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2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(I) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137 第Ⅰ卷（共49分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分） 1. 下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ） A. 水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽 2. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓ B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4 D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag 3．下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ） A．熔融的NaCl B．銅絲 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液 4．有機(jī)物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　上述標(biāo)識(shí)的含義是（ ） 　A．自然物品、易燃　B．腐蝕性、有毒　C．爆炸性、腐蝕性　D．氧化劑、有毒 5．下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C . 化合反應(yīng) D. 分解反應(yīng) 6．下列電離方程式正確的是（ ） A．NaOH = Na+ + O2- + H+ B．FeCl3 = Fe2+ + 3Cl- C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 7．下列變化需要加入氧化劑才能完成的是（ ） A .Fe3+→Fe2+ B.CO32-→CO2 C.SO32-→SO42- D.MnO4-→Mn2+ 8．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共33分） 9. 下列說法正確的是（ ） A. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/ mol B. 5.4mL4℃的H2O中有1.8061022個(gè)分子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol 10．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ） ①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 11．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A．能否透過濾紙 B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．是否均一、透明、穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子的大小 12．下列說法正確的是( ) A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18g C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 13．下列各組離子一定能大量共存的是( ) A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- 　　B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- 　　C．在強(qiáng)堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- 　　D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 14．有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 　?、?2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是( ) 　A．Cl2　　　　　B．KMnO4　　　　　C．FeCl3　　　　　D．HCl 15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A．為檢驗(yàn)溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失 B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀 C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．用乙醇萃取碘水中的碘 16．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是（ ） ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性， ⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng) A．①②③ B．①②⑥ C.①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ） A．c=1000ρω/17 B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/（17V+22400） D．c=Vρ/(17V+22400) 18．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A．2mol CH4 B．3mol NH3 C．4mol H3PO4 D．5mol H2 19． 同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（ ） A .原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 電子數(shù) D .密度 第Ⅱ卷（共51分） 三、填空題（共5小題 ，共51分） 20．（13分） 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題： （1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶； （2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取 mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 _ (填字母). A．5mL　　　　 B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL （3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作： ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 ③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中正確的順序是(填序號(hào)) 。 （4）指出本實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的地方,并進(jìn)行更正 。 （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會(huì) (填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同),若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會(huì) 。 21．（4分） 寫出與下列反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的離子方程式 （1） 氫氧化鉀與醋酸溶液的反應(yīng) （2） 碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng) 22．（18分） （1）當(dāng)CO和CO2氣體中的氧原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 。 （2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時(shí)，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，在這100ml溶液中含NaOH g。 （3）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 B．所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2 C．20 ℃時(shí)45 g H2O D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體 E．含原子總數(shù)約為1.2041024 個(gè)的NH3 （4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。 （5）化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有48 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 23. （6分） （1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+ 反應(yīng)①中還原劑是 ，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 。 （2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L。 24．（10分） （1）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ②氧化劑 氧化產(chǎn)物 ③離子方程式： （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為 鶴崗一中xx上學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試題　參考答案 一．1C 2B 3A 4B 5B 6D 7C 8C（每小題2分，共16分） 二．9A 10D 11D 12C 13C 14C 15B 16C 17D 18C 19C （每小題3分，共33分） 三．填空題（共51分） 20．（13分） （1）250（1分） （2）13.6 （2分） C（1分） （3）③①④②（2分） （4）③錯(cuò)（1分），應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中（2分） （5）偏低（2分） 偏低（2分） 21．（4分） （1）OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O （2） CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 22．（18分）（每空2分） （1）2∶1 4∶3 （2）4mol/L 0.4mol/L 1.6 （3）C＞B＞A＞D＞E （4）62g/mol 16 （5）210-3 23. （6分）（每空2分） （1）Cu Fe3+>Cu2+>Fe2+ （2）2．24 24．（10分）（每空2分） 2e- （1）①Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ②HNO3 Cu（NO3）2 ③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K] （2）1.2041023