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2019-2020年高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 鹵族元素 1．原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性 相似性：最外層都有7個(gè)電子。 遞變性：電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大。 2．物理性質(zhì)的相似性與遞變性 相似性：都是有色物質(zhì)；在水中溶解度都較小，而在有機(jī)溶劑中溶解度都增大。 遞變性：顏色由淺變深(淺黃綠色→紫黑色)；狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)；熔、沸點(diǎn)由低到高；密度由小到大。 3．化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性 相似性：都是氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)；都能與水反應(yīng)生成酸；都能與堿反應(yīng)。 遞變性：氧化性由強(qiáng)到弱；相互置換能力由強(qiáng)到弱；與氫氣反應(yīng)的條件由低到高，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱；陰離子的還原性由弱到強(qiáng)；與水等物質(zhì)的反應(yīng)程度由大到小。 4．鹵族元素中的特殊性 (1)砹是一種放射性元素。 (2)氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣。 (3)氟化銀可溶于水而其他鹵化銀難溶于水；氟化鈣難溶于水而其他鹵化鈣可溶于水。 (4)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色。 學(xué)法建議 1．根據(jù)氯元素的有關(guān)性質(zhì)類推、聯(lián)想、歸納出鹵族元素的共同性質(zhì)及其遞變規(guī)律。 2．學(xué)會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)基本思維方法，因?yàn)辂u素原子最外層有7個(gè)電子，所以都具有氧化性；由于核外電子層依次增多，在化學(xué)性質(zhì)上又體現(xiàn)出遞變性，如與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，與水反應(yīng)的程度逐漸減弱，相互置換的能力依次減弱，氧化性依次減弱等。 3．用氧化還原的理論理解鹵素的化學(xué)性質(zhì)，與金屬或非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中鹵素均作氧化劑，與水或堿的反應(yīng)中鹵素(氟單質(zhì)除外)既作氧化劑又作還原劑，鹵素單質(zhì)越活潑其氧化性越強(qiáng)。 4．已知Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，那么Fe與I2反應(yīng)也生成FeI3嗎? 因?yàn)辂u素氧化性是依次減弱的，且從量變到質(zhì)變，I2的氧化性已較弱，只能將變價(jià)金屬氧化到低價(jià)，故應(yīng)生成FeI2。 同理可推測(cè)若將少量Cl2通入FeBr2中和通入FeI2中，發(fā)生的反應(yīng)相同嗎? 根據(jù)上述推理可知，在FeBr2中應(yīng)是Fe2+先被氧化，生成FeBr3和FeCl3，而在FeI2中則是I-先被氧化，生成FeCl2和I2。 5．已知HClO4是無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸，且酸性HClO4>HClO3〉HClO2>HClO，問：它們的氧化性大小關(guān)系也是如此嗎? 因?yàn)槲镔|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱除了考慮價(jià)態(tài)，還有許多影響因素如結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性等，由于諸多因素的影響，氯的這些含氧酸的氧化性是HClO4HCl B.H2O>HF C.HCl>H2O D.無法判斷 答案: A 穩(wěn)定性HF〉H2O>HCl 6．把9．5g氟氣通入90．5g水中，設(shè)這些氟氣全部被水所吸收，可測(cè)得該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A．9．5％ B．1％ C．10．4％ D．16．4％ 答案: C 2F2+2H2O 4HF + O2 238 420 32 m(HF)＝10 g 9．5 g m(HF) m(O2) m(O2)=4 g HF％＝100％＝10．4％ 7．已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。用升華法提純碘時(shí)，為了將這些雜質(zhì)除去，可加入適量的有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行預(yù)處理。加入的物質(zhì)是下列中的 ( ) A.碘 B.液氯 C.氟化鉀 D.碘化鉀 答案: D ICl和IBr與KI反應(yīng)生成KCl、KBr和I2 8．鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是 ( ) A.硝酸銀溶液 B.碘化鉀淀粉溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液 答案: B氯水可使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，HCI不能 9．F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，物質(zhì)的量相等的F2跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的 ( ) A．H2 13．HF C．OF2 D．O2 答案: C 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O 10．為實(shí)現(xiàn)我國(guó)xx年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中IO-3可以與I-發(fā)生如下的反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+ 3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽中存在著IO-3。可供選用的物質(zhì)是：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( ) A.①③ B．③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案: B ③提供I-，⑥提供H+ 11．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 ( ) A．HI和HClO B．HCI和HIO C．HClO3和HIO D．HCtO和HIO 答案: B ICl+H2O＝HCI+HIO，ICl中I為+l價(jià)，C1為-l價(jià)，與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變 12．