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2019-2020年高三化學(xué) 知識點總結(jié) 新人教版 －、豐富多彩的顏色 1．紅色： Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（紅色固體）； Fe2O3（紅棕色固體）； 紅磷（暗紅色固體）； 液溴（深紅棕色液體）； Fe(OH)3（紅褐色固體）； Cu（紫紅色固體）； 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 品紅溶液(紅色)； 在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液(紅色)； 酚酞遇堿性溶液(紅色)。 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體） KMnO4固體（紫黑色）； MnO4—（紫紅色溶液） 固態(tài)O3（紫黑色） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黃色： AgI（黃色固體）； AgBr（淡黃色固體）； K2CrO4（黃色）； Na2O2（淡黃色固體）； S（黃色固體）； Au（金屬光澤黃色固體）； I2的水溶液（黃色）； 碘酒（黃褐色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）； Na的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（淡黃色針狀）； 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）； NaNO2（無色或淺黃色晶體）； Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色） 久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）顯黃色）； 5．綠色： Cu2(OH)2CO3（綠色固體）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO47H2O（綠礬）； K2MnO4（綠色）； Cl2、氯水（黃綠色）； F2（淡黃綠色）； CuCl2的濃溶液（藍綠色）； 7．棕色： FeCl3固體（棕黃色）； CuCl2固體（棕色） 6．藍色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）； 石蕊遇堿性溶液（藍色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）； 淀粉遇I2變藍色； Co2O3（藍色）； O2（液態(tài)——淡藍色）； Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）； O3（氣態(tài)——淡藍色；液態(tài)——深藍色；固態(tài)——紫黑色）。 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O ;PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑； 絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。 8．白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 銨鹽（白色固體或無色晶體）； Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色 pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。 紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)） 藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)） 淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)） KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)） 石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。 酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。 甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。 甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色。 二、重要物質(zhì)的俗名 1．生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]； 石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是CaCO3）； 堿石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]； 2．燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）； 苛性鉀（KOH） 3．蘇打、純堿、口堿（Na2CO3）； 小蘇打（NaHCO3）； 大蘇打、海波（Na2S2O3） 純堿晶體（Na2CO310H2O）； 泡花堿、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）。 4．石膏（CaSO42H2O）； 熟石膏（2CaSO4H2O）。 5．膽礬、藍礬（CuSO45H2O）； 明礬[KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O]； 綠礬（FeSO47H2O）； 皓礬（ZnSO47H2O）。 6．磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）； 赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）； 黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。 7．銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] 8．光鹵石（KClMgCl26H2O）； 9．水晶（SiO2）； 瑪瑙（主要成份是SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（無定形SiO2）； 10．螢石（CaF2）；電石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）寶石、剛玉（Al2O3）；金剛砂（SiC）。 11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蟻酸HCOOH 蟻醛HCHO 福爾馬林（HCHO的水溶液） 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH） 硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa） 火棉——纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。 膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。 粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。 12．尿素CO(NH2)2 硫銨(NH4)2SO4 碳銨NH4HCO3 13．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸氣CO2 14．王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物） 三、重要物質(zhì)的用途 1．干冰、AgI晶體——人工降雨劑 2．K、Na合金（l）——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 3．鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈 4．NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一 5．Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物 6．明礬——凈水劑 7．硅膠——干燥劑、催化劑載體 8．SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 9．氯氣——漂白（HClO）、消毒殺菌等 10．Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等 11．H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 12．O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘） 13．水玻璃——防火劑； 14．苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料 15．乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料 16．甲醛——重要的有機合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等 17．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 18．維生素C、E等——抗氧化劑 19．葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 20．SiO2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。 21．高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。 22．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官 23．氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。 24．氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。 25．碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。 四、各種“水”匯集 1． 純凈物 蒸餾水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 水銀——Hg 水晶——SiO2 2． 混和物： 雙氧水——H2O2的水溶液 氨水——分子（NH3、NH3H2O、H2O）；離子（NH4+、OH—、H+） 氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl—、ClO—、OH—） 王水——濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比） 硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水 暫時硬水——溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。 永久硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。 軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水 生理鹽水——質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液 鹵水——海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水 水玻璃——Na2SiO3的水溶液 水晶——高純度二氧化硅晶體 煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體 水泥——主要成份是硅酸二鈣（2CaOSiO2）、硅酸三鈣（3CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3） 五、各種“氣”匯集 1． 無機的： 爆鳴氣——H2與O2 水煤氣——CO與H2 笑氣——N2O 碳酸氣——CO2 高爐氣（高爐煤氣）——CO、CO2、N2 空氣——N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體 2． 有機的： 天然氣——主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。 裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。 裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。 木煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。 煉廠氣——C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、油田氣。 電石氣——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。 六、環(huán)境污染 1．臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失，使地球生物遭 受紫外線的傷害。 2．溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。 3．光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。 4．赤潮——海水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。 5．水華——淡水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。 6．酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。 7．汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。 8．室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛（HCHO）氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡（Rn）；家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。 9．食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑（苯甲酸及其鈉鹽等）、色素、增白劑（“吊白塊”、大蘇打、漂粉精）、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當使用所造成的污染。