋H2O。 (3)據(jù)阿伏加德羅定律的推論和氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及質(zhì)量守恒定律可得方程式：3NONO2＋N2O。 答案：(1)AC (2)Cu＋＋NO＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O (3)3NON2O＋NO2