《2019-2020年高中化學 《化學計量在實驗中的應用》教案—隨堂練習 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 《化學計量在實驗中的應用》教案—隨堂練習 新人教版必修1.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 《化學計量在實驗中的應用》教案—隨堂練習 新人教版必修1 教學目標： 1．使學生認識物質(zhì)的量及其單位，能用于進行簡單的化學計算。 2．使學生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3．通過本部分的學習培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動學生參與知識形成的積極性和主動性。 教學重點、難點 重點：物質(zhì)的量及其單位 難點：物質(zhì)的量及其單位 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 物質(zhì)之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關系進行的，同時又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎? 新知學習 問題探究 （1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？ 又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？ 歸納整理 顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。 化學式 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 質(zhì) 量 原子或分子個數(shù)(個) 體積 0℃， 101kPa 20℃， 101kPa 20℃， 202kPa Fe 56 56g 6.021023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.021023 — 280cm3 — H2O 18 18g 6.021023 — 18.0 cm3 — C2H5OH 46 46g 6.021023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.021023 22.4L 23.9L 11.2L 問題探究 仔細觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？ 歸納整理 當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是6.021023個。 學習探究 指導學生閱讀教材第11頁至12頁中部。 閱讀，然后談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關系是什么？ “物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.021023” 歸納整理 “物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“6.021023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 學習探究 現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？ 歸納整理 物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。 kg 、mol 、m、cd為相應單位的表示符號。 實踐探究 下列表示不正確的是_________ ，錯在何處？ ①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③ molFe3+ ④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA個中子 ⑦0.3mol氫 ⑧1 摩爾H2O ⑨1 mol鹽酸 ⑩1 mol鉛筆 歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。 學習探究 指導閱讀教材12頁下半部分 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？ 歸納整理 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量，要和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間具有如下關系： 實踐應用 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________ 板書設計 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1、物質(zhì)的量： 2、阿伏加德羅常數(shù)： 3．摩爾質(zhì)量： 定義： 單位： 表達式：n= 鞏固練習： 1．下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 （ ） A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 B.0.012Kg12C中含有6.021023個碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2.下列說法正確的是 （ ） A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H 3．比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 5．2.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH－；5molNa2SO4溶于水電離出Na＋ 個；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 6． 0.1 mol?L－1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na＋與H2O的個數(shù)比為1∶100。 微粒數(shù)（ ）氫原子 6.021023個水分子 微粒數(shù)（ ）氧原子 物質(zhì)的量（ ）H 物質(zhì)的量（ ）O 1 mol H2O 質(zhì)量（ ）H2O 7．請你在括號內(nèi)填入適當?shù)臄?shù)字，完成這幅關系圖。 8．49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? 9．在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學用了不同的解法。 解法1：設SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個硫原子的質(zhì)量為ag。 或 解法2：設SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 解法3：設SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 10．血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g?mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為68.2％，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.82％，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.9％，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為9.08％。請你嘗試寫出血清素的化學式。 備課參考 參考答案 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.5051024 、3.011024、6.021024 、0.4 6.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g 9．解法１先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計算基礎），再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù) 解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計算基礎），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù) 解法３根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解． 傾向于解法３，簡潔易懂． (此題可各抒己見) 10.C10H12N2O 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第2課時） 教學目標： 1．使學生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，認識氣體摩爾體積的概念。 2．通過氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。 3．通過本節(jié)內(nèi)容的學習，使學生主動參與學習過程，激發(fā)學生的學習興趣。 教學重點、難點 重點：氣體摩爾體積的概念及有關計算 難點：氣體摩爾體積的概念 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 通過前一節(jié)的學習，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 新知學習 問題探究 表1. 化學式 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 質(zhì) 量 原子或分子個數(shù)(個) 體積 0℃， 101kPa 20℃， 101kPa 20℃， 202kPa Fe 56 56g 6.021023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.021023 — 280cm3 — H2O 18 18g 6.021023 — 18.0 cm3 — C2H5OH 46 46g 6.021023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.021023 22.4L 23.9L 11.2L 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點？溫度和壓強對氣體的體積有和影響？ 歸納整理 （1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體<液體<氣體 （2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。 （3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。 （4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。 問題探究 表2。 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構 微粒運動 宏觀性質(zhì) 固 態(tài) 微粒緊密排列,微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動,不能自由移動 有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮 液 態(tài) 氣 態(tài) 為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請你推測，當溫度和壓強一定時，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？ 歸納整理 決定物質(zhì)體積大小有三個因素： ①物質(zhì)粒子的多少 ②物質(zhì)粒于本身的大小 ③物質(zhì)粒子之間距離的大小 學習探究 閱讀教材13—14 看書后談談你對氣體摩爾體積的理解 板書設計 二、氣體摩爾體積 (Vm) 概念：(略) 單位：L/mol 表達式：n= 鞏固練習： 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L 2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ） A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同 3.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12L B.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1:1 D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L 5.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為 （ ） A. g?L－1 B. g?L－1 C. g?L－1 D. g?L－1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量 7.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要 O2的體積為（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L 10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3 (2)標準狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是 _____________________________。 