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2019-2020年高三化學(xué) 知識點精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化 熱點聚焦 1． 根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系，熟練掌握下表幾類化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生條件和適用范圍，并能舉出典型的化學(xué)反應(yīng)實例。 2．學(xué)習(xí)重要氧化劑和還原劑的同時，重新加深對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判定、氧化與還原、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性等概念的理解，以及復(fù)雜氧化還原方程式的配平，得失電子方法的表示，指定反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判定。 3．理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和類別，熟練書寫各類離子方程式，這是高中教學(xué)中的難點之一，涉及的知識量大且廣。如物質(zhì)的溶解性、發(fā)生反應(yīng)的條件、參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少、多步反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。 4．掌握熱化學(xué)方程式的寫法和意義，并能進(jìn)行簡單的運算。 研究性學(xué)習(xí) 在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化時，學(xué)生往往感到比較零亂，缺乏足夠的學(xué)習(xí)興趣，所以在此，應(yīng)避免教條化，加強與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活等方面的聯(lián)系，使所學(xué)知識貼近生活。如在學(xué)習(xí)《鈉的化合物》一節(jié)時，學(xué)生了解了NaHCO3粉末可用于發(fā)酵粉，治療胃酸過多，這又是一個很好的研究性課題。設(shè)計幾個問題： (1)胃酸過多的病人有哪些癥狀? (2)胃酸的主要成分是什么? (3)如何治療胃酸過多?選擇治療藥物的原則、依據(jù)是什么? (4)用NaHCO3治療胃酸過多的原理是什么? (5)如何治療胃潰瘍病人的胃酸過多?是否使用NaHCO3？ (6)近期電視廣告經(jīng)常出現(xiàn)“斯達(dá)舒膠囊”，能否通過實際調(diào)查，了解其成分、作用、用途。 能力測試(時間：90分鐘，總分：100分) 顯能測試 一、單項選擇題(每小題3分，共15分) 1． 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： ，下列說法正確的是 ( ) A.Cu2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 答案：C 2．1 Gh2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) 答案：B 3．實驗室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是 ( ) A.由無水醋酸鈉制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由電石制 C2H2 D.由氯酸鉀制O2 答案：C 4．有人預(yù)言，H2是21世紀(jì)最理想的燃料，其根據(jù)不正確的是 ( ) A.生產(chǎn)H2 的原料來源廣闊 B.H2易液化，攜帶方便 C.在等質(zhì)量的可燃燒氣體中，H2 燃燒時放出的熱量多 D.H2燃燒時無污染 答案：B 5．下列各組離子(濃度均為o．1 mol/L)在水溶液中互不發(fā)生反應(yīng)，且加NaOH溶液有沉淀，加鹽酸有氣體放出的是 ( ) 答案：A 二、不定項選擇題(每小題4分，共48分) 6．某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO*-與的濃度之比為1：3，則 與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.21:5B.11:3C.3:1 D.4:1 答案：D 7．下列離子方程式中，不正確的是 ( ) A.碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)： B.鐵與稀硝酸反應(yīng)： C．二氧化錳與濃鹽酸共熱： D.三氯化鋁溶液與過量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)： 答案： 8．某溶液中有四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( ) 答案： 9．某金屬的硝酸鹽受熱分解，生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，再無氣體生成，則反應(yīng)過程中該金屬元素的化合價 ( ) A．不變 B.升高 C．降低 D.無法確定 答案： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升降數(shù)相等，可知金屬元素的化合價 必然升高 10．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別開，這種試劑是 ( ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 答案：10.D 11．現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中＝1．3 m01／L，欲使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+ 分離開來，至少需要4mol/L的NaOH溶液 ( ) A 140 mL E 120 mL C．100 mL n 80 mL 答案： 11.D 分析:根據(jù)溶液呈電中性,可知: 12．已知：。在101 kPa、25℃時，一定量的氫氣、氧氣混合氣體點燃爆炸后再恢復(fù)至原來狀況時，氣體體積比原來減少了3．36L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則反應(yīng)時放出的熱量是 ( ) A.28．6 kJ B. 57．2 kJ C．24．2 kJ D.72．6kJ 答案:12.A 13．已知：C(石墨)C(金剛石)；H>0，則可以判斷 ( ) A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.一樣穩(wěn)定 C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D.無法判斷 答案：13.C分析:分子內(nèi)晶體格能越低,越穩(wěn)定 14．由于易被氧化而不易長期存放的溶液是 ( ) 答案:14.BD 分析:Fe2+2+2+易被氧化成Fe3+,易被氧化成 15．將1．12g鐵粉加入2mol／L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后，結(jié)果是 ( ) A.鐵有剩余 B.生成0.07molFe2+ C.反應(yīng)后的溶液能使KSCN溶液變紅色 D.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為 6:1 答案:15.CD 分析:化學(xué)反應(yīng)為 而n(所給的Fe)可知 Fe不足反應(yīng)后溶液中陽離子有Fe2+和Fe3+(C正確),生成Fe2+:n(Fe2+) 16．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ( ) 答案: 17．同種物質(zhì)中的同一價態(tài)的元素，部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是 ( ) 答案:17.BD 三、填空題(共30分) 18．鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀還強，本身在反應(yīng)中還原為Fe3+ 。 (1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：(2分) (2)上述反應(yīng)中 是氧化劑，鐵元素被 (填“氧化”或“還原”)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。(各，1分) 答案: 18.(1)2,16,3,2,6,6,8 (2)Cl2氧化,6 19．已知反應(yīng)：，在含有amolFeBr2的溶液中通人bmolCl2時，如的值不同時會發(fā)生不同的反應(yīng)，請按要求寫出離子方程式(各2分)： (1) ≥2時，離子方程式為 ； (2)≤專時，離子方程式為 ； (3) ＝1，離子方程式為 。 答案: 20．將Zn、Cu混合粉末投人含有FeCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，據(jù)此回答下列問題(填金屬和金屬陽離子) ’ (1)若容器內(nèi)有Zn剩余，則剩余固體中還有 ；溶液中的金屬離子為 。 (2)若溶液中含有Fe3+，溶液中的金屬陽離子為 。 (3)若溶液中含有Cu2+，剩余固體中含有銅，則溶液中還存在的金屬陽離子有 。(每空2分，共8分) 答案: 21．某鹽溶液焰色反應(yīng)為淺紫色，向此溶液中滴人少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再加入過量氨水，又生成白色沉淀，由此推斷： (1)該鹽的化學(xué)式是 ；(2分) (2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ； ； ；(各2分) (3)該鹽溶于水時，其水溶液呈 性，(1分)用離子方程式說明 。(2分) 答案: ? 潛能測試 四、計算題(7分) 22．為了’測定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于8．oomLl3．5mol／L的濃硝酸中，將合金完全溶解后，收集到氣體6．72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并測得溶液pH＝0，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80．0mL，試計算： (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量； 答案： (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。