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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 鹵素單元測試 一、選擇題(每小題5分，共40分，每小題有1-2個選項符合題意) 1．按元素核電荷數(shù)遞增順序，鹵素的下列有關(guān)性質(zhì)遞減的是( )。 A．單質(zhì)的熔、沸點 B．單質(zhì)的氧化能力 C．陰離子的還原能力 D．氫化物的穩(wěn)定性 答案：BD 2．下列物質(zhì)久置于空氣中會變質(zhì)，變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )。 A．燒堿溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氧化鈉 答案：B 3．海藻中含有碘元素(以KI形式存在)，從海藻中提取碘有下列步驟：①通入適量Cl2；②將海藻焙燒成灰加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理順序是( )。 A．①②③④⑤ B。②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 答案：B 4．下列離子方程式中錯誤的是( )。 A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑ B．氯氣通入苛性鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．適量氯水滴入氫溴酸：Cl2+2HBr=2H++2C1-+Br2 D．氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HclO 答案：AC 5．溴化碘(1Br)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與金屬、非金屬反應(yīng)生成鹵化物，下列關(guān)于溴化碘的敘述中錯誤的是( )。 A．在許多反應(yīng)中作氧化劑 B．和H2O反應(yīng)生成HI和HBrO C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NalO D．和水反應(yīng)時既是氧化劑，又是還原劑 答案：BD 6．砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵素，其單質(zhì)或化合物不可能具有的性質(zhì)是( )。 A．HAt很穩(wěn)定 B．單質(zhì)易溶于有機溶劑 C．AgAt難溶于水 D．單質(zhì)是有色固體(通常狀況下) 答案：A 7．已知：2KMnO4+16HCl═════2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；2FeCl3+2KI═════2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2═════2FeCl3；若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影響FE2-和Cl-，可加入的試劑是( )。 A．Cl2 B．FeCl3 C．KMn04 D．HCl 答案：B 8．對于反應(yīng)3Cl2+6KOH═════5KCl+KClO3+3H2O，下列說法正確的是( )。 A．被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍 B．KClO3是氧化產(chǎn)物，KCI是還原產(chǎn)物 C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是Cl2分子數(shù)的5/3倍 D．KOH作還原劑 答案：BC 二、(本題包括2小題，共30分) 9．(12分)有A、B、C、D、E、F六種氣體，分別是Cl2、O2、H2、CO2、HCI、HBr。其中A和D混合見光會發(fā)生爆炸。C和D混合時，點燃也發(fā)生爆炸。若將F通人澄清石灰水，會產(chǎn)生混濁，再通入B或E，混濁又變澄清。將A與B混合時，有棕紅色的液滴在容器壁內(nèi)生成。試寫出這六種氣體的化學式： A __________B__________C__________D__________E__________F__________。 答案：Cl2、HBr、O2、H2、HCl、CO2 10．(18分)有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18。A+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖(Ne)原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。B-離子比A+離子多一個電子層。C原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。D單質(zhì)可在B單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。C和D可形成化合物D2C，D2C分子中含電子總數(shù)為10。 試回答： (1)寫出四種元素的元素符號A__________、B__________、C__________、D__________。 答案：Na、Cl、O、H (2)將A單質(zhì)投入D2C中，反應(yīng)的化學方程式是______________________________，現(xiàn)象是______________________________。 答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉浮于水面、熔成小球、迅速游動、產(chǎn)生氣體 (3)通常狀況下，B單質(zhì)為氣體，將其通人A、C、D三元素形成化合物的溶液中，寫出反應(yīng)的化學方程式______________________________。 答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4)將B單質(zhì)溶于D2C中，所得溶液具有漂白性的原因是(結(jié)合化學方程式簡答) ______________________________。 答案：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有強氧化性，可使色素褪色 三、(20分) 11．如圖4-11所示為實驗室制取純凈干燥的氯氣，并檢驗氯氣性質(zhì)的實驗裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為細銅絲網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。 試回答： (1)A儀器的名稱是__________，A中所放試劑為_____________。 答案：分液漏斗，濃鹽酸 (2)C中試劑是_____________，其作用是_____________。D中試劑是_____________，其作用是__________________________。 答案：水(或飽和食鹽水)，吸收Cl2中的HCl。濃硫酸，干燥C12(吸收Cl2中水蒸汽)。 (3)E中現(xiàn)象是__________________________。 答案：E中充滿黃綠色氣體，布條不褪色。 (4)F中現(xiàn)象是_____________，反應(yīng)的化學方程式是_____________；脫脂棉的作用是_____________。 答案：產(chǎn)生棕色煙，Cu+Cl2CuCl2；防止CuCl2顆粒堵塞導管。 (5)裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是 ，簡述原因________________________________________。 答案：先點燃B下酒精燈，待黃綠色氣體充滿F后，再點燃F下酒精燈。使Cl2驅(qū)出F中空氣，防止Cu和O2反應(yīng)生成CuO。 四、(10分) 12．實驗室中用一定量氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱制取氧氣。當氯酸鉀全部分解后，停止加熱并冷卻。再向殘留物中加入10．OmL未知濃度的濃鹽酸，加熱后得到標準狀況下氣體0．56L(設(shè)不考慮氯化氫揮發(fā))，此時鹽酸恰好反應(yīng)完全。再將反應(yīng)后的剩余溶液稀釋到100．0mL，從中取出4．0mL，加入足量硝酸銀溶液，得到沉淀0．861g。試計算： (1)所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 答案：10．0mol/L (2)制得氧氣的體積(標準狀況)。 答案：3．36L