11.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_____________AH3分解反應的化學方程式______________________________________。 備課參考 參考答案： 1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2) 11.A4 4AH3=A4+6H2 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第3課時） 教學目標： 1．使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。 2．培養(yǎng)學生對知識的應用能力。 3．調(diào)動學生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學生合作學習的意識和能力。 教學重點、難點 重點：物質(zhì)的量濃度的概念，有關物質(zhì)的量濃度的計算 難點：有關應用物質(zhì)的量濃度概念進行的計算 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 在生產(chǎn)和科學實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學習另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？ 5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？ 新知學習 問題探究 指導學生閱讀教材14頁的有關內(nèi)容 什么是物質(zhì)的量濃度? 某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請寫出用nB 、V表示cB的式子。 歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì)) 表達式：c(B)＝ 單位：mol/L1(或molL－1) 實踐應用 1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 歸納整理 ［分析］此題已知溶液的體積V＝250ｍL＝0.25L，據(jù)ｃ(NaCl)=還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來算出NaCl的物質(zhì)的量。 解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為 n(NaCl)＝＝0.4mol 因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度： c(NaCl)＝＝1.6　molL－1 答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6molL－1。 實踐應用 2.配制500mL，0.1molL－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少? 歸納整理 ［分析］略 解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)V［NaOH(aq)］＝0.1molL－10.5L＝0.05mol 0.05molNaOH的質(zhì)量為 m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.05mol40gmol－1＝2g 答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為2g。 練習1：配制500mL0.1molL－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g? 問題探究 1.將342g　C12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL－1? 2.從1L1molL－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少? 整理歸納 1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。 2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的) 問題探究 初中學過質(zhì)量分數(shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢？ 整理歸納 稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關計算： ［板書］c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 知識實踐 配制250mL1molL－1的HCl溶液，需要12molL－1HCl溶液的體積是多少? 整理歸納 ［分析］本題可依據(jù)上式進行計算 解：設配制250mL(V1)1molL－1(ｃ1)HCl溶液，需要12molL－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2 c1V1＝c2V2 V2==0.021L＝21ｍL 答：配制250mL1molL－1的HCl溶液，需要12molL－1HCl溶液21mL。 板書設計 一、 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1． 物質(zhì)的量濃度 定義： 表達式：c(B)＝ 單位：mol/L1(或molL－1) 2． 濃溶液的稀釋 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) . 鞏固練習： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：(　　) (A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L 2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) (A)1∶4　　　　(B)1∶5　　　　　(C)2∶1　　　　　(D)2∶3 3．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L　氯化鈉溶液　　 (B)75 mL 2mol/L　氯化銨溶液　　 (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液　　　　 (D) 75 mL 1mol/L　氯化鐵溶液 4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ） (A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C) 3∶2∶3　　　　(D) 1∶1∶3 5．實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L－1NaOH溶液,當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50 mL。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 6. 在標準狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。 7．106 g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？ 8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0 mol Mg2＋的這種泉水的體積是多少升？ 9．①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 ②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 。 ③配制500mL 0.5 mol?L－1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？ 備課參考 參考答案 1.C 2.A 3.D 4D 5.0.098mol/L 6.14.13mol/L 7．不相等，前后兩種溶液的體積不一樣． 8.1.910—3 526.3ml 9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第4課時） 教學目標： 1．了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。 2．培養(yǎng)學生的動手能力和基本實驗技能。 3．通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣和嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。 教學重點、難點 重點：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 1． 質(zhì)量分數(shù)溶液的配置。 2． 分析物質(zhì)的量濃度的表達式，配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。 新知學習 問題探究 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作? 歸納整理 儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解 學習探究 引導學生閱讀教材 配制500mL1molL－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？ 分析歸納 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)V［Na2CO3(aq)］M(Na2CO3) =0.1molL－10.5L106gmol－1＝5.3g 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？ 學習探究 展示500mL的容量瓶 容量瓶有哪些結(jié)構特點？ 使用容量瓶要注意哪些問題？ 歸納整理 1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。 2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。 3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。 4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。 學習實踐 演示實驗操作。 按照實驗1—5的要求和實驗步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。 歸納整理 所用儀器： 實驗步驟： 問題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁? 2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中? 3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體? (大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積) 4.轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 歸納整理 略 問題探究 分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢? 1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。 2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。 3.定容時仰視讀數(shù)。 4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移。 6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。 7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。 板書設計 3．物質(zhì)的濃度溶液的配制 （1）配制步驟： 計算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。 （2）所用儀器： 天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 自我測評題 1.某學生計劃用12 mol?L－1的濃鹽酸配制0.10mol?L－1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}： （1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。 （2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。 （3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。 ②配制100 mL 2.00 mol?L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中不同的儀器有 。 簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟： a. b c 3．實驗室需要0.1 mol?L－1NaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol?L－1 NaOH溶液。 （1） 計算所需2 mol?L－1 NaOH溶液的體積。 備課參考 參考答案 1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．（1）①20 g ②量筒 、燒杯、玻璃棒 （2）0．2 mol 容量瓶 膠頭滴管 操作步驟略 3. ⑴ 5ml (2) ①計算 ②量?、叟渲? ④裝瓶（詳見課本后邊學生實驗）