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2019-2020年高考化學 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第1課時教案 從容說課 本節(jié)從人們熟悉的空氣質(zhì)量日報提出相關的4個問題，然后教科書安排了三部分內(nèi)容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，第三部分是二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。 環(huán)境保護問題已越來越為世界各國所重視，環(huán)境意識已成為當代人類文化素質(zhì)的重要組成部分，根據(jù)課程標準“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，提高學生的環(huán)境意識，幫助學生正確認識環(huán)境和環(huán)境問題。二氧化硫和二氧化氮是造成大氣污染的主要氣體，大氣質(zhì)量與二氧化硫、二氧化氮的含量有關。因此，在本章中，把這二者單獨作為一節(jié)來學習。 本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點： 1.主題明確 本節(jié)的主題是了解環(huán)境污染的原因和樹立環(huán)境保護意識，教科書從空氣質(zhì)量日報引出環(huán)境問題，最后教學內(nèi)容落實到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染，給自然環(huán)境、人類的正常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來的危害，以及防治環(huán)境污染的方法等?？傮w的思路是先弄清楚有關污染物的性質(zhì)，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環(huán)境問題的意識。 2.內(nèi)容新穎 本節(jié)中空氣質(zhì)量日報、信使分子——NO、火箭為什么能飛上天、防治酸雨的措施、雨水pH的測定等都是比較新的內(nèi)容，而且是與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的化學問題。在教學中要充分利用這些知識，或進行適當?shù)臄U充，以達到拓寬學生視野的目的。 3.呈現(xiàn)方式靈活 本節(jié)除文字敘述外，還安排了“實驗”“學與問”“科學探究”“實踐活動”等，提供了“資料卡片”“科學視野”等閱讀材料，體現(xiàn)了課程標準提出的“精心創(chuàng)設學生自主活動和積極探究的情景，引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，學會合作與分享，提高探究欲望”的要求，努力達到有計劃、有步驟地培養(yǎng)學生的科學探究能力的目的。 教學建議如下： 與鹵素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性質(zhì)的遞變幅度更為明顯，其中典型的非金屬元素是硫、氮、磷、碳、硅，復習這一部分內(nèi)容時，根據(jù)知識體系，建議強調(diào)以下內(nèi)容： (1)回顧硫、氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，熟練掌握化學反應原理。 硫、氮元素是多變價元素，每種價態(tài)參與一種或多種物質(zhì)的組成，搞清它們的轉(zhuǎn)化關系是復習本專題內(nèi)容的知識基礎。教師可讓學生根據(jù)“主干知識整合”中硫、氮元素及化合物轉(zhuǎn)化關系的框圖，寫出各步反應的化學方程式，注明反應條件，明確采用這種反應條件的原因，敘述反應現(xiàn)象。有的轉(zhuǎn)化關系的實現(xiàn)可能不止一個反應，此時要突出重點，突破難點，聯(lián)系題目，體現(xiàn)化學反應在試題中的應用，為以后解題打下知識基礎。 (2)充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論對性質(zhì)的指導作用。 本專題涉及的非金屬及化合物的晶體類型有原子晶體和分子晶體，由于結(jié)構(gòu)類型不同，造成相鄰元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很大差別。例如CO2和SiO2屬同族相鄰元素的最高價氧化物，原子晶體的SiO2決定了其熔、沸點、硬度、溶解性與分子晶體的干冰有極大差別；金剛石與晶體硅，都屬于原子晶體，但由于C—C鍵與Si—Si鍵鍵能的差別，造成二者物理性質(zhì)的差別也十分明顯；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的極性差別，是影響其溶解度的重要因素。 (3)加強環(huán)保教育，增強環(huán)保意識。 能源和環(huán)保是當今世界的熱門話題，也是高考的熱點。本節(jié)內(nèi)容涉及的一些物質(zhì)對環(huán)境產(chǎn)生污染，是對學生進行環(huán)保教育的好機會，教師應抓住這一時機，從污染的原因、途徑、防護措施、題目應用等多角度進行分析，同時也使學生對掌握該專題元素及其化合物知識有很大幫助。 1.努力體現(xiàn)以學生為主體的教學思想。教科書一開始利用空氣質(zhì)量日報提出4個問題，激發(fā)學生思索，使學生較快地投身于學習情景中。在教學中一方面要開好頭，另外在“實驗”“科學探究”“實踐活動”中要注意激發(fā)學生求知的欲望，多讓學生參與，把教學活動開展得有聲有色。例如，在學習二氧化硫時，可以提出二氧化硫中硫元素的化合價為多少及其所屬氧化物的類型是什么等問題，預測二氧化硫的化學性質(zhì)并以實驗驗證。建議安排下列活動：（1）根據(jù)二氧化硫中硫為+4價，居于中間價態(tài)，推出二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（2）聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物間的相互轉(zhuǎn)化關系和氧化還原反應的有關知識設計驗證方案。（3）師生共同討論驗證方案的可行性。（4）學生分組實驗：二氧化硫與水（滴加紫色石蕊溶液）、二氧化硫與氫氧化鈉溶液（滴加酚酞溶液）、二氧化硫與品紅溶液。（5）記錄現(xiàn)象，教師引導學生分析得出結(jié)論等。 2.準確把握教學要求。對于二氧化硫，教科書簡要介紹了硫與氧氣反應生成二氧化硫；二氧化硫有難聞的氣味，能溶于水，水溶液顯酸性，以及二氧化硫的漂白性等。教學中不要提高要求，避免增加學生的負擔。至于二氧化硫漂白作用的機理、反應的生成物，考慮到學生的接受能力，教科書沒有介紹。要提醒學生注意SO2+H2OH2SO3是可逆反應，這是學生第一次接觸可逆反應的概念，建議說明這一概念的含義，為學生今后接觸更多的可逆反應，以及學習化學平衡等奠定基礎。對于學生基礎比較好的學校，建議在討論SO2的漂白性時，從反應原理上和次氯酸的漂白作用進行比較，使學生注意它們的區(qū)別。 3.采用輔助教學手段，體現(xiàn)新教科書的特色。例如，對于NO與O2的反應，建議利用錄像來展示，使學生不但能看到氣體顏色的變化，而且能看到氣體體積的變化。然后從體積變化的定量數(shù)據(jù)中討論原因，學習有關的知識。對于NO2與水的反應，建議有條件的學校采用邊講邊實驗；若不采用邊講邊實驗，可以利用實物投影等教學手段，以彌補演示實驗的不足，提高直觀教學效果。 4.要培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識。對于SO2和NO2對大氣污染的教學，可以指導學生閱讀課文，引導學生了解SO2和NO2的產(chǎn)生、危害以及防治的措施等。然后根據(jù)SO2、NO2的利用和對大氣的污染，開展如何評價SO2、NO2的討論。這樣既鞏固了SO2和NO2的有關知識，又培養(yǎng)了學生利用化學知識化害為利的科學思想。 