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2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 堿金屬單元測試 一、選擇題(每小題4分，共32分，每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，若反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件改變時，可得到不同產(chǎn)物的是( )。 ①Na、O2 ②CO2、Ca(OH)2 ③C、O2 ④HCl、Na2CO3 ⑤H2SO4、NaOH A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部 答案：D 2．下列物質(zhì)露置于空氣中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而質(zhì)量增加的是( )。 A．Na B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO310H2O 答案：AB 3．在PH>7的無色透明溶液中，可以大量共存的離子是( )。 A．Na+、Md+、C1-、SO24- 、 B．H+、K+、CO、SO C．K+、Na+、HC、Cl- D．Na+、Ba2+、Cl-、NO 答案：D 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A．小蘇打溶液與醋酸反應(yīng)：HCO+H+=H2O+CO2↑ B．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3+OH-=CO+H2O C．過量CO2通人燒堿溶液：CO2+OH-=HCO D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑ 答案：BC 5．下列關(guān)于銫(Cs)的說法中正確的是( )。 A．Cs在空氣中燃燒生成Cs2O和Cs2O2 B．Cs與水可發(fā)生爆炸性反應(yīng)，放出O2 C．CsOH是可溶性強堿 D．Cs2CO3受熱易分解成Cs2O和CO2 答案：C 6．下列敘述中正確的是( )。 A．久置于空氣中的苛性鈉溶液，加鹽酸會有氣泡產(chǎn)生 B．少量CO2通人濃CaCl2溶液中，可產(chǎn)生白色沉淀 C．可用純堿溶液吸收CO2中的少量HCl D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)、受熱分解、分解殘留物與鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生CO2 答案：BC 7．氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，與水反應(yīng)有H2生成。下列敘述中正確的是 ( )。 A．NaH與水反應(yīng)后的溶液呈酸性 B．NaH與水反應(yīng)中，H2是氧化產(chǎn)物 C．NaH中氫離子與氦原子有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．NaH與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 答案：C 8．由金屬銣(Rb)與另一種堿金屬形成的合金4．6g跟水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0．2g，則合金中另一種金屬是( )。 A．Li B．Na C．K D．Cs 答案：A 二、(本題包括3小題，共39分) 9．(7分)回答下列有關(guān)堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)的問題： (1)堿金屬的離子半徑均(填“大于”、“等于”或“小于”)__________相應(yīng)的原子半徑。 答案：小于 (2)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的原子半徑的變化是__________，原子的還原性依次；離子半徑的變化是__________，離子的氧化性依次__________。 答案：增大；增強；增大，減弱 (3)堿金屬與氯形成的化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是(填化學(xué)式)__________。 答案：UCl (4)電子工業(yè)制造光電管需要一種經(jīng)強光照射就可失電子接通電路的金屬，最佳選擇是__________。 答案：Cs 10．(18分)有X、Y、Z、W四種核電荷數(shù)均小于18的元素，已知X是地殼中含量最多的元素；Y的陽離子Y+與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y可與X形成Y2X、Y2X2兩種固態(tài)化合物；Z原子核外第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Z可與X形成ZX、ZX2兩種氣態(tài)化合物，W可與X形成W2X、W2X2兩種液態(tài)化合物，在W：tX中，W與X的質(zhì)量比為1：8，一個W2X2分子中含電子總數(shù)為18。 試回答： (1)X、Y、Z、W的元素符號分別是：X__________、Y__________、Z__________、W__________。 答案：O、Na、C、H (1) 寫出Y2X2與w2x反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 答案：2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)X、Y、Z三元素形成化合物的化學(xué)式為__________，X、Y、W三元素形成化合物的化學(xué)式為__________，X、Y、Z、w 四元素所形成化合物的化學(xué)式為__________，這三種化合物中熱穩(wěn)定性最差的是__________，后兩種化合物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________。 答案：Na2CO3；NaOH；NaHCO3。HCO+OH-=CO+H2O 11．(14分)A—H均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 已知：A是淡黃色粉末，E是黑色粉末，H是藍色沉淀。 (1)當生成氣體C 3，2g時，消耗A__________g。 答案：15．6 (2)粉末Y是(寫名稱)__________。 答案：銅粉 (3)寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式： ③____________________ ④____________________ ⑤____________________ 答案：Ca2++CO=CaCO3↓ CuO+2H+=Cu2++H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (4)將A投入到G溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是____________________。 答案：A溶解，產(chǎn)生藍色沉淀和五色氣體 三、(16分) 12．實驗室從草木灰中提取碳酸鉀晶體，填寫下列空白： (1)將下列實驗操作，按先后順序依次排列(填寫序號)______________。 ①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③溶解 ④冷卻結(jié)晶 答案：③①②④ (2)第①項操作所需主要儀器及用品是______________。 答案：漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺等 (3)上述實驗所得粗碳酸鉀晶體中含少量KCl，檢驗方法是______________________ ___，離子方程式為_____________________。 答案：取晶體溶于水，加入過量稀HN％，再加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ag++Cl=AgCl↓ (4)要得到純度更高的碳酸鉀晶體，還需進行的實驗操作是(只填寫操作名稱) ____________________________。 答案：重結(jié)晶(或再結(jié)晶) 四、(13分) 13．將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將產(chǎn)生的氣體通人足量的飽和石灰水中，充分反應(yīng)后得到沉淀1．0g。再將灼燒后的剩余固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體2．2g。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比(不必化簡)。 答案：24％ 0．2mol／L