能使溶液中溴離子增加的是 ( ) A.把Cl2通入NaBr溶液中 B.將溴水滴到過量的AgNO3溶液中 C.把液溴加到NaI溶液中 D.把液溴滴到NaOH溶液中 答案: CD 均生成NaBr 13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2和Cl2混合氣體xL，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰能使ymolKOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鹽，則x、y關(guān)系不可能是 ( ) A．y> B．y≥ C.y≤ D．y〈 答案: B Cl2或HCl均能被KOH完全吸收 14．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 ( ) A.HAt很穩(wěn)定 B．AgAt不溶于水 C.砹是有色固體 D．NaAt的熔點(diǎn)較高 答案: A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次減弱 15．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是 ( ) A.I2O4 B．I3O5 C.I4O7, D．I4O9 答案: D 形成是，IO3是碘酸根 16．我們平時(shí)觀察到的燃燒一般是還原劑在氧化劑氣氛中產(chǎn)生的。事實(shí)上，燃燒是氧化劑與還原劑在接觸界面上發(fā)生反應(yīng)的。如下圖，是Cl2在H2中燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置(夾球形漏斗的鐵架臺(tái)已略去)。本實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是：現(xiàn)象明顯，易于觀察，無氯氣擴(kuò)散，符合環(huán)保要求，且便于檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)開始前，將橡膠管Z與導(dǎo)管Y斷開，打開止水夾B，讓H2充入球形漏斗中，片刻后，用橡膠管封閉A 口，繼續(xù)通入H2。試回答下列問題： (1)封閉A口的目的是_____________________； 答案: 便于用向下排空氣法收集H2 (2)在Y口點(diǎn)燃H2。點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________； 答案: 檢驗(yàn)H2的純度 (3)將A口打開，火焰將由Y口轉(zhuǎn)移到___________口(填字母)，打開活塞C，連接Y和Z，向球形漏斗中通入Cl2，可見Cl2在H2中安靜地燃燒，火焰顏色呈__________色，A口出現(xiàn)___________。 答案: X 蒼白色 大量白霧 (4)甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________，丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________； 答案: Zn+2H+ Zn2++H2↑ MnO2+4H++2C1-Mn2++2H2O+Cl2↑ (5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物的主要實(shí)驗(yàn)操作、試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案: 連接A與D；取少量D中的物質(zhì)溶于試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 17．某學(xué)生往一支試管里按一定的次序分別加入下列幾種物質(zhì)：(A)KI溶液；(B)淀粉溶液；(C)NaOH溶液；(D)氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色。 依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題： (1)加入以上藥品的順序序號(hào)是_____________________； 答案: ADBC (2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：________________________； (3)寫出②→④的化學(xué)反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_______________________________。 答案: 綜合能力訓(xùn)練 1．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，它們之間存在如圖關(guān)系。試推斷X、Y、Z的化學(xué)式。(請(qǐng)盡可能多地尋找合理解答) 答案: Cl2、Br2、H2或Cl2、I2、Na或F2、O2、H2…… 2．(典型例題題)工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))： SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI (1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于______________的體積(填寫氣體的化學(xué)式)。 答案: N2、O2 (2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量____________(填“偏高”偏低”或“不受影響”)。 答案: 偏低 (3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用___________代替(填寫物質(zhì)名稱)。 答案: 酸性高錳酸鉀溶液或溴水 (4)若碘溶液體積為VamL，濃度為cmolL-1，N2與O2的體積為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積分?jǐn)?shù)為：_______。 答案: V(SO2)％＝100％(其他合理答案也給分) (5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為：___________(選下列儀器的編號(hào))。 a.燒杯 b．試管 c.廣口瓶 d．容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g．雙孔塞 答案: bceg或beg或ceg 3．(典型例題題)將5．00gNaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量C12充分反應(yīng)，然后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質(zhì)量為4．914g。將此殘留物再溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后的質(zhì)量為0．270g。求混合物中各組分的質(zhì)量是多少克? 答案: CaCl2 ～ CaCO3 NaBr ～ △w 111 100 103 g 44．5 g m(CaCl2) 0．270 g m(CaCl2)＝0．30 g m(NaBr) 5．00 g-4．914 g m(NaBr)＝0．2 g m(NaCl)＝5．00 g-0．30 g-0．20 g＝4．50 g