教學重點 二氧化硫與水的反應，二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 教學難點 可逆反應，二氧化氮與水的反應 課時安排 3 課時 第1課時 教學設計 三維目標 知識與技能 1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應的概念；掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；了解三氧化硫的化學性質(zhì)。 2.培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應的概念）；培養(yǎng)學生設計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。 過程與方法 1.通過SO2的結(jié)構(gòu)和價態(tài)，分析其可能有的性質(zhì)，并設計實驗來證明，激發(fā)學生學習化學的興趣、探索新知識的欲望，且在實驗研究中培養(yǎng)求實、進取的優(yōu)良品質(zhì)。 2.使學生初步掌握研究物質(zhì)的方法——結(jié)構(gòu)分析、推測可能的性質(zhì)、設計實驗、觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍。 通過復習酸性氧化物的通性，介紹SO3的化學性質(zhì)。 情感、態(tài)度與價值觀 結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關系的教學過程，對學生進行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點的教育；通過動手實驗，使其體會理論上的理解和親手實驗的不同，而且實驗不總是每次都能成功，分析教訓、總結(jié)經(jīng)驗，培養(yǎng)學生科學研究的態(tài)度，認真仔細、實事求是的作風；通過錄像介紹中國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，對學生進行防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的教育，使其意識到自己的義務和責任。 教學重點 二氧化硫的化學性質(zhì) 教學難點 研究某物質(zhì)的程序和方法 教具準備 多媒體、兩試管SO2氣體、試管、水槽、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺、品紅試液、KMnO4溶液、溴水 教學過程 導入新課 點擊網(wǎng)頁：zhb.gov.cn/quality/airs.php3 （用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報） 師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。 師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。 ［板書］第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 ［實物展示］粉末狀硫及塊狀硫。 師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質(zhì)呢？ 生：（學生討論，用多媒體小結(jié)） 物理性質(zhì)：黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生 成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。 1.SO2的物理性質(zhì) ［演示1］課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。 師：請同學們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。 （由學生總結(jié)后，再啟發(fā)學生思考其溶解性） 師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢？（學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗） ［演示2］將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。 師：這個實驗說明什么問題呢？（學生討論實驗，交流討論結(jié)果） ［多媒體］二氧化硫的物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性 沸點：－10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大 溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。 ［演示3］把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性（或者直接加入紫色的石蕊試液）。 生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。 師：經(jīng)測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢？ 生：SO2是酸性氧化物。 師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢？ ［板書］2.SO2的化學性質(zhì)： (1)酸性氧化物 【學生練習】SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 師：這兩個反應有什么特點呢？ 生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。（學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征） 師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。 師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎？ ②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎？為什么？ 師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？ 師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。 生：SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3 或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3 師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎？有何現(xiàn)象呢？寫出反應的化學方程式。 生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2 師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢？ ［演示4］在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。 生：認真觀察實驗現(xiàn)象，思考可能的原因。 師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復，說明了什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。 師：SO2和氯水的漂白有何不同? 師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。實質(zhì)為非氧化還原反應，這種漂白結(jié)果是暫時的。 ［多媒體］氯水與二氧化硫漂白性的比較： 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 實質(zhì) 氧化還原反應 非氧化還原反應 效果 永久性 暫時性 范圍 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅） （工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃） ［板書］（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢？ ［演示5］把SO2通過紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。 師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)？ ［小結(jié)］硫單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì) 生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。 師：（引導學生分析）舉例說明它的氧化性： ［小結(jié)］(3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O 師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應中體現(xiàn)。 ［演示6］把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。 生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。 師：SO2的還原性應表現(xiàn)在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4（H＋）、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應來證明。 ［板書］(4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化： SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr 5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 2SO2＋O22SO3 師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎? 生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。 ［小結(jié)］SO2的化學性質(zhì) 師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢？ 生：（閱讀教材P90，積極討論交流） ［板書］3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等 (3)殺菌消毒 4.三氧化硫 師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質(zhì)呢？ 生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應 師：很好，請舉例寫出反應方程式 SO3+H2O====H2SO4 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O SO3+Na2O====Na2SO4 師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體。 ［例題剖析］ （例1）檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水 師：要正確解答本題必須先做到以下兩點： (1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。 (2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點與不同點，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點與不同點呢？ 生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們性質(zhì)上的不同點表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性；又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性＞H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應；再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應：5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。 師：總結(jié)得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2；B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成；唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。 點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結(jié)論不正確。 變式訓練 1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑( ) A.澄清石灰水 B.品紅溶液 C.溴水 D.飽和NaHCO3溶液 （學生討論，逐個排除錯誤選項，請一位同學總結(jié)結(jié)果） 學生精析：鑒別CO2和SO2時，可將氣體分別通過品紅溶液或溴水或KMnO4溶液等，使溶液顏色褪去者為SO2。但除雜時，要將SO2除盡且須防止CO2的消耗與溶解，因此應選擇D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（強制弱)。 答案：D 2.能鑒別CO2和SO2的試劑是（ ） A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液和氯水混合液 （教師啟發(fā)引導學生思考討論，很容易解決問題，找一名同學總結(jié)解題的思路和方法） 學生精析：CO2與SO2溶于水可分別得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可生成酸式鹽而溶解。CO2與SO2在還原性方面不同，SO2具有還原性可以被氯單質(zhì)氧化生成硫酸根離子，可與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2不能被氧化也不能與氯化鋇反應。SO2有漂白性，CO2沒有。 答案：AD （例2）SO2和Cl2都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時可觀察到有色物質(zhì)( ) A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后復原 D.顏色不褪 師：SO2和Cl2都具漂白作用，當它們混合反應時，“強強聯(lián)合”是否漂白能力更強呢？ 生：應該可以吧！有兩種漂白劑啊。 應該從它們的漂白原理來考慮。二氧化硫、次氯酸都具有漂白作用，但它們的漂白原理又各不相同。SO2具有漂白作用，是因為SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。Cl2溶于水后能生成HClO,HClO是一種強氧化劑，能氧化色素，所以也具有漂白作用。 師：當兩者混合之后會怎樣呢？ 生：當?shù)任镔|(zhì)的量的SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，會發(fā)生化學反應SO2＋Cl2＋2H2O====H2SO4＋2HCl，從而喪失了它們各自的漂白功能，以致有色物質(zhì)顏色基本不褪。所以正確選項是D。 師：由此可見，當物質(zhì)相混合時，首先應考慮是否會發(fā)生反應，反應生成什么物質(zhì)，該物質(zhì)具有什么性質(zhì)。但是思維不應僅停留在各物質(zhì)的單一特性上。還應該注意物質(zhì)之間能否反應，如果混合物之間均不發(fā)生反應，再考慮單一物質(zhì)的特性。 答案：D （例3）某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下： 時間 開始 8小時 16小時 24小時 32小時 40小時 48小時 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 試回答： (1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。(2)pH變化的離子方程式。 師：本題也是針對教材“家庭小實驗”中測定雨水的pH而命制，如何解決呢？ 生：首先我們應該明確酸雨的形成過程：酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO2、SO3和一些硫酸鹽，但以SO2為主。SO3的形成是因為在空氣中飄塵的作用下，一部分SO2被O2氧化，或污染空氣的NO2與SO2作用而產(chǎn)生SO3，在降水時SO3也溶于雨水生成H2SO4。對這個表的分析一定很重要，由各階段pH的數(shù)據(jù)觀察結(jié)果，在40小時之前放置的雨水樣品pH逐漸降低，溶液的酸性漸強。至40小時之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應已停止?？赡苁鞘裁丛蛟斐傻哪?？ 原因應該是在酸雨中SO2溶解生成中強酸，SO3則生成強酸，但強酸H2SO4的pH不再變化，所以只能是H2SO3被氧化生成H2SO4，使溶液酸性增強，至SO2和H2SO3全被氧化成H2SO4后，pH就不再發(fā)生變化。 師：大家回答得很好。思路也是正確的，能否說出答案呢？ 生：(1)雨水樣品里中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中氧氣氧化生成強酸H2SO4，隨時間延長，c(H+)增大，pH下降，至全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4不會被氧化和揮發(fā)，所以pH不再發(fā)生變化。 (2)2SO2＋2H2O＋O2====4H＋＋ 或2H2SO3＋O2====4H＋＋ 師：環(huán)境問題是當今世界各國都非常關注的問題，酸雨已成為一大公害。作為一名中學生應該全面了解有關酸雨的相關知識。 ［課堂小結(jié)］ 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應的概念；重點掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務和責任。 板書設計 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10 ℃)。 2.二氧化硫的化學性質(zhì) (1)酸性氧化物 SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3） （2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。注意：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）。 (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：（很重要） SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr 5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 2SO2＋O22SO3 3.三氧化硫的化學性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 活動與探究 1.查閱資料，了解酸雨在我國的分布情況及其重要危害，認識人類活動對酸雨形成的影響，重點交流討論：在減少酸雨產(chǎn)生中，人類應該采取哪些重要措施呢？ 2.查閱資料，了解我國及全世界對酸雨的產(chǎn)生所作出的應對措施，尤其是遏制酸雨產(chǎn)生所制定的法律法規(guī)等。 3.到實驗室去，用實驗的手段解決下面問題：①在碘化鉀淀粉溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變________，這是因為_______，反應的離子方程式是_________________。 ②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________________________，反應的離子方程式是________________________。 ③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、按氧化性由強到弱順序排列為________________________。 隨堂練習 1.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是（ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化學煙霧 D.溫室效應 答案:B 2.以下氣體能用NaOH固體干燥的是( ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 答案:A 3.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 答案:C 4.右圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（ ） A.NO B.NO2 C.CO D.CH4 答案:B 5.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（ ） A.S的漂白性 B.S的還原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性 答案:C 6.檢驗SO2中是否有CO2，應采取的措施是（ ） A.通過澄清石灰水B.通過Ba(OH)2溶液再通過石灰水 C.通過KMnO4酸性溶液再通過石灰水D.通過小蘇打懸濁液再通過石灰水 答案:C 7.X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是( ) A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4 答案:AD 8.下列反應中，一定有白色沉淀生成的是（ ） ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸 ②向Na2CO3溶液中加入CaCl2酸性溶液 ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸 ④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液 A.①③④ B.①③ C.①②③④ D.②③④ 答案:A 9.利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。 （1）CO2(SO2)_______________________________________________________， 化學方程式_______________________________________________________。 （2）SO2(SO3，假設SO3為氣體) _______________________________________________， 化學方程式_______________________________________________________。 答案:（1）將混合氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的題圖裝置中 SO2＋2NaHCO3====2CO2＋Na2SO3＋H2O （2）將混合氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的題圖裝置中 SO3＋2NaHCO3====2SO2＋Na2SO4＋